高中化学课件--强电解质与弱电解质

一、强电解质与弱电解质１、电解质与非电解质不是电解质的物质：纯净物物质化合物混合物单质电解质非电解质非金属金属稀有气体单质、混合物、非电解质⑴电解质与非电解质的比较类别内容电解质非电解质定义物质类别结构判断标准举例备注溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物、水等绝大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属气态氢化物离子化合物、大部分极性共价化合物部分共价化合物本身能电离成离子的化合物本身不能电离成离子的化合物NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAcCO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH难溶于水在熔化状态下又分解的化合物CaCO3是电解质;除电解质以外的物质不一定是非电解质；能导电的物质不一定是电解质例1：在①NaCl晶体②SO2③蔗糖④BaSO4⑤氯化氢⑥NaOH溶液⑦Fe、⑧Cl2、⑨H2SO4几种物质中，是电解质的有，是非电解质的有，所处状态能导电的有。①④⑤⑨②③⑥⑦２、对电解质、非电解质的说法正确的有（）A通常状况下，不导电的化合物可能是电解质；B、溶于水能导电的化合物一定是电解质C、能导电的物质一定是电解质，不导电的物质一定是非电解质D、离子化合物与共价化合物可用熔融状态下能否导电来区别E、电解质溶于水化学键破坏，非电解质溶于水化学键不被破坏AD3、（2000上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D⑵金属导电与电解质溶液导电的比较导电微粒导电中的变化温度对导电性的影响导电能力强弱的判断标准电解质溶液金属阴阳离子自由电子化学变化物理变化温度升高导电能力增大温度升高导电能力减小溶液中自由移动的离子浓度大小及离子电荷数金属的特性2、在下列四种溶液中，与0.1mol/L某一元弱酸溶液([H+]=10-5mol·L-1)的导电能力最接近的是（）A.0.1mol/LHClB、PH值13的NaOH溶液C.10-5mol/LNaNO3溶液D.10-5mol/LK2SO4溶液3、仅能在水溶液中导电的电解质是（）A、氯化氢B、氯气C、小苏打D、烧碱例1：（99上海）把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是（）(A)自来水(B)0.5mol/L盐酸(C)0.5mol/L醋酸(D)0.5mol/L氯化铵溶液ACBD2、强电解质与弱电解质⑴强弱电解质的比较强电解质弱电解质定义物质类别化合物类型化学键类型电离条件电离程度溶质微粒有无电离平衡同浓度时离子浓度导电能力（同浓度）判断标准在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物在水溶液中或熔化状态下部分电离的化合物强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、少部分盐、水离子化合物、大部分极性共价化合物共价化合物离子键、极性共价键共价键（弱极性、少部分极性）水或离子化合物熔化状态水完全部分离子（无电解质分子）离子、分子无有大小强弱完全电离成离子的化合物部分电离成离子的化合物附：强、弱电解质的“同”与“不同”[H+]：强弱⑴物质的量浓度相同的溶液PH值：碱：导电能力：与活泼金属反应速率强大弱小强弱酸:强快弱慢酸：强弱溶液浓度：⑵PH值相同时V初相同，然后弱快强慢弱酸：同等程度的稀释时强酸：PH值变化大与同一金属的反应速率[H+]、[OH-]：相同弱大强小PH值变化小⑶相同溶液浓度相同体积离子的物质的量：强大弱小同价酸碱中和能力：相同与足量金属反应消耗金属的量：相同⑷相同PH值相同体积溶质的物质的量：弱大强小与同一金属反应金属足量：耗金属:弱多强少,产生H2:弱多强少酸足量：耗金属(产生H2)相同弱强中和能力：AA、弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强。B、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物C、导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多D、三氧化硫溶于水导电性很强，所以三氧化硫是强电解质。练习：1、(94MCE)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[].(A)NaOH(s)(B)H2O(C)NH4Cl(s)(D)CH3COONa(s)（E）NaCl溶液BDE例：下列说法正确的是（）2、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)E、KNO3溶液BC3.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱AD4、(2002春)下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D、0.1mol/LNH4Cl溶液的PH约为5。D5、（2001上海）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是：。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（多选扣分）（各2分，共4分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）＞b配制pH＝l的HA溶液难以实现、不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。第Ⅱ卷得分不超过84分）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）6、下列物质的分类组合完全正确的是()名称编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaSO4CS2CCaCO3HClOCH4DCH3COONaAl(OH)3CO2CD7、（2003理综）用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是()A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸D[归纳]证明HAc（或NH3·H2O）是弱电解质的方法：（1）测一定浓度溶液的PH值（2）测NaAc或溶液的NH4ClPH值（3）PH=2的HAc溶液稀释1000倍，溶液的PH5或PH=11的氨水溶液稀释1000倍，溶液的PH8（4）HAc溶液中加入石蕊显红色，加热，红色加深（5）测同浓度HAc、HCl导电性（6）HAc溶液中加入石蕊显红色，加入NaAc晶体,振荡，红色显著变浅（7）溶液中存在分子、离子