咸宁部分重点中学2019届高一第一次联考

第1页共6页咸宁市部分重点中学2019届高一第一次联考高一化学试卷命题学校:咸宁高中命题教师:姚李丹审题教师:范开枝考试时间：2016年10月26日上午10:20—11:50试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2．下列说法正确的是A．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水⑦酒精⑧蔗糖水溶液A．②④⑦⑧B．②④⑥⑦⑧C．④⑧D．④4．如图所示的实验操作中，正确的是（）5．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4第2页共6页6．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．K+MnO4－Cl－SO42－B．Na+K+NH4+Ba2＋C．Na+HCO3－NO3－SO42－D．Na+SO42－S2－Cl－7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NAB．28g乙烯（C2H4）和环丁烯（C4H8）的混合气体中含有碳原子数为2NAC．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NAD．常温常压下，22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子8、由N2、H2和CO组成的混合气体与同温同压下甲烷（CH4）密度相同。则混合气体中N2、H2和CO的体积比可能为A.15：12：10B.5：6：3C.13：12：2D.15：24：139．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液10．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．该硫酸与等体积水混合后质量分数小于49%C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需量筒量取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-111．下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12．用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸钾、硫酸锌和硫酸铝三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3∶2∶2B．1∶1∶3C．3∶3∶1D．1∶2∶313.将质量均为1g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（P）和温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%第3页共6页A．C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl214．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA、NO3-、4aB、SO42-、8aC、OH-、8aD、SO42-、4a15．CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L(标准状况下)，原混合气体中CO和CO2的体积比为（）A．1：1B．1:2C．2:1D．1:316．除去KNO3中的CaSO4和MgSO4，先溶解，然后先后加入的试剂顺序正确的是（）A．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3B．Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3C．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO317．下列说法不正确．．．的是A.萃取可用于提取天然香料、药物以及核燃料的处理。B.溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。C.1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。D.碘和四氯化碳的混合物可用分液漏斗进行分离。18．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L）是（）A．22.4AapbNB．22.4AabpNC．22.4AabND．22.4ApbaN二、非选择题（共46分）19.（17分）Ⅰ.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。第4页共6页上图所示的分类方法属于分类法Ⅱ.现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧HClO（1）以上物质中属于非电解质的是(填序号)_______________________。（2）制取⑤的化学方程式为_______________________________，对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是____________________。（3）下列说法正确的是________a、“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）b、水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘运用的是电泳的原理c、明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关d、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗（4）写出④的电离方程式_______________________________。（5）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式______________________________。（6）在含500mL0.6mol/L①的溶液中缓慢通入标准状况下2.24LCO2，该过程的离子反应方程式为__________________________。气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____________(填化学式)。20．（15分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。Ⅰ、写出下列仪器的名称：a.b.第5页共6页IIIⅡ、若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____________________处。冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。Ⅲ、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL。配制时涉及到如下操作：①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合。②用天平称量纯净的Na2CO3·10H2O晶体g。③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入中。④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用。⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解。⑦改用加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中。⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处。（1）请完成操作中的空余部分．．．．．．．．．．，②，③，⑦。（2）在下列选项中选择正确的操作顺序．．．．．．．．．。A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤（3）上述操作⑦中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是（4）下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏低的是①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶未干燥用来配制溶液③Na2CO3·10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解④溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥定容时俯视刻度线21．（8分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+和Na+，若要回收金属银，并从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体。回答下列问题：（1）要检验其中的SO42-，取少量废水于试管中加溶液，有白色沉淀生成说明废水中有SO42-。（2）回收金属银，所加入试剂的是（填化学式）（3）从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体，需要进行的实验操作是：①②③过滤④洗涤等，其中③用到的玻璃仪器有，④的具体操作是。第6页共6页22．（6分）C2H4和C2H6的混合气体共1mol，与amolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，C2H4和C2H6全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：（1）C2H4和C2H6的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。（2）若反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的32时，a＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。