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参考资料,少熬夜!“二氧化硫”教学设计精编4篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的““二氧化硫”教学设计精编4篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!氧化硫教案1教学目标1、知识目标⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害,加强环保意识,做珍爱家园——地球的主人。2、能力目标⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。⑵培养学生运用所学理论知识,指导学习元素化合物知识的方法,提高对元素化合物知识的理解和运用能力。⑶培养学生辩证分析问题的能力。⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。3、情感目标⑴通过化学实验,激发学生学习化学的兴趣和情感,培养学生以实验事实为依据,严谨求实,勇于创新的科学品质。⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习,加强学生的环保意识,增强环保责任感和使命感,做珍爱家园——地球的主人。教学重点与难点1、教学重点二氧化硫的化学性质。2、教学难点二氧化硫的化学性质。二、教学方法的选择与确定教学方法的选择,必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是:教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识,文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验,有很多内容与生活环境有关,再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况,采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。三、学习方法的指导1、运用所学理论指导元素化合物的学习。在学习“二氧化硫与氧气的反应”时,利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置,推出二氧化硫具有氧化性和还原参考资料,少熬夜!性。2、对同类知识运用对比法,加深知识的理解和掌握。在学习“二氧化硫的漂白性”时,通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比,加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。四、教学程序㈠新课引入先播放一段《酸雨》的教学录像,然后提出问题:形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思考并回答。学生观看了录像后,容易回答出第一个问题,但不能回答出第二和第三个问题,让学生留下悬念,这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。㈡新课教学1、二氧化硫的物理性质①学生实验:将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好,发给学生,让学生观察SO2的颜色、状态,并闻气味。让学生回答并板书。②利用相对分子质量的大小比较,引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。③学生实验:将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好,发给学生,让学生按课本实验6—1的方法完成实验,要求学生观察现象,分析原因并得出结论。让学生回答,教师说明并板书。④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象,引导学生判断是属于SO2的物理或化学性质,引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导学生分析其原因,引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。2、二氧化硫的化学性质⑴二氧化硫与水的反应①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中,使水溶液变红,长时间放置后,溶液又重新恢复紫色”这一事实,说明亚硫酸的不稳定性,进而说明“二氧化硫与水的反应”的可逆性,并简单说明“可逆反应”的特征。③复习“酸性氧化物的通性”。④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应,通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置,引导学生得出二氧化硫具有氧化性和还原性,并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质的学习。⑵二氧化硫与氧气的反应①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式,并说明反应条件与反应的可逆性。参考资料,少熬夜!②讲述SO3的性质。③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、MnO4等强氧化剂,H2S等还原剂发生氧化还原反应。④演示:实验6—2,引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。⑶二氧化硫的漂白性①通过实验现象分析得出,二氧化硫具有漂白性,漂白不稳定,在一定条件下,被漂白的物质又会恢复原来的颜色。②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用、等项目的对比,加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。③提问学生:SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色,是否表现了SO2的漂白性。作出解释。3、二氧化硫的用途简单讲解。4、二氧化硫的污染①指导学生阅读课文和看录像。②引导学生讨论如何评价二氧化硫,并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊进行辩论。㈢课堂小结归纳本节书的教学内容,要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”,教育学生要加强环保意识,增强环保责任感和使命感,做珍爱家园——地球的主人。㈣布置作业P129第五题。氧化硫教案2教学重点:二氧化硫的化学性质难点:二氧化硫的漂白作用教学过程:引入:我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。播放视频:硫在氧气中燃烧。引言:我们以硫为代表物,认识了氧族元素的主要化学性质,现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。讲述:物理性质展示:闻气体气味正确方法的图片演示实验:二氧化硫溶于水(此处若无演示条件,也可以播放视频文件)讨论:根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物,因此具有酸性氧化物的通性。参考资料,少熬夜!分析:二氧化硫与水反应的实验现象,既说明它能溶于水,又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。讨论:二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液,阻止SO2的吸收。)