辽宁省协作校2022-2023学年度上学期期末考试高三试化学试题

高三化学-1高三化学-22022—2023学年度上学期期末考试高三试题化学命题人：丹东二中王婷婷审题人：丹东二中栾逸尘考试时间：75分钟满分：100分4.4-萜烯醇的结构如图所示，下列说法错误的是（）A.分子式为C10H18OB.能与氯化铁溶液反应显紫色C.分子中含有1个手性碳原子D.能发生氧化反应、消去反应、加成反应和取代反应5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOB.惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O====电解H2↑+Cl2↑+2OH-C.FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3?D2O+H+6.路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。NH3、H2O、CO2、CH3OH、OH-均为常见的路易斯碱。下列说法正确的是（）A.CO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子B.NH3的键角大于H2O的键角C.CH3OH中的C、H2O中的O杂化方式不同D.CH3OH的沸点高于甲醛沸点的原因是由于范德华力大7.利用下列实验装置完成相应实验，能达到实验目的是（）A乙醇、水进水出水碎瓷片分离乙醇和水B溴、苯的混合液AgNO3溶液铁丝验证苯和液溴发生取代反应C分水器乙醇、乙酸、浓硫酸碎瓷片加热器利用分水器提高乙酸乙酯的产率D浓硫酸酒精碎瓷片浓NaOH溶液溴水验证酒精脱水生成乙烯8.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是（）A.图中A和C可以反应生成BB.可以实现R→Y→Z→W的转化C.A的水溶液为酸性，R的水溶液为碱性，可以说明N的非金属性比S强D.C可以使品红溶液褪色，R可以使无色酚酞溶液变红H3CCH3CH3OHABCDEFRWXYZ含N物质含S物质含氧酸氧化物单质氢化物+5+4+20-3-20+4+6N的化合价S的化合价可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ce-140一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1.“神舟”飞天、“嫦娥”奔月、“天问”探火、“羲和”探日，勇攀科技高峰，逐梦航天强国，化学功不可没。以下相关说法正确的是（）A.神舟十三号返回舱上使用的酚醛空心微球外层为酚醛树脂，酚醛树脂属于有机高分子材料B.嫦娥五号在地月往返旅程中搭载了存储抗疫歌曲等内容的芯片，芯片主要成分为SiCC.天问一号热控材料纳米气凝胶的胶粒直径小于1nmD.羲和号卫星反射镜使用了高技术陶瓷材料，高技术陶瓷属于传统无机非金属材料2.下列化学用语错误的是（）A.CH2Cl2的电子式：∶Cl∶C∶Cl∶∶∶∶∶∶∶HHB.甲醛分子中π键的电子云轮廓图：HOHCC.H2O的VSEPR模型：D.H2O2的空间填充模型：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.30gCH3COOH和HCHO的混合物中含有的碳原子数目为NAB.由乙烯制备1mol一氯乙烷需要氯气的分子数为NAC.0.3molCl2与足量铁粉反应，转移的电子数为0.6NAD.64g环状S8（）分子中含有2NA个S-S键高三化学-3高三化学-49.下列实验操作和实验现象所对应的实验结论均正确的是（）选项ABCD实验操作把分别盛有NaCl溶液和Fe（OH）3胶体的两烧杯置于暗处，均用红色激光笔照射烧杯中的液体向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/L的KI溶液向2支试管各加入2mL0.1mol?L-1的草酸溶液，分别滴加2mL0.01mol?L-1、0.02mol?L-1高锰酸钾溶液取淀粉溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸实验现象观察到Fe（OH）3胶体中有一条光亮的通路，NaCl溶液无明显现象先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀高锰酸钾溶液褪色并观察褪色时间生成砖红色沉淀实验结论丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别Ksp（AgI）Ksp（AgCl）其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快淀粉已水解10.我国科学院深圳研究中心研究员唐永炳及其团队成功研发出一种新型高性能、低成本的锡-石墨钠型双离子电池，其结构原理如图所示。该电池采用锡箔（不参与电极反应）作为电池电极和集流体，另一电极材料为石墨（Cn），电解液采用溶于有机溶剂中的六氟磷酸钠。下列有关说法错误的是（）A.放电时，锡钠合金为负极B.放电时，正极反应为：Cn（PF6）x+xe-=Cn+xPF6-C.充电时，石墨电极与电源的负极相连D.充电时，电解液中的Na+运动到锡箔表面，形成锡钠合金11.我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：ZYWB.X、W分别与Y形成的化合物中，X原子和W原子的杂化类型相同C.简单离子半径：WYZD.R、Y、W只能组成一种三元化合物12.氨催化还原法可用于消除某些污染气体。据文献报道，某种污染气体的消除反应历程如图所示，下列叙述正确的是（）NH3V5+-O-…NH4+V5+=OV5+-O-…NH3+…HO-V4+V5+-OHNOV5+-O-…NH3+-N=O…HO-V4+V5+-O-…NH3+-N=OV4+-OHH2OO2N2+H2O用电器或电源SnNaPF6-石墨（Cn）RWXYZYYZZA.V的价层电子排布图为：B.该反应消除了NO的污染，总反应方程式为：4NH3+6NO======催化剂5N2+6H2OC.V5+-OH、V4+-OH在该反应过程中均作催化剂D.每消除掉1molNO，整个反应过程转移2mol电子13.下图为处理含苯酚废水的两种方法：方法一是利用电解过程中产生的氧化能力极强的羟基自由基氧化苯酚；方法二是以高效光催化剂BMO（Bi2MoO6）降解苯酚。下列说法中错误的是（）①②ab直流电源石墨烯/金属粒子凝胶颗粒Na2SO4溶液含苯酚废水H2OOH+H+离子交换膜BMO光BMO+e-O2O2-CO2、H2OOHCO2、H2OA.方法一中，氢离子通过离子交换膜向a极移动B.