高一化学物质的量教案

3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！第三章物质的量§1摩尔【目的要求】:1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。【重、难点】:1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。【教学方法】:实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。【教学过程】:点燃引入：问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。投影：物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页第二自然段。3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！分析讲解：阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同12克C-126．02×1023学生计算得出NA---12/1．997×10-26阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。使用时应注意：1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。学生朗读：摩尔的概念展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔有多大？6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。二．摩尔（mol）：物质的量的单位。它包含两方面的含义：1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只（2）对象：微粒-----分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核这样说法对吗？1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问：1摩尔氯中含有多少个微粒？注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。（如：1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。）2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！CO试推：1摩尔铁1个1个1摩尔硫酸NA个NA个1摩尔钠离子1摩尔1摩尔12克16克（2）摩尔质量：概念：1摩尔物质的质量。单位：克/摩注意说法的不同：1摩尔水的质量是18克（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩【板书设计】:一．摩尔1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。2．摩尔（mol）：物质的量的单位。物质的量微粒质量（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等（2）对象：微粒（2）摩尔质量：（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩(第二节时)复习：摩尔和摩尔质量的概念。学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。×M×NA3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数课堂练习：填表物质的质量（克）物质的量（摩尔）微粒（个）36克水分子280克铁原子3．4克氢氧根离子2摩尔硫酸分子0．8摩尔镁原子5摩尔钠离子3．01×1023个氧分子1．204×1024个铜原子6．02×1024个铵根离子提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。投影：[例题4]4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：抓住物质的分子组成投影：[例题5]与4．4克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数相同即物质的量相同投影：[例题6]含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数之比==物质的量之比课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）师生活动：问：反应C+O2==CO2的微观意义是什么？答：1个原子1个分子1个分子问：同时扩大NA倍，恰好是多少？答：1mol1mol1mol问：你从中得到什么结论？答：反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。投影：[例题7]6．5克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一：6.5g÷65g/mol==0.1molZn+H2SO4==ZnSO4+H2----------H2H1mol1mol22mol0.1molX=0.1molY=0.2克Z=0.2NA个方法二：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2上下单位统一65g1mol6.5gX=0.1mol左右关系对应【板书设计】:二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。×M×NA质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比==物质的量之比3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！四．有关化学方程式的计算。1．1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：《学习指导》页第题和页第题。2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。§2气体摩尔体积【目的要求】:1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。【重、难点】:气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【教学方法】:实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点形成计算网络。【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。【教具】:固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。【教学过程】:复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；问：1摩尔物质有无体积的属性？学生活动：1请计算课本第一节摩尔的习题5，1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：（密度：水---1g/㎝硫酸---1.83g/㎝）2．计算标准状况下，1molO2、H2、CO2和空气的体积（空气：M=29g/㎝ρ=1.29g/L）提问：1从上面的计算，你得到什么结论？2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。（1）决定物质的体积大小的因素（2）决定1mol物质的体积大小的因素（3）决定1mol固体或液体物质的体积主要因素（4）决定1mol气体物质的体积的主要因素主要决定于1mol固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于1mol物质的体积体积微粒的多少微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol。应注意：前提条件：标准状况（0℃1.01×105Pa；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约22.4L投影：[练习]下列说法是否正确，为什么？1．1mol氢气的体积约为22.4L。2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。4．2×105Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？×M×NA质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN有×÷联22.4L/mol22.4L/mol系3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！吗？气体的体积（标准状况下）学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？[例题3]：从该题中你得到什么启示？你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么？【板书设计】:一．气体摩尔体积主要决定于1mol固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于1mol物质的体积体积微粒的多少微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。这个体积叫做气