要求:学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。简介:亚硫酸讨论:根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。讲述:当二氧化硫遇到强还原剂时,表现出氧化性。例如:二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。过渡:二氧化硫主要表现出还原性。讲述:二氧化硫和氧气的反应增加演示实验:二氧化硫使碘水褪色。分析:此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色,使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。演示实验:二氧化硫使品红溶液褪色。分析:二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比,小结具有漂白性的物质。讨论:根据二氧化硫的性质推断它的用途。过渡:二氧化硫在工业上可以作漂白剂,还能杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质,让馒头、银耳变得更白,只顾个人利益,不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外,二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。讲述:二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。展示图片、播放有关酸雨的录像。小结:作业:写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。板书设计:第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质1、物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1:40)2、化学性质(1)具有酸性氧化物的通性(可逆反应);(过量)(2)二氧化硫的氧化还原反应①弱氧化性:②较强的还原性:如能使氯水、溴水、溶液褪色。参考资料,少熬夜!(与有类似反应)*(此方程式不要求学生掌握)(3)漂白性3、用途二、二氧化硫的污染酸雨教案点评:二氧化硫是一种比较重要的化合物,它发生的化学反应有两种类型:一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律,一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学,培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼,激发学生学习的积极性。氧化硫教案3目标(一)知识目标:1.了解二氧化硫的物理性质和用途。2.掌握二氧化硫的化学性质。3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染(二)能力目标:培养观察能力和实验创新能力。(三)情感目标:了解空气污染的原因,培养环保意识。教学重点二氧化硫的化学性质。教学过程引入s有哪些化合价?分别代表哪些化合物?引出课题。出示试管中的二氧化硫,请同学们归纳二氧化硫的物理性质。板书一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化,易溶于水(s=40),密度比空气大。二、so2的化学性质1.与水反应实验6-1结论:二氧化硫与水发生了化学反应,生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。so2+h2oh2so3复习可逆反应:所谓可逆反应,就是在相同的条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应,要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同时进行、共存,两个化学反应构成了一个对立的统一参考资料,少熬夜!体。(2)符号“”两边的物质互为反应物和生成物。(3)在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。由so2中s的化合价分析:0+4+6sso2so3氧化性(弱)还原性2.弱氧化性2h2s+so2=3s+2h2o3.还原性2so2+o22so35so2+2h2o+2kmno4=2mnso4+2mnso4+k2so4(可要学生配平)2so2+cl2=h2so4+2hcl4.漂白性实验6-2结论:二氧化硫能使红色品红溶液褪色,当加热时,溶液又重新变成红色。归纳漂白的三种原理:(1)吸附有机色素而褪色,如活性炭吸附红墨水。(2)与有机色素化合而褪色,如so2与品红(可逆)。(3)氧化剂氧化有机色素而褪色,如hclo、na2o2、h2o2、o3等(不可逆)请同学们根据so2的性质推断其用途。so2也有它的害处。板书三、so2的污染进行二氧化硫对环境影响的专题报告。①二氧化硫对人体有什么危害?二氧化硫是大气中主要污染物之一,是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇,大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。二氧化硫进入呼吸道后,因其易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器,遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用,在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。二氧化硫可被吸收进入血液,对全身产生毒副作用,它能破坏酶的活力,从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢,对肝脏有一定的损害。动物试验证明,二氧化硫慢性中毒后,机体的免疫受到明显抑制。二氧化硫浓度为10~15ppm时,呼吸道纤毛运动和粘膜的参考资料,少熬夜!分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时,引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时,支气管和肺部出现明显的刺激症状,使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入,飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3~4倍。若飘尘表面吸附金属微粒,在其催化作用下,使二氧化硫氧化为硫酸雾,其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中,由于二氧化硫和飘尘的联合作用,可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛,形成纤维性病变,发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验,在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。②受酸雨危害的地区主要有哪些?二十世纪的五、六十年代以前,酸雨只是在局部地区出现,如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响,出现了酸雨。之后,到六十年代末至八十年代初,酸雨的危害全面显示,其范围由北欧扩大至中欧,同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来,在世界各地相继出现
本文标题:“二氧化硫”教学设计精编4篇
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