2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷 第20套（新高考版）

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第1页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年__月___日,__：__—__:__实际得分：____家长签字(严禁代签):______励志格言：人生的旅途，前途很远，也很暗。然而不要怕，不怕的人的面前才有路。——鲁迅本套亮点：汇集化学反应与能量的高考常见知识点，考察了能垒图，热化学方程式书写，计算等。注意事项：1，本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列叙述正确的是()A．升高温度可降低活化能B．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应2．中国化学家研究的一种新型复合催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．C3N4中C的化合价为－4B．反应的两个阶段均为吸热过程C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化3．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：＋OH－＋CH3O－能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是().A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH－C．反应结束后，溶液中存在CH183OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变4．已知键能：H—H为akJ·mol－1，Br—Br为bkJ·mol－1，H—Br为ckJ·mol－1。一定温度下，反应Br(g)＋H2(g)HBr(g)＋H(g)ΔH的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是()第20套组编人：张莹莹校对人:李庆霞审核人：王立明IIIIIIIV衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第2页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！A．该反应的正反应是放热反应B．ΔH＝E1－E2，加入催化剂时，E1、E2及ΔH均减小C．已知ac，若反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH0，则baD．升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大5．二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是()A．Ni和La2O3是该反应的催化剂B．H2→2H·的过程为放热过程C．催化剂不能改变该反应的总体热效应D．该反应的总反应方程式为4H2＋CO2=====催化剂CH4＋2H2O6．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===HC．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气7．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO2H2O22HO2HO能量/-1kJmol249218391000136242可根据22HO(g)+HO(g)=HO(g)计算出22HO中氧氧单键的键能为-1214kJmol。下列说法不正确．．．的是A．2H的键能为-1436kJmolB．2O的键能大于22HO中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：22HOOHOD．-1222HO(g)+O(g)=HO(g)ΔH=-143kJmol8．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法不正确的是衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第3页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！A．总反应是放热反应，化学方程式为CO+N2O催化剂CO2+N2B．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成C．总反应的反应速率由第一步反应决定D．Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①CH2==CH—CH==CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6kJ·mol－1②CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－272.7kJ·mol－1由此不能判断()A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是()A．该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eVC．该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g)ΔH＝－1.02ev•mol－1D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率11．（2022·湖南卷）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：ⅡⅠC．生成P的速率：ⅢⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用12．（2022·山东日照·一模）下列说法正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和4CuSO溶液可发生盐析B．由反应-14222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=-805kJmol可知，甲烷的燃烧热为1805kJmol衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第4页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！C．铅蓄电池放电时的正极反应式为-+2-2442PbO+2e+4H+SO=PbSO+2HOD．-122C(,s)+O(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJmol石墨，-122C(,s)+O(g)=CO(g)ΔH=-395kJmol金刚石，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定13．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：Ⅰ.HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)Ⅱ.HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)Ⅲ.HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g)1molHBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67kJ热量，其能量与反应进程的关系如图所示：下列说法正确的是()A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应B．Ⅰ的反应速率最慢C．HOOBr(g)比HBr(g)和O2(g)稳定D．热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)ΔH＝－12.67kJ·mol－1三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。14.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a______(填“”“”或“＝”)726.5。(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145.0kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176.0kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。(5)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3＝＋141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。(6)已知拆开1molH—H,1molN—H，1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________________________。15.汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为________________。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第5页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！（2）N2O和CO均是有害气体，可在2+PtO表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。①图2中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_______，该反应的ΔH＝_______；②在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH_______。（3）利用NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣2070kJ·mol-1若有0.5molNO被还原，则_____(填“释放”或“吸收”)的热量为______。16.I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL10.50molL盐酸、50mL10.50molL溶液、50mL10.50molL氨水。实验步骤：略。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。(1)从实验装置上看，还缺少_______，其能否用铜质材料替代？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。(2)装置中隔热层的作用是_______。(3)将浓度为10.50molL的酸溶液和10.50molL的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1lgmL)，生成的溶液的比热容114.18Jgc℃，测得温度如下：反应物起始温度1t/℃最高温度2t/℃甲组(HCl+NaOH