湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期入学考试化学试题（解析版）

高三第一次月考化学试题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Na23Cl35.5Br80一、选择题(每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.青铜的熔点低于纯铜C.可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈D.古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化【答案】C【解析】【详解】A．锡、铅均比铜活泼，形成的原电池中铜作正极被保护，A正确；B．青铜为合金，熔点低于纯铜，B正确；C．FeCl3溶液与铜反应，不能用来除铜锈，C错误；D．冶炼铸造青铜器的需要高温，需要燃烧提热量，涉及化学变化，D正确；故选C。2.一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：下列说法错误的是A.肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应B.肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯甲醛分子的所有原子可能共平面D.肉桂醛与苯甲醛互为同系物【答案】D【解析】【详解】A．肉桂醛中苯环上能发生取代反应，双键、苯环和醛基能发生加成反应，碳碳双键上能发生聚合反应，A正确；B．肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C．苯环为平面结构，醛基为平面结构，两者通过单键相连，所有原子可能共平面，C正确；D．肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，两者不是同系物，D错误；故选D。3.下列说法正确的是（）A.1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NAB.标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC.25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NAD.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个【答案】D【解析】【详解】A项，没告诉AlCl3溶液的体积，无法计算Al3＋数目，故A错误；B项，n（NO）=6.0g÷30g/mol=0.2mol，n（O2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所以所得气体分子数应小于0.2NA，故B错误；C项，因为pH＝−lg[H+]，所以25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NA，故C错误；D项，由电荷守恒可得：[H+]+[Na+]＝[OH-]+[CH3COO-]，又因为溶液呈中性，所以[H+]＝[OH-]，[Na+]＝[CH3COO-]，因此CH3COOˉ数目等于Na+数目，为NA个，故D正确。综上，选D。4.下列实验操作、现象及结论均正确是选项实验操作现象结论A将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中硫酸溶液中，产生气泡快非金属性：SPB乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌溶液不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解C用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH前者pH小于后者酸性：CH3COOHHClOD将SO2通入紫色石蕊试液中试液变红SO2不具有漂白性的A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．未说明硫酸和磷酸的浓度，不能进行比较，A项错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙酸钠和乙醇，溶液不分层，说明乙酸乙酯完全水解，B项正确；C．因为次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C项错误；D．二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，D项错误。故选B。5.下列说法正确的是A.C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小B.键角：H2ONH3C.H-Cl键的键能比H-Br键大，HCl的热稳定性比HBr高D.C=C双键的键能比C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定【答案】C【解析】【详解】A．共用电子对拉近核间距离，C=O键中共用电子对数目多，键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键大，A选项错误；B．H2O中的O有2对孤对电子，NH3中的N有1对孤对电子，孤电子对越多，斥力越大，故键角：H2ONH3，B选项错误；C．Cl原子半径小于Br原子，H-Cl键的键长比H-Br键长短，H-Cl键的键能比H-Br键大，HCl的热稳定性比HBr高，C选项正确；D．C=C双键的键能比C-C单键大，但比两倍C-C单键的键能小，C=C的其中一条键比C-C键能小不牢固，使得碳碳双键的化学性质比碳碳单键不稳定，D选项错误；答案选C。6.某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是A.放电时，Pd膜作正极B.固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离C.充电时，Pd膜表面发生反应：HCOOH-2e-=CO2↑+2H+D.理论上，当消耗7gLi时吸收5.6LCO2(标准状况)【答案】D【解析】【分析】该Li-CO2二次电池为原电池装置，由纳米孔Pd膜电极上CO2→HCOOH中C元素化合价降低，则为正极，电极反应式为CO2↑+2H++2e-=HCOOH，Li为负极，电极反应式为Li-e-=Li+；【详解】A．放电时，Pd膜电极上CO2→HCOOH中C元素化合价降低，作正极，A正确；B．