精品解析：江苏省盐城市伍佑中学2022-2023学年高三上学期期初考试化学试题（原卷版）

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君盐城市伍佑中学2022-2023学年秋学期高三期初考试化学试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56C1：35.5Mg：24一、选择题。每题只有一个选项符合题目要求。(每题3分，共42分)1.2021年“神舟十二号”载人飞船成功发射，“天问一号”开启火星探测之旅，对其所涉及材料说法正确的是A.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料B.“天问一号”所用的太阳能电池板使用的主要原料是SiO2C.航天员所使用的操纵杄采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料D.探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高2.下列有关化学用语使用正确的是（）A.CO2的电子式：B.次氯酸的结构式：H－O－ClC.乙烯的球棍模型：D.钾原子结构示意图：3.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.18g重水(D2O)中含有的质子数为9NAB.标准状况下，2.24LBr2中含原子数目0.2NAC.1molH2O2中含有极性键数目为3NAD.室温下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.过氧化钠可用于呼吸面具C.高纯度的单质硅可用于制光电池D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾5.能正确表示下列变化的离子方程式是A.大理石与醋酸反应：233223CO2CHCOOHCOHO2CHCOOB.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2232SO2OHSOHO为C.硫酸铝溶液与过量氨水反应：332242Al4NHHOAlO4NH2HOD.向43NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液：432NHOHNHHO6.下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧海带B.用装置乙过滤海带灰浸泡液C.用装置丙得到I2的CCl4溶液D.用装置丁提纯粗碘7.常温下，下列各组离子定能大量共存的是A.+12-cH=1.010cOH的溶液中：+2+-2-434NHCuNOSO、、、B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：++--4NHKClI、、、C.-10.1molL的3NaHCO溶液中：3++-2-4FeKClSO、、、D.水电离产生的-12-1c(OH)=1.010molL的溶液中：+3+--3NaAlClNO、、、8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.第一电离能：I1(Y)I1(X)I1(Z)C.X与Y形成的化合物一定只含有离子键D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱10.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO22HOH2SiO3NaOH(aq)Na2SiO3B.S2O点燃SO22BaCl(aq)BaSO3C.CuSO4NaOH(aq)过量Cu(OH)2加热葡萄糖Cu2OD.饱和NaCl溶液2CONaHCO3加热Na2CO311.某钒电池放电原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是A.电能主要转化为化学能B.a电极上的反应为VO2+2H++e-=VO2++H2OC.氢离子由电极a区向电极b区移动D.1molV2+参与反应，得到6.02×1023个电子12.下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A.Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中，R的氢化物沸点最高B.Y与Z形成的化合物均有毒C.原子半径XYZRD.R分别与另外三种元素形成二元化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构13.二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是A.反应中Cl2被氧化B.消耗0.1molNaClO2时，转移0.1mol电子C.ClO2是还原产物D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：214.室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。的实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为82向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成下列说法不正确的是A.实验1的溶液中存在c(H2CO3)c(CO23)B.实验2所得上层清液中存在c(Ba2+)·c(CO23)=Ksp(BaCO3)C.实验3反应后的溶液中存在c(OH—)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)D.实验4中生成的气体是CO2二、非选择题(共计58分)15.实验室模拟工业利用某铁矿石(含3FeCO、23AlO、2SiO、CaO等)制备磁性34FeO胶体的流程如图：（1）过程Ⅱ的操作名称是_______，过程Ⅰ中采用加热、适当增加24HSO的浓度等措施，是为了_______。（2）过程Ⅰ得到的滤渣的主要成分的化学式为_______。（3）过程Ⅰ进行了酸溶和过滤，在实验操作中两次用到玻璃棒，玻璃棒在两次操作中作用分别是_______、_______。（4）过程Ⅳ中24NH作还原剂，被氧化为2N，写出在碱性条件下过程Ⅳ中反应的离子方程式：_______。（5）过程Ⅴ中通入2O，使2Fe部分被氧化为3Fe，为了得到1mol纯净34FeO，反应中参加反应的2O的物质的量为_______。（6）34FeO可用23FeOFeO表示，34FeO是_______(填“纯净物”或“混合物”)，磁性34FeO能与HI溶液反应，反应的离子方程式为_______。16.2NiCl是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产2NiCl的工艺流程如下：的的下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物3FeOH2FeOH3AlOH2NiOH开始沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2（1）为了提高镍元素的漫出率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(写一条即可)。（2）铁和盐酸反应的离子方程式_______。（3）加入22HO时发生主要反应的离子方程式为_______。（4）“调pH”时，控制溶液pH的范围为_______。（5）流程中由溶液得到22NiCl6HO的实验操作步骤依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。17.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：（1）“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___。（2）“转化”在右图所示的装置中进行。导管A的作用是___。（3）检验“洗涤”完全的实验操作是__。（4）以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液，请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；___。[实验中须使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]（5）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3+和CO2)，消耗KMnO4标准溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度___(写出计算过程)。18.七水硫酸镁(42MgSO7HO)在印染、造纸和医药等领域中有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是3MgCO，还含有MgO、CaO、23FeO、FeO、2MnO、23AlO、2SiO等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：已知：①2MnO不溶于稀硫酸。②4CaSO和42MgSO7HO在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示：温度/℃物质10304050604CaSO0.190.210.210.210.1942MgSO7HO30935.540.845.6——（1）硼镁泥用硫酸溶解之前，先将硼镁泥粉碎，其目的是_______。（2）该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。（3）“煮沸”的目的是_______。（4）若滤渣B的主要成分为3AlOH和3FeOH，则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为_______。（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样既可得到42CaSO2HO，又防止_______。（6）获取42MgSO7HO的操作2中，不需要的操作是_______(填标号)。.（7）取24.6g42MgSO7HO加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：温度/℃1502007801124质量/g13.8012.009.334.00则780℃时所得固体的化学式为_______(填标号)。A.MgOB.342MgOSOC.4MgSOD.42MgSOHO下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君