方法一中，b极电极反应式为：H2O-e-=?OH+H+C.方法二中，过程①的反应为28O2-+3OH+28H+→18CO2↑+23H2OD.方法二中，1mol氧气参与反应，转移的电子是3mol14.T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1molNO2，发生反应2C（s）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g）。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.a点对应容器中，反应达到了平衡状态B.缩小c点对应容器的体积增大压强，v（正）v（逆）C.V1：V2=1：72D.向b点对应容器中再充入一定量NO2，达到新平衡时，NO2的转化率减小15.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。苹果酸（HOOHOHOO，用H2A表示）是应用广泛的植物酸味剂，现利用电位滴定法向5.60mL苹果酸溶液滴加0.18mol/LNaOH溶液以测定苹果酸溶液的浓度，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）ab25015050-50-150-250U[mv]62.449.937.52512.5ERC01234567V/mL（注：——表示电极电位曲线图，表示电极电压线曲图）A.该滴定过程可选用甲基橙作指示剂B.a点存在c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）C.b点c（OH-）c（H+）D.若a、b两点横坐标分别为2.90、5.80，则苹果酸的浓度约为0.047mol/L第Ⅱ卷（共55分）二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（13分）铈（Ce）是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料（主要含CeO2，还含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3及微量MnO）为原料可制备无水氯化铈（CeCl3），主要步骤如下：（1）酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有Ce3+、Fe3+、Al3+、Mn2+等金属阳离子。已知CeO2不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：______________。Ce的浸出率与c（H+）、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为______________。35455565758595100温度/℃0.51.01.52.02.53.03.54.0c（H+）/（mol?L-1）浸出率/%10080604020温度c（H+）（2）除杂：向浸出液中加入NaOH溶液调节pH除去Fe3+、Al3+。注：当pH12时，Al（OH）3沉淀开始溶解。有关沉淀数据（25℃）如下表（“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0?10-5mol/L）。沉淀恰好完全沉淀时pHAl（OH）35.2Fe（OH）32.8Ce（OH）39.0Mn（OH）210.1则Ce（OH）3的Ksp=______________，若浸取液中c（Ce3+）=0.010mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______（加入NaOH溶液过程忽略体积变化）。（3）萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：Ce3+（水层）+3HT（有机层）CeT3（有机层）+3H+（水层）。向分离所得有机层中加入_______能获得较纯的CeCl3溶液。结晶析出：将CeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到CeCl3?7H2O晶体。（4）加热脱水：将NH4Cl固体和CeCl3?7H2O混合，在真空中加热可得无水CeCl3。加入NH4Cl固体的作用是_______。（5）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，萃取剂萃取Ce4+，再用1mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准液10.00mL，则CeCl3样品的纯度为_______%（保留小数点后两位）。17.（14分）党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）已成为科学家研究的重要课题。Ⅰ.工业上用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）催化剂CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ/mol②CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-1411.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol（1）△H=_____，该反应能够自发进行的条件是______（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。（2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比n（CO2）∶n（H2）＝1∶3通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是______（填标号）。A.v正（CO2）＝3v逆（H2）B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.[c（CH2=CH2）?c4（H2O）]/[c6（H2）?c2（CO2）]保持不变（3）向密闭容器按投料比n（CO2）∶n（H2）＝1∶3通入原料气，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强P（M）______P（N），原因是：__________________。Ⅱ.CO2催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以