2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷 第9套（新高考版）

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第1页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年__月___日,__：__—__:__实际得分：____家长签字(严禁代签):______励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民。——本套亮点：汇集氧化还原反应和陌生方程式书写各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl2.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在2N、3HCO、ClO、CNO(C+4价，N-3价)、-Cl等微粒。下列说法不正确的是A．该废水呈强酸性B．废水处理后转化为无害物质C．反应的离子方程式：2233ClO2CNOHO=N2HCO3ClD．每处理1molCNO转移3mole3．科学家发现某些生物酶体系可以促进+H和-e的转移(如a、b和c)，能将海洋中的2NO转化为2N进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中2NO发生氧化反应B．a和b中转移的-e数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的4+n(NO):nNH=1:4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO+NH=N+2HO4.用CuS、2CuS处理酸性废水中的227CrO，发生的反应如下：反应①：22232742CuSCrOHCuSOCrHO(未配平)反应②：222322742CuSCrOHCuSOCrHO(未配平)下列判断正确的是()A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的227CrO时，反应①和②中消耗H的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D．相同质量的CuS和2CuS处理酸性废水中227CrO时，2CuS消耗更多227CrO第9套组编人：张云暖校对人:贾美菁审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第2页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！5.已知在光催化材料中，铋酸钠3NaBiO是一种新型有效的光催化剂，其中铋Bi位于元素周期表中第ⅤA族，以3价较为稳定，3NaBiO溶液呈无色。现取一定量的4MnSO溶液，向其中依次加入下列溶液，对应的现象如表所示：加入的溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量淀粉KI溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色下列结论错误的是()。A．实验③说明2O的氧化性比2I的氧化性强B．向铋酸钠溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液不一定变成蓝色C．实验②中每转移A2N个电子，会生成标准状况下222.4LOD．还原性的强弱顺序：32BiMn6．关于反应223242422NaSOHSO=NaSOS++SO++HO，下列说法正确的是A．24HSO发生还原反应B．223NaSO既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．2231molNaSO发生反应，转移4mol电子7．采用34Pd-FeO双催化剂，可实现用2H消除酸性废水中的-3NO、-2NO，34FeO中Fe的价态有+2、+3价，用FeⅡ、FeⅢ表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是()A．用该法处理后水体的pH降低B．过程③中-2NO被FeⅡ还原为+4NHC．过程④每生成21molN，转移3mol电子D．FeⅡ、FeⅢ的相互转化起到了传递电子的作用8．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了5CrO。下列说法正确的是()A．0~5s过程中，227CrO发生了氧化还原反应B．实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为：2-3+-272222CrO+3HO+HO2Cr+3O+8OH=C．30~80s过程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D．80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为24CrO9．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成22.4LNH3时转移电子数目为6NAB．NC13中所有原子都满足8电子结构C．在NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第3页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！二．不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀HNO3发生反应I：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；PbS与浓HNO3发生反应II：PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。下列推断正确的是()A．Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2OB．由反应I、II可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2C．反应I若生成4.48LNO，转移0.6NA电子D．S可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)ΔH2SO4+6NO2↑+2H2O11．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol12．工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是()A．脱硫过程中，需要控制温度B．氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5C．滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+D．还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO23=Se↓+2SO24+H2O13.已知：As2O3、锌和稀硫酸反应会生成AsH3、硫酸锌和水。现将4.0mg含As2O3的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的AsH3缓慢通过热玻璃管中，AsH3完全分解冷却后得到3mg固体。下列有关说法不正确的是()（As的相对原子质量为75）A．试样中As2O3的质量分数为99%B．参与反应的锌失去的电子数为1.210-4NAC．分解产生的氢气在标准状况下体积为1.344mLD．若硫酸的物质的量浓度为0.12mol/L，则消耗稀硫酸的体积为1mL三、非选择题：共57分，考生根据要求作答。14.完成下列反应：（1）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程：（2）生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_____________________________（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。（4）废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：_____________________________________________________________（5）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式：______________________________________________。（6）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式：衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第4页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！___________________________________________________________（7）H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________（8）常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可将SO2转化为SO2－4而实现SO2的处理(总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式：______________________________15.按要求完成下列方程式。（1）测定溶液中的钙离子浓度的基本操作为：向溶液中加入(NH4)2C2O4将钙离子转化为CaC2O4沉淀，滤出沉淀，将沉淀溶于硫酸中，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液。然后加入KMnO4标准溶液，將H2C2O4完全氧化。再用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4，现取20.00mL某溶液进行上述处理。加入0.1000mol/LKMnO4标准溶液12.00mL，消耗0.2000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。①写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式___________。②求溶液中钙离子的浓度___________。（2）233Ce(C)O可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO形式存在，还含有2SiO、23AlO、23FeO、2CaF等物质。以独居石为原料制备2332)Ce(COnHO的工艺流程如下：①“沉铈”过程中，生成2332)Ce(COnHO的离子方程式为___________②滤渣Ⅱ的主要成分为4FePO，在高温条件下，23LiCO、葡萄糖(6126CHO)和4FePO可制备电极材4LiFePO，同时生成CO和2HO，该反应的化学方程式为___________（3）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：2I的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________②通入2Cl的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为