初中化学教案（精编3篇）

参考资料，少熬夜！初中化学教案（精编3篇）【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“初中化学教案（精编3篇）”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！初中优秀化学教案1学习目标1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义情境导入氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？回顾反思电解水的化学方程式：。以上化学方程式表示的意义：（1）；（2）；（3）。探求新知（1）从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于∶∶。（2）从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于∶∶。归纳小结化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的与相应乘积之比。讨论交流1、如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气2、如果要生成16g氧气需电解多少克水？归纳小结根据化学方式计算的解题步骤：（1）；(2)(3)；(4)；(5)；(6)。实际应用根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。1、工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为2Al2O3通电4Al++3O2↑。如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需电解多少千克Al2O3?1、氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请参考资料，少熬夜！你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。自编题目：解答：能力提高饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气，则需要投入过氧化钙多少克？化学素养评价5—4可能用到的相对原子质量：H:1O:16Fe:56C:12Ca:40Cl:Na:23()克氢气完全燃烧，生成水的质量为:A、38克B、36克C、34克D、240克()2.铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁氧气四氧化铁的质量比为:A、56:32:232B、56：16：232C、56：64：232D、168：64：232()3.某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是:A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2初中化学教案2目的：1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32?的检验方法，简单固体混合物的分离。3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。重点：盐的性质、复分解反应。难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法方法：讨论归纳，实验探究药品器材：CuFeHClH-2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等教学过程：过程与步骤提示与指导讨论与归纳参考资料，少熬夜！探究与深化看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识思路提示：存在、制取、提纯食盐存在广：食盐用途多：粗盐的提纯方法步骤：①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的'一般方法完成方程：CaCO3+Na2CO3+HClNaHCO3+Ca(HCO3)2+NaHCO3+Ca(HCO3)2+同桌互查①阴离子含CO32?(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2（可用澄清的石灰水检验）②鉴别CO32?的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2（变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。②应用：a.仿写：Na2CO3+H2O＋CO2NaHCO3b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化分析反应类型、特点、认识复分解反应四种基本反应类型特点：1、化合A+B→C多变一2、分解A→B+C一变多3、置换A+BC→B+AC第三者4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲参考资料，少熬夜！复分解反应：①定义②范围：一般为酸碱盐类物质之间③条件↑、↓、H2O（即生成难电离的物质）①分析以下反应能否进行，说出理由KNO3+NaClCaCl2+H2CO3AgCl+NaNO3Cu(OH)2+NaCl②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流理解溶解性表，认识和归纳盐的性质①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称②从表的排列方法对盐进行简单分类：按阳离子分按阴离子分按可溶性分③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？㈠盐的物理性质盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，㈡盐的化学性质：1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=2、跟酸反应CaCO3+2HCl=AgNO3+HCl=3、跟碱反应NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=4、跟盐反应NaCl+AgNO3=BaCl2+Na2SO4=1、盐溶解性表记忆方法总结交流2、说出下列盐的名称：FeSO4FeCl2NaHCO3Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3FeSO3NaNO2Na2SO3KMnO4CuSO45H2OK2MnO4KAl(SO4)212H2O3、下列物质间能发生反应的，写出方程：①硫酸和硝酸钾②氢氧化钡溶液和硝酸③氯化铝溶液和硝酸银溶液④碳酸铵溶液和盐酸⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液4、有四瓶分别为NaClHClNaOHCa(OH)2无色溶液，设计实验方案进行鉴别。5、有三种白色粉未CaCO3Na2CO3NaHCO3，请设参考资料，少熬夜！计方案区别出来。附幻灯片：1、盐的妙用，2、实验录像初中化学教案3第一章第一节空气教学目的1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。重点和难点了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。教学方法谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。〔板书〕空气〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：〔板书〕一、空气的组成1.空气的成分及其体积分数（大约）：〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？（给学生一定时间的思考和议论）〔演示实验〕①展示如图装置②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。〔提问〕①你看到了哪些现象？参考资料，少熬夜！②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？⑤你认为这个实验成功的关键是什么？〔小结〕根据学生回答情况进行小结。〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。〔板书〕2.稀有气体稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。〔板书〕二、空气的污染与防止1.污染空气的物质(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。2.污染物的主要来源(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧(2)化工厂的废气(3)水泥厂的粉尘(4)燃放烟花爆竹(5)焚烧枯枝野草树叶等 参考资料，少熬夜！;3.防止和减少空气污染的方法(1)工厂做到废气回收与处理(2)发展民用煤气生产(3)严禁燃放烟花爆竹(4)禁止焚烧树叶、野草(5)提高汽油、柴油质量〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。〔练习〕（投影出示练习题）在相同条件下：①分离100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。②分离______L空气，可获得42L氧气。③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。〔作业〕略