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参考资料,少熬夜!实用高二化学教案参考4篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“实用高二化学教案参考4篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!高二化学教案1知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍,对学生进行辩证思维的训练。氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种,本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入,说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平,但对于较复杂的氧化还原反应,根据质量守恒定律来配平不太方便,进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。本节教材通过三个典型的例题,对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法,培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力,训练了学生的辩证思维。教材还通过问题讨论,将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式,用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等,进行分析判断,强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则,培养了学生的能力。教学中应注重新旧知识间的联系,利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应,学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法,使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位,随意拓宽知识内容。1.通过复习,总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例,引导学生分析电子转移及化合价的变化,总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。2.配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤:(1)写出反应物和生成物的化学式,分别标出变价元素的化合价,得出升降数目。(2)使化合价升高与化合价降低的总数相等(求最小公参考资料,少熬夜!倍数法)(3)用观察的方法配平其它物质的化学计算数(包括部分未被氧化或还原的原子(原子团)数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上),配平后把单线改成等号。该基本步骤可简记作:划好价、列变化、求总数、配化学计量数。[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈,是对学生辩证思维的训练,培养了学生的创新精神。为使学生较好地掌握配平技能,建议在分析完每个例题后,补充针对性问题,强化技能训练,巩固所学知识。另外,关于氧化还原反应的离子方程式的书写,可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容,巩固了氧化还原反应配平的知识,强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。对于学有余力的学生,教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法,以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时,氧化产物和还原产物的确定方法:氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。如:(浓)—氧化产物是而不是或,还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。例1一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:,请配平方程式。选题目的:复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法,当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野,达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。解析:一般可根据元素化合价的变化关系5nh4no3====2hno3+4n2↑+9h2o升高3×5降低5×3为了简化配平过程,也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系5/2nh4no3——hno3+2n2↑+9/2h2o===>5nh4no3===2hno3+4n2↑+9h2on:+1——→+5升高4×12n:(+1—→0)×2降低2×2注:在配平此题时一定要注意,氮元素的化合价不能出现交叉现象解答:5、2、4、9。启示:对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时,只需根据化合价法则,找出元素的相应化合价,抓住质量守恒、电子守恒,就可正确配平。例2已知在下列反应中失去7mol电子,完成并配平下参考资料,少熬夜!列化学方程式:选题目的:加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降(电子转移)总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。高二化学教案2目的要求:掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程,为学生进行定量实验打下基础。重点难点:中和滴定的操作教学过程:引入化学定量分析的方法很多,而滴定法是其中最基本、最简单的一种,但是滴定的手段有很多种,根据具体情况可以采用不同的滴定方法(如:酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定),而酸碱滴定是滴定法中最基本,最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。板书第五节酸碱中和滴定一.一.酸碱中和滴定1.原理提问(1)在一定量的碱溶液中,滴加酸,正好中和时,碱和酸应该有什么定量关系?引出h++oh==h2o(中和反应实质)n(h+)==n(oh-)根据此种关系,我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度(2)不同酸碱的定量关系hcl+naoh===nacl+h2o1mol1molh2so4+2naoh===na2so4+2h2o1mol2molh3po4+3naoh====na3po4+3h2o1mol3mol(3)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/l)x溶液体积(l)n=cv阅读在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和,测出二者的体积,根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱或酸的溶液浓度。例题1在未知浓度氢氧化钠溶液,需加入/l的盐酸溶液才能完参考资料,少熬夜!全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少?