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参考资料,少熬夜!化学教学设计样例精编4篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“化学教学设计样例精编4篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!化学的教学设计教案范文模板最新参考,化学教案模板10篇文库1教学目标:认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质,是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源;知道自然界中葡萄糖、油脂的来源,葡萄糖和淀粉的转化关系。知道油脂的元素组成,了解油和脂肪在常温下的状态差异能力目标:会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖。情感目标:认知到糖类和油脂对人类生命活动的重要作用。教学重点和难点:1、酿酒过程2、淀粉的检验3、葡萄糖的检验探究实验:1、用碘酒来检验淀粉的存在;2、用新制氢氧化铜检验葡萄糖的存在。知识整理:一、淀粉和葡萄糖1、淀粉的来源:绿色植物的光合作用二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下,能生成氧气和葡萄糖6CO2+6H2OC6H12O6+6O22C6H12O6C12H22O11(蔗糖)+H2OnC6H12O6(C6H10O5)n(淀粉或纤维素)+nH2O2、淀粉的检验:使用碘酒(或碘水)淀粉与碘作用后使之变为蓝色。实验:用碘酒检验淀粉实验内容实验现象实验结果红薯土豆面包粉条滴少量碘酒于以下几种物质上,观察现象变蓝变蓝变蓝变蓝物质中含有淀粉注意:我们用碘单质来鉴别是否存在淀粉,这个是特性反应。3、淀粉的存在:大米、面粉、玉米、土豆等食品中,富含淀粉。4、淀粉的转化:淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下,与水作用逐渐转化为葡萄糖,如:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)——葡萄糖的参考资料,少熬夜!水解葡萄糖:是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水,释放出热量,提供人体活动的能源。180g葡萄糖完全氧化,可以产生大约为2804kJ热量。C6H12O6+6O26CO2+6H2O;酿酒的过程:淀粉先转化为葡萄糖,葡萄糖发酵生成酒精C6H12O62C2H5OH(乙醇)+2CO2;乙醇(俗称酒精,化学式为C2H5OH或C2H6O),无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶,是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时,生成二氧化碳和水,同时放出大量的热:C2H6O+3O2==2CO2+3H2O工业酒精中含有少量的甲醇(CH4O),有毒,少量使人失明,较多会致人死亡。5、糖类物质的作用:(1)糖类:葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物,称为糖类,习惯上称为碳水化合物。单糖:不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。二糖:水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。多糖:能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。糖类常根据其来源而用俗名正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物,在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够,就会造成血糖含量太低(医学上称为“低血糖”),出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。葡萄糖在体内代谢不正常,会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。6、葡萄糖的检验:(配制氢氧化铜时,要注意氢氧化钠溶液要大大过量,使溶液呈碱性)用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中,在酒精灯上加热至沸腾,如果看到红色沉淀(氧化亚铜,Cu2O),则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀,则原来溶液不含有葡萄糖。现象可能会生成黑色物质[Cu(OH)2==CuO+H2O],二、油脂1、油脂的存在:猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。2、油脂的作用:油脂在人体内被消化,氧化分解,释放出热量。等质量的油脂,放热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。如果摄入的碳水化合物(糖类)过多,会使之转化为脂肪,参考资料,少熬夜!堆积在体内,可能造成肥胖,堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝,甚至是肝硬化。减肥的最佳方法是:坚持锻炼,消耗热量。3、油脂与淀粉的区分:油脂的组成元素与淀粉相同,含有碳、氢、氧三种元素,但是它们的分子组成及结构不同,所以其性质也有所不同。4、油脂的分类:动物性油脂:如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层,常温下通常呈固态;植物性油脂:如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂,常温下呈液态。5、油脂的溶解性:油脂不溶于水,易溶于某些有机溶剂(如汽油、己烷、氯仿等)6、大豆中提取油脂(1)用研钵将大豆碾碎,放入试管中,加入10mL己烷,振荡后,静置一段时间;(2)过滤;(3)将滤液转移至烧杯中,用热水浴蒸发己烷;(4)得到的液体便是大豆油注意:该过程属于物理变化过程。典型例题:例1用简单可行的方法鉴别下列物质(1)牛奶和米汤(2)葡萄糖和可溶性淀粉(3)蚕丝和棉纱线分析:(1)米汤中含有淀粉,牛奶中没有,所以可以用碘酒鉴别,加入碘酒后变蓝的是米汤,不变的事牛奶。牛奶中的蛋白质遇到酸、碱后,会发生变质而沉淀。红糖质地较粗,含非糖类物质较多,其中含有一定量的草酸和苹果酸等。若在牛奶中加入红糖达到一定含量时,其中的酸就会使牛奶变质淀粉。故加入较多的红糖并煮开,能产生沉淀的是牛奶,没有的是米汤。(2)也可以用碘酒,变蓝的是可溶性淀粉,不变的是葡萄糖。不能采用加入新制氢氧化铜加热的方法,因为葡萄糖可以和新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀氧化亚铜,而可溶性淀粉在加热时可会分解,产生葡萄糖,与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,故无法鉴别葡萄糖和淀粉溶液。(3)灼烧时有羽毛烧焦味的是蚕丝,棉纱没有这种气味。