《离子反应》教学设计3篇

好文供参考!1/26《离子反应》教学设计3篇【引读】这篇优秀的文档“《离子反应》教学设计3篇”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！离子反应说课稿1各位专家、老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一、说教材。本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。学习目标：1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识好文供参考!2/26物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、掌握离子反应（复分解型）发生的条件。3、初步学会用离子方程式表示离子反应。重点：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。难点：离子反应的概念和本质。二、说教法：结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。三、说学法1、学情分析由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。2、学法指导在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。好文供参考!3/26这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。四、说教学程序1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。接下来以小组为单位进行分组实验，在做CuSO4、BaCl2的实验时，避免Cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4与BaCl2反应的实质是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思考，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl-没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，好文供参考!4/26让学生继续做分组实验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。3、知识延伸：通过课后作业自主学习教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）五、教学反思本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓好文供参考!5/26了学生的思维空间。本节课通过四个探究实验，探究离子反应的定义、本质、离子方程式的概念及发生的三个条件，在实验过程中，学生通过观察、思考、相互交流等方式充分激发学生探究知识的欲望，调动学生学习化学的兴趣。关于离子方程式的书写，则采用学生通过离子反应的本质及离子方程式的概念尝试着书写离子方程式，并对有关的问题做了总结。本课教学在学生原有的知识结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处，虽然课堂上已经把教学计划完成，但课中好像留给学生继续发展的空间不够充分，可互动的项目可有所增加，与实际生活中的应用联系不够紧密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思考如何引发学生的主动思考，立足学生的主题地位，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。离子反应2学习目标1.理解和发生的条件。2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。学习过程一、自学探究活动好文供参考!6/261.根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2.讨论：举例说明为什么“是反应物某些离子浓度的减少”？3.阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。类型举例条件或实质非氧化还原反应生成难溶物质生成难电离的物质生成挥发性的物质氧化还原反应离子浓度改变离子浓度改变1.列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。2.讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离好文供参考!7/26子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价总结1.如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液好文供参考!8/26或固体用分子式表示。五看质量与电荷是否同时守恒。六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子[如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。评价一、选择题1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是()。A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.金属铁放入稀盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=Mn2+­+2Cl-+Cl2↑+2H2O好文供参考!9/262.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。+、Ba2+、NO3－、OH－+、Na+、Cl－、OH－+、H+、NO3－、CO32－+、Fe3+、Cl－、SO42－3.下列反应的离子方程式，书写错误的是()。A.用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2++AgC.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+Ag+=AgCl↓4.下列反应的离子方程式正确的是()。A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑5.下列反应的离子方程式正确的是()。A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3¯+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液好文供参考!10/26Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2==NH+HSOD.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3¯+3NH6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()。A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C.K＋、AlO2－、NO3－、OH－D.H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－二、填空题X、Y、Z三种物质有如下转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X、Y、Z试剂甲，试剂乙。（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：①②好文供参考!11/26③④⑤针对性测试题（二）一、选择题1.下列离子方程式中，错误的是()。++HCO3-=CO2↑+H2O+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(OH)2+H+=Cu2++H2O2.能用离子方程式H+­­+OH-=H2O表示的反应是()。(OH)2溶液和稀硫酸混合溶液与盐酸混合(OH)2和硫酸溶液反应通入NaOH溶液中3.能在溶液中大量共存的一组离子是()。+、SO42-、OH-、K+­+、S2-、H+、Cl-+、H+、CO32-、NO3-+、Cl-、NO3-、Ba2+好文供参考!12/264.下列离子方程式正确的是()。A.碳酸钡与盐酸反应2H++CO32-=H2O+CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5.只能表示一个化学反应的离子方程式是()。++OH-=H2O+2H+=SO2↑+H2O+Br2=I