上海市杨浦区2022-2023学年高三上学期一模化学试题（原卷版）

杨浦区2022-2023学年高三上学期一模测试化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16A1-27S-32Fe-56一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂，液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为A.丁烷变成气体B.植物油变成固体C.水变成气体D.水变成固体2.等物质的量的A1、Fe分别与水完全反应，下列说法正确的是A.电子转移的数目相同B.均有碱生成C.生成等量的氢气D.反应条件不同3.甲烷和氯气1:4混合后，在光照下反应，生成的有机物都A.能发生消除反应B.溶于水C.只有一种结构D.是极性分子4.xSN的结构片段为：，xSN，下列说法正确的是：A.是共价化合物B.为原子晶体C.为离子晶体D.原子最外层都是8电子5.下列事实不能从原子结构角度解释的是A.化合物ICl中Cl为1价B.沸点：HIHClC.非金属性：ClID.热稳定性：HClHI6.不能由单质化合生成的物质是A.2CuSB.3SOC.3FeClD.NO7.实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是气体试剂收集A2SO24CuHSO浓bB2NO3CuHNO浓cC22CH电石饱和食盐水dD3NH生石灰浓氨水dA.AB.BC.CD.D8.如图，收集HCl后做喷泉实验。下列分析错误的是A.形成喷泉，说明烧瓶内的压强低于大气压B.烧瓶中剩余少量气体，说明HCl的溶解已达平衡C.烧瓶中溶液变红，说明HCl溶液显酸性D.烧瓶中溶液露置在空气中pH增大，说明HCl易挥发9.一种分子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是A.原子半径：WZYXB.X、Y、Z在同一周期C.Y的氢化物在常温下是液态D.非金属性：ZYXW10.用已知浓度的NaOH溶液测定某24HSO溶液的浓度，下表中正确的是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂滴定终点溶液颜色变化A24HSO溶液NaOH溶液甲基橙红色变为黄色B24HSO溶液NaOH溶液酚酞浅红色变为无色CNaOH溶液24HSO溶液甲基橙黄色变为橙色DNaOH溶液24HSO溶液石蕊蓝色变紫色A.AB.BC.CD.D11.下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是A.合成氨B.饱和氨盐水中通2CO制碳酸氢钠C.2Cl和2H制HClD.侯氏制碱法处理母液12.不能鉴别2NO和溴蒸汽的是A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.水C.3AgNO溶液D.4CCl13.去掉表面氧化膜的等质量的两片铝箔，其一放入足量NaOH溶液中，另一在空气中放置一段时间后再放入足量NaOH溶液中。下列说法错误的是A.NaOH均未得电子B.消耗等物质的量的NaOHC.生成等物质的量的2NaAlOD.生成等物质的量的气体14.配制新制2CuOH悬浊液、银氨溶液和检验醛基的过程中，叙述错误的是A.配制时均未发生氧化还原反应B.配制时碱均过量C.检验醛基时加热方式不同D.检验醛基时均发生氧化还原反应15.图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是A.氢气以分子形式存在于储氢合金中B.储氢合金在吸氢时体系能量升高Cβ相金属氢化物释放氢时不破坏化学键D.利用储氢合金可制备高纯氢为.16.强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是A.溶液中氯离子浓度B.溶液pH值C.生成氧气物质的量D.溶液的导电能力17.一定条件下，有机物X与等物质的量2H发生加成反应后得到，则XA.可能属于芳香族化合物B.可能与己酸互为同分异构体C.一定能与溴加成D.一定能发生酯化反应18.如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的OH。下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极：2Fe2eFeB.上端开口关闭，正极：HeHC.鼓入空气，每生成1molOH有2mol电子转移D.处理含2HS的污水时，打开上端开口并鼓入空气19.对下列实验的分析，错误的是ABCD3CHCOO水解平衡右移，pH减小3CHCOO的水解程度增大，-cOH减小4NHCl可促进3CHCOO的水解混合液中-3cCHCOO+3+cCHCOOHcNaA.AB.BC.CD.D20.常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是A.饱和3NaHCO溶液中2-323cCOcHCOB.0.1mol/L3NaHSO溶液中：2--4-10323cSO-cHSO=10-10C.Ⅱ中产生白色的3BaSO沉淀D.I和Ⅱ中溶液的pH均增大二、综合题21.煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示：完成下列填空：（1）氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：_______；氮原子最外层电子的能量_______磷原子。