故答案:(1)加碘酒;(2)加碘酒;(3)灼烧例2在全球性减肥热潮中,脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下,甚至“谈脂色变”别说摄取了,就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”,这种说法科学吗?请说说观点分析:这种说法不科学;脂肪是人体必需的一种提供能量的物质,因此每天应吃点含脂肪的物质,否则就会对身体造成参考资料,少熬夜!的很大伤害。点拨:脂肪是人体必需的一种营养物质,能为身体提供热量。在正常情况下,每日需摄入50~60g油脂,它提供人体日需能量的20%~25%,是重要的供能物质,同时它能促进脂溶性维生素的吸收,起到保护人体内脏器官的作用。例3要洗净沾附油脂的试管或烧杯,可以用热的氢氧化钠溶液,也可以用汽油、洗洁精来洗涤。你知道所用的这些洗涤用品,在洗涤中各起到什么作用?洗涤时,是否有化学变化发生。分析:作用依次是:反应物、溶剂、乳化剂。其中用氢氧化钠洗涤时发生了化学变化。九年级化学溶液教学设计2[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。2.初步了解溶液的重要应用。3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。4.知道乳浊液及乳化现象。5.探究溶解性的影响因素。6.激发探究兴趣,培养严谨求实的科学态度。[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。2.溶解性影响因素的探究。[教学难点]1.溶液概念的建立。2.溶解与乳化的区别。[教学方法]实验探究法。[教学用品]实验仪器、药品、用品,教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题,引入新课(板书:课题1溶液的形成一、溶液)。二、探究活动1(探究溶液的形成过程)1.学生实验:向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中,加入一药匙蔗糖或食盐,用玻璃棒搅拌(教师巡回指导)。2.师生活动1(建立溶液的概念):(1)学生描述实验现象。(2)引导学生分析两种物质“消失”的原因。(3)帮助学生分析(体验)溶液的特征。(4)建立溶液的初步概念。(5)学生设计实验,证明“几种物质也可以分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物”。(6)建立溶液的完整概念。3.师生活动2(建立溶质、溶剂的概念):(1)溶质:被溶解的物质。参考资料,少熬夜!(2)溶剂:能溶解其它物质的物质。(3)总结出溶质、溶剂三者之间的关系(板书:1.溶质+溶剂溶液)。4.师生活动3(填写表格,让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法):溶液溶质(溶解前的状态)溶剂(状态)硫酸铜溶液硫酸铜(固体)水碘酒碘(固体)酒精稀硫酸硫酸(液体)水稀盐酸氯化氢(气体)水5.师生活动4:引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液体(不包括水在内)互溶时,将量多作为溶剂,量少的作为溶质。三、探究活动2(探究溶解的影响因素)1.学生实验:在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。2.学生汇报实验结果。3.师生活动1:引导学生对比自己所做的三个实验,总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。4.教师实验:将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。5.师生活动2:对比学生实验和教师演示实验(媒体)。溶质溶剂溶解情况碘水碘难溶于水碘汽油碘溶于汽油高锰酸钾水高锰酸钾溶于水高锰酸钾汽油高锰酸钾难溶于汽油植物油水植物油难溶于水植物油汽油植物油能溶于汽油总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同。[板书:影响溶解的因素:溶质、溶剂等]四、探究活动3(酒精能否溶于水?)1.学生根据生活经验回答。2.要求学生在所做过的三个实验的基础上,设计实验验证。3.学生交流设计方案。4.学生实验(在实验前提醒学生:滴加酒精的过程中不要振荡,滴加结束后振荡;要留心观察振荡前后的现象)。5.教师总结:如果作进一步的研究,我们还会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。五、探究活动4(乳浊液及乳化现象)1.学生实验:观察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。2.学生实验:向3号试管中滴加2-3滴洗涤剂,按照振荡前、振荡后,静置后的顺序仔细观察实验现象。参考资料,少熬夜!3.比较浑浊液体1和浑浊液体2(媒体)。4.建立乳浊液的概念:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。[板书:3.乳浊液]5.学生实验:比较滴加了洗涤剂和未加洗涤剂的两支试管的干净程度。6.分析洗涤剂的去污原理:高中原电池化学教学设计3要点扫描1.了解原电池工作原理及构成条件,能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正确书写电极反应式及总反应方程式。2.根据电极反应方程式,正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。3.了解常见化学电源的工作原理,了解新型化学电源4.根据电极反应,理解原电池工作时基本定量关系。知识梳理一。原电池1.工作原理:2.基本组成:3.构成条件:4.原电池正负极的判断方法:原电池有两个电极,一个是正极,一个是负极。判断正极和负极的方法是5.电极反应式和总反应式的书写:例。已知下列原电池的总反应式,请写出其电极反应式,并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O③CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O归纳根据总反应式书写电极反应式的基本思路:负极:还原剂氧化产物(要不要介质参与?)正极:氧化剂还原产物(要不要介质参与?)分享:(1)若总反应式中没有H+参加反应,则若一极消耗H+,另一极必定生成H+。(2)若总反应式中没有OH-参加反应,则若一极消耗OH-,另一极必定生成OH-。(3)氢氧不够,水来凑。值变化:二。常见化学电源(1)一次电池:一次电池的活性物质消耗到一定程度,就不能使用了。如普通的锌锰电池:碱性锌锰电池:参考资料,少熬夜!(2)二次电池:二次电池又称充电电池或蓄电池,放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。如铅蓄电池:(3)燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。它与一般化学电池不同,一般化学电池的活性物质储存在电池内部,故而限制了电池的容量,而燃料电池的电极本身不包含活性物质,它工作时,燃料和氧化剂连续不断地由外部供给,在电极上不断地进行电极反应,生成物不断地被排除,于是电池就连续不断地提供电能。如氢氧燃料电池:a.电解质溶液为硫酸时:负极;正极b.电解质溶液为强碱时:负极;正极c.电解质溶液为水时:负极;正极如乙醇燃料碱性电池:负极;正极小结
本文标题:化学教学设计样例精编4篇
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