氧化还原反应方程式配平课件(PPT)

高二化学备课组二零一零年八月【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间CD．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏结束一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一。反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)一、氧化还原反应的基本概念2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，失去2×e-，被氧化化合价降低，得到2×e-，被还原H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被还原发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应特征：凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化本质：【基础回顾】表示方法：双线桥法和单线桥法判断依据：升失氧，降得还；若说剂，两相反。化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂【记忆口诀】结束【练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？（1）．Na2O+H2O=2NaOH（2）．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3（3）．IBr+H2O=HBr+HIO（4）.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10【小试牛刀】氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：结束【练习2】用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子三者的物质的量之比.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)=2:3:6【一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到2×3e-，被还原0+5＋2+2化合价升高，失去3×2e-，被氧化发生还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物1、依据金属、非金属活动性顺序表金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu非金属：FClBrOIS金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。二、氧化性和还原性强弱的判断方法结束金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱2、依据元素周期表3、依据元素的化合价一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。如硫元素的常见化合价：5、依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。6、依据反应的剧烈程度7、依据产物的稳定性8、依据电化学原理三、氧化还原反应的基本规律1、价态决定性质规律2、强者生成弱者规律3、相邻价态转化规律4、强者反应优先规律5、电子得失守恒规律【重点突破】1、价态决定性质规律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。【例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S【实际应用】A【重点突破】2、强者生成弱者规律氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（较强氧化性)（较强还原性）（较弱还原性)（较弱氧化性）（又叫“强制弱”规律）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3I－Fe2+NOB、I－Fe2+H2SO3NOC、Fe2+I－H2SO3NOD、NOFe2+H2SO3I－【实际应用】AH2SO3I－Fe2+NOI－Fe2+【重点突破】3、相邻价态转化规律同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2。【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式(1)H2S、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓)H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+H2OS+HNO3(浓)=NO2+SO2+H2O【重点突破】•4、强者反应优先规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序【练习3】（已知还原性：I-Fe2+Br-Cl-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：【实际应用】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-【重点突破】5、电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用:有关氧化还原反应的计算【练习4】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+4【实际应用】D还原剂：SO32-SO42-失去2e-氧化剂：XO4-Xn+得到（7-n)e-则有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×（7-n)解得：n=4配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数四、氧化还原反应方程式的配平：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高6化合价降低1×1116663×62、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号（一般检查O）4、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤[学生练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO20+4+5+4化合价升高4化合价降低14和1的最小公倍数为4×111×4442[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2化合价升高5化合价降低45和4的最小公倍数为20×44×5465-2Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4化合价升高2化合价降低12和1的最小公倍数为2×111×2222[学生练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的N原子MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10化合价降低2化合价升高12和1的最小公倍数为2×111×2212[学生练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的Cl原子Cl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO3例题分析：配平下列反应方程式：0+5-1化合价升高5化合价降低15和1的最小公倍数为5×11×53563[学生练习]配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N2-30化合价升高3×2化合价降低46和4的最小公倍数为12×23×3162+4023有2个不变价的N原子[讨论与研究]配平下列反应方程式KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低5化合价升高1×22和5的最小公倍数为10×222×555138配平氧化还原反应方程式小结：1、确定变价元素、标明化合价2、计算化合价变化数：变化值×下标数3、计算最小公倍数、配平变价元素4、观察配平不变价元素（H）5、观察检查（O）6、部分变价分别配7、歧化、分解倒着配8、H、O变价要小心！再见！高二化学备课组杨玉林置换反应电极反应化合反应分解反应氧化还原反应有机反应生物作用