2.2.1酸碱盐在水中的电离

第二节离子反应一.酸、碱、盐在水中的电离……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头不站在潮湿的桌椅上接触火线……——引自初三物理“用电安全”为什么湿手更易触电？电流——带电粒子的定向移动湿——“水”（很多物质的良好溶剂）NaCl——NaCl溶液导电实验①水的导电性②NaCl晶体的导电性③NaCl溶液的导电性水NaCl晶体NaCl溶液溶解？(不导电)(导电)(难导电)NaCl＝Na++Cl-为什么NaCl溶液不显电性？某些化合物自由移动离子离子定向移动溶解于水通电电离在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：条件现象类别化合物受热熔化导电NaCl溶液为什么能导电？理解电解质和非电解质时需注意1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；2.电解质导电是有条件的，即必须在水溶液或熔融状态下导电，二者具备之一即可。3.能导电的不一定是电解质。如：Fe等；4.酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质；5.非金属氧化物（水除外）、NH3和大部分有机物为非电解质（如：蔗糖，乙醇等）。1.电离：2.电离方程式:电解质在一定条件下离解成自由移动离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离表示电解质在一定条件下电离的式子。例如：NaCl＝Na++Cl-3.电离方程式的书写①左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。②原子团不可拆分。（HSO4–除外）如:（NH4)2SO4==2NH4++SO42-③要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-KCl(NH4)2SO4NaHCO3HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2写出下列三组物质的电离方程式电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。酸:KCl(NH4)2SO4NaHCO3NaOHBa(OH)2NaOH＝Na++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-KCl＝K++Cl-(NH4)2SO4＝2NH4++SO42-NaHCO3＝Na++HCO3-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。碱：盐：思考与交流参考酸的定义，概括碱和盐的概念电解质：；非电解质：；1.一种物质不是电解质就是非电解质。2.石墨能导电，所以石墨是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质。5.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。6.BaSO4的水溶液不导电，所以其不是电解质。7.下列哪些是电解质、哪些是非电解质？①铝②CO2③Cu(OH)2④粗盐⑤蔗糖⑥乙醇水溶液⑦(NH4)2SO4⑧HCl⑨CaO⑩NaOH溶液作业：P331、3P344、8