(选填“”“”“”或“无法比较”)（2）固态氮中有一种含氮有机物：，和碳原子相比，氨原子吸引电子能力更_______(填“强”或“弱”)，吸引电子能力差异的原因是：_______。（3）过程②处理氨：3224NHg5Og4NOg6HOg，一定温度下的密闭容器中发生该反应，平衡后NO的体积分数与压强的关系如图所示。NO的体积分数先减小后增大的原因可能是：_______。（4）过程①有时会产生笑气2NO，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，15NO与3NH以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。配平化学方程式：_____1515322___NO___NH___O___NNO___HO（5）氨可以转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：22CONH(尿素)、43NHNO和442NHSO①等物质的量43NHNO和442NHSO的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下，固体混合物质量为_______g。②目前氮肥中22CONH使用量最多，可能原因是_______、_______(任写2条)。22.工业上以黄铁矿(主要成分2FeS)为原料制备硫酸，要经煅烧、氧化、吸收三个阶段。完成下列填空：（1）黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是_______。（2）2SO催化氧化制3SO时，控制温度在450℃左右，这是因为_______。(选填选项)A.催化剂活性强，反应速率快B.2SO转化率大C.单位时间内，3SO产量高D.产生的污染气体少（3）催化氧化设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层，图2所示进程中表示热交换过程的是_______。(选填选项)的的A.11abB.12baC.22abD.23baE.33abF.34baG.44ab使用热交换器的目的是_______。（4）为研究催化氧化时温度对2SO平衡转化率的影响，进行如下试验。取100L原料气(体积分数为2SO8%、2O12%、2N80%)使之发生反应，平衡时得到如表数据：温度/℃5005255505756002SO平衡转化率/%93.590.585.680.074.0①平衡时，随温度升高2N的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)；600℃达平衡时，3SO的体积分数为_______(保留两位小数)。尾气中的2SO可用足量NaOH溶液吸收，吸收2SO后的碱性溶液还可用于2Cl的尾气处理，吸收2Cl后的溶液仍呈强碱性。②吸收2Cl后的溶液中一定存在的阴离子有Cl、_______，设计实验检验溶液中Cl：_______。23.吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：已知：1223RCHORCHCOOR碱12212RCHORNHRCHNR一定条件完成下列填空：（1）F生成G的反应类型是：_______反应；I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：_______。（2）AB反应方程式为：_______。（3）一定条件下，F与I均能与_______发生反应(选填选项)。A.NaB.NaOHC.2OD.溴水（4）写出符合下列条件的I的两种同分异构体(不同类物质)的结构简式：_______、_______。①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子（5）K分子式是1082CHO，JK反应条件是_______（6）以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线____。(合成路线的表示方式为：反应试剂反应试剂反应条件反应条件甲乙目标产物)24.某小组探究3NH的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。完成下列填空：（1）若②中只有4NHC1是否能制备3NH，说明原因：_______。（2）④中白烟的成分是：_______。（3）一段时间后，⑤中溶液变蓝色，其原因是：_______。(用离子方程式解释)（4）用纳米Fe/Ni材料能去除污水中3NO，离子在材料表面发生反应，反应过程如图所示，材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。的酸性环境中，纳米Fe/Ni去除3NO分两步：i．2322NOFe2HNOFeHOii．2242NO3Fe8H3FeNH2HO①上述方法去除1mol3NO转移_______mol电子。②初始pH2.0的污水反应15min后，出现白色絮状物，很快变成红褐色，结合化学用语解释该变化过程_______。（5）污水初始pH会影响反应速率，不同pH硝酸盐溶液与Fe/Ni反应时，溶液中-3-03cNOcNO随时间的变化如图所示[-03cNO为初始时3NO的浓度]，为达到最高去除率，应调污水初始pH_______；t15min，pH2.0的溶液反应速率最快，t15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______、_______。