板书(1)(1)定义:用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。(在化工生产和化学实验中,经常需要知道某种酸或减的标准浓度,例如:在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液,怎样测定他们的准确浓度呢?这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。)高二化学教案3一、教材分析:1.本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物。学好这一节,可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中,抓住官能团的结构和性质这一中心,确认结构决定性质这一普遍性规律,既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质,又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础,使学生学会以点带面的学习方法,提高了学生思维能力,带动了学生学习素质的提高。2.教学目标根据教学大纲的要求,结合本课的特点和素质教育的要求,确定以下教学目标:(1)认知目标:掌握乙醇的结构,物理性质和化学性质。(2)能力目标:①培养学生科学的思维能力。②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。(3)德育目标:培养学生求真务实的精神。3.教学重点、难点(1)乙醇是醇类物质的代表物,因而乙醇的结构和性质是本节的重点,同时也是本节的难点。(2)重点、难点的突破,可设计两个突破点:①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导,电脑展示来确定,充分地调动学生的课堂积极性,参与到课堂活动中来,使学生在掌握乙醇结构的同时,也学会逻辑推理的严密性;②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。二、教法活用教学活动是教和学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,使之相互促进,协调发展,根据这一基本原理我采用了如下教学方法:1.情境激学法,创设问题的意境,激发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2.实验促学法:通过教师演示,学生动手操作,观察分参考资料,少熬夜!析实验现象,掌握乙醇的化学性质。3.计算机辅助教学法:运用先进的教学手段,将微观现象宏观化,瞬间变化定格化,有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。4.归纳法:通过学生的归纳和逻辑推导,最终确定乙醇的分子结构。三、教学辅助手段1、说实验:①乙醇与钠反应,可作金属钠与水反应的对比实验,且取用的金属钠尽量大小一致,表面积相差不大。②乙醇氧化,铜丝一端卷成螺旋状,以增大催化剂的表面积,使反应速度加快。2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表:(1)2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑(2)2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o以上二个反应的过程可用电脑动画模拟,以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位,让微观反应宏观化。高二化学教案41、本章教材的地位和作用在化学平衡之前有溶解平衡(初中),在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡,很显然,化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用,它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习,既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解,又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。2、本节教材简析本节教材由三部分构成:第一部分化学平衡状态;第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动;第三部分勒沙特列原理。其中第一部分是基础是核心,教材是在简单介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象,在分析、讨论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征,为第二部分内容的教学打下理论基础,过渡自然,给出知识的先后顺序合理,介绍知识采取以老(溶解平衡)带新(化学平衡)的办法降低了知识的难度。所以,第一部分教材的编排,问题的处理,完全符合人类认识事物的总规律,教学时必须遵守。而后一部分影响化学平衡的条件采取先吃定心丸(即直接给出定义)后用实验证明的办法,我认为这个顺序有其不足之外,而将实验验证放在化学平衡移动定义之前,先以实验产生既定事实,之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过:从生动直观到抽象的思维,并从抽象的思维到实践,这是认识真理,认识客观实在的辩证途径。所以,先通过实验现象找出规律,参考资料,少熬夜!然后再在此基础上由学生自己归纳总结出化学平衡移动的定义来,很自然地使感性认识上升到理性认识,完成认识过程的第一次飞跃。3、教学目标的确定根据《大纲》的要求、教材编排意及学生的实际情况,拟定以下教学目标:认知目标——初步掌握化学平衡和化学平衡状态的特征;初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。技能目标——通过本节课的教学,培养学生分析问题,解决问题,创造性思维的能力和自学能力。素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育,培养学生热爱科学、勇于探索的精神。4、重点及难点的确定学习的目的在于应用,对化学平衡移动原理的学习很重要,但最终学生必须用该理论来解决实际化学平衡移动的问题,所以浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响是本节课的重点。由于学生对勒沙特列原理的字面含意平衡将向着减弱这种改变的方向移动的理解有较大的难度,故而对该原理中重点字词减弱这种改变的理解、剖析进而加以掌握是本节的难点。古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话:头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把。我觉得,我们在教学时必须特别注意这一点,即不能将学生当作容器来对待,在确定教学方法时,必须遵守叶圣陶先生教是为了不教的训令,结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法:1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,采用启发式,并遵循循序渐进的教学原则,引导学生不断设疑,析疑,解疑。2、对涉及原理的解释,力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决,即遵守直观性<>教学的原则。采用方法1,有利于学生掌握从现象到本质,从已知到未知逐步形成概念的学习方法,有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。采用方法2,有利于帮助学生形成系统知识,且能使他们的认
本文标题:实用高二化学教案参考4篇
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