浙江省舟山市2018年中考科学（化学部分）真题试题（含解析）

1浙江省舟山市2018年中考科学（化学部分）真题试题1.二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是A.如何提高催化剂的催化效率B.新型塑料是否可降解C.新型塑料的化学性质是否稳定D.新型塑料生产是否影响碳循环【答案】D【解析】A.提高催化剂的催化效率，会提高二氧化碳塑料的产率，降低生产成本，是科学家重点考虑的问题；B.新型塑料是否可降解，会涉及到生产对环境污染的问题，是科学家重点考虑的问题；C.新型塑料的化学性质是否稳定，会影响到塑料的使用价值和生产的价值问题，是科学家重点考虑的问题；D.生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气（O2），新型塑料生产不会影响碳循环，不是科学家重点考虑的问题。故选D。2.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是A.操作Ⅰ一定是降温B.①与②的溶液质量一定相等C.①与③的溶质质量一定相等D.②与①的溶质质量分数一定相等【答案】D【解析】A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，错误；B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，②是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶液的质量不相等，错误；C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，错误；D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，正确。故选D。点睛：不饱和溶液变成饱和溶液的方法主要有：加溶质、蒸发溶剂和降低温度（即降低硝酸钾的溶解度）。23.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是A.①—MgB.②—MgCl2C.③—H2SO4D.④—Mg(OH)2【答案】B4.15％的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，实验室欲利用15％的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是A.B.3C.D.【答案】D【解析】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故选D。5.绿水青山就是金山银山，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受，并成为一种生活。居民常用的锌锰干电池，内含锌，碳，二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为_______。废旧锌锰干电池含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入图示的______收集容器。【答案】(1).+4(2).有害垃圾【解析】本题考查了有关元素化合价的计算，垃圾的分类。难度不大，根据已有的知识进行解答。在二氧化锰中，氧元素的化合价为-2价，设：二氧化锰中锰元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有x+(-2)×2=0，x=+4；废旧锌锰干电池含重金属元素，会污染水体和土壤，并通过食物链最终危害人类健康，不能随意丢弃，应将其放入图示的有害垃圾收集容器。6.化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程，如图是在密闭容器中某化学4反应过程的观示意图，据图回答(1)参加反应的“”与的“”的分子个数比为_______。(2)该反应的基本反应类型是_____________。【答案】(1).2：1(2).化合反应【解析】(1)据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。参加反应的“”与“”的分子个数比为2:1；(2)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。该反应的基本反应类型是化合反应。7.生活中处处有科学，某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体，查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁：其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的_______发生反应形成的。请写出氢氧化铁受热分解的化学方程式________。【答案】(1).氧气(2).2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】本题考查了金属锈蚀和化学方程式的书写。点睛：铁与氧气、水同时接触就会生锈。8.在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。5(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是______。(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下案的方法是____________。【答案】(1).二氧化碳能够溶于水并且能和水反应(2).取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生或取A中适量液体于试管中，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成【解析】本题考查了二氧化碳，碱、酸的性质，根据各物质的性质，结合已有的知识进行分析、判断得出正确的结论。（1）二氧化碳能够溶于水并且能和水反应，能使瓶内有气压降低，瓶子变瘪。乙同学认为甲同学判定方法还存在不严密之处。（2）若二氧化碳能与氢氧化反应，会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧碳，可用稀盐酸检验；碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钠，也可用氯化钡溶液检验。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是：取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，判定NaOH和CO2发生了反应；或取A中适量液体于试管中，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，判定NaOH和CO2发生了反应。9.兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属猜想三：_____________________【实验验证】(1)验证猜想一：你的方案是____________________。(2)验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结6论。请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质。_____________(3)验证猜想三：进一步实验______________【答案】(1).略(2).略(3).略(4).略【解析】铜与硝酸银溶液反应的时间太短，或反应速率太慢，都可能导致反应一定时间后，溶液中的铜离子浓度太低；【实验验证】(1)根据控制变量的原则，验证猜想一:方案是其它条件不变，用浓度更大的AgNO3溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论；(2)金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。验证猜想二:取上述相同的铜丝，分别和硫酸或硫酸铜溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，如果有气泡产生或硫酸铜的溶液颜色变浅或变色，可证明铜丝中有比铜活泼的金属，反之，没有；实验装置如图：10.最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C2H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，其有更好的透光性和延展性。(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是______________不同。(2)新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的_______(选填“物理”或“化学”)性质。(3)请列式计算咪唑钠(C2H3N2Na)中碳元素的质量分数______________。【答案】(1).略(2).略(3).略【解析】(1)元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，硅元素与锌元素之间最根本的区别是质子数不同；(2)必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。新型玻璃具有更好的延展性,这属于物质的物理性质；(3)7，咪唑钠(C3H3N2Na)中碳元素的质量分数：=40%。11.大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收，。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_______________。(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量______________。(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数为___________。(结果精确到0.1％)(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是______________。【答案】(1).略(2).略(3).略(4).略【解析】(1)制取二氧化碳时，常用石灰石或大理石和稀盐酸，不用硫酸的原因是：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止；(2)反应后，吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2g100/x=44/2.2gx=5g73/y=44/2.2gy=3.65g据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以：m+盐酸的质量=m+17.8g+2.2g，所加入盐酸的总质8量为20g，实验中所用盐酸的溶质质量分数3.65g÷20g×100%=18.25%。(4)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。