Li的化学性质较活泼，能与水反应，则固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离，B正确；C．放电时，Pd膜上电极反应式为CO2↑+2H++2e-=HCOOH，充电时，电极反应式相反，则发生反应：HCOOH-2e-=CO2↑+2H+，C正确；D．Li为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，消耗7gLi即物质的量为m7gn===1molM7g/mol时转移1mole-，正极电极反应式为CO2↑+2H++2e-=HCOOH，则吸收0.5molCO2，标准状况体积为V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D错误；故选：D。7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是A.用食醋和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中含3KIO：3225IIO6H3I3HOB.用酸性4KMnO溶液除去2CO中的2SO：2224425SO2HO2MnO5SO2Mn4HC.用足量23NaCO溶液吸收尾气2Cl：2232ClCOClClOCOD.用Al作电极电解NaCl溶液：2222Cl2HO2OHHCl电解【答案】B【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，应写成分子形式，选项A错误；B．用酸性4KMnO溶液除去2CO中的2SO，反应的离子方程式为：2224425SO2HO2MnO5SO2Mn4H，选项B正确；C．23NaCO溶液过量，不会产生2CO，考虑酸性强弱233HClHCOHClOHCO，正确的离子方程式应为232232COClHO2HCOClClO，选项C错误；D．Al为活性电极，阳极为Al放电，Cl不放电，用Al作电极电解NaCl溶液，总反应为2232Al6HO3H2Al(OH)电解，选项D错误；答案选B。8.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法正确的是A.简单离子半径：ZMYB.第一电离能：YMZC.工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质D.Z、M的简单离子均可促进水的电离【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素，结合原子序数依次增大，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。【详解】A．O、Mg、Al简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：YZM，A选项错误；B．非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全满而稳定，第一电离能比Al大，即第一电离能OMgAl，B选项错误；C．MgCl2熔点远低于MgO，为节约能耗常用电解熔融MgCl2制取Mg单质，C选项错误；D．Mg2+、Al3+均可发生水解，促进水的电离，D选项正确；答案选D。9.冰晶石(Na3[AlF6])是一种重要的助熔剂，化工上常通过如图方法制备：已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是A.冰晶石含有离子键和共价键B.实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒C.“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3D.“调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低【答案】B【解析】【分析】【详解】A．冰晶石的化学式为Na3[AlF6]，Na+与AlF3-6之间为离子键，而AlF3-6是以配位键形成的，属于共价键，A项正确；B．蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器应该使用坩埚，B项错误；C．在煅烧过程中，发生反应：CaF2+SiO2+Na2CO3高温煅烧CaSiO3+2NaF+CO2↑，由此可知，“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3，C项正确；D．“调pH”时，若pH过大，则硫酸铝中的Al3+以Al(OH)3的形式沉淀，从而使得冰晶石的产率降低，D项正确；答案选B。10.在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)垐?噲?5N2(g)+6H2O(g)△H0，相同时间内测得不同温度下NO转化为N2的转化率如图a所示，温度升高有副产物N2O生成，测得不同温度N2O的生成量如图b所示。下列说法正确的是A.VWTi/AC50在T350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生B.以VWTi/AC0为催化剂，温度高于400℃后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点C.图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率D.250℃时K=1024，若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，则v正v逆【答案】A【解析】【详解】A．据图b所示，T350℃在VWTi/AC50为催化剂，副产物N2O的浓度快速升高，故NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生，A正确；B．两图数据均是在相同时间内测得，并不是反应达到平衡时的数据，B错误；C．X点是以VWTi/AC0为催化剂，在温度约为300℃时测得的NO转化率，增加NH3浓度，反应的平衡朝正向移动，能提高NO转化率，C错误；D．若起始时充入c(NH3)=c(NO)=c(N2)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，体系浓度商Qc=6522643c(HO)c(N)c(NO)c(NH)=65642111=64，QcK，反应朝正向进行，则v正v逆，D错误；故选A。二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.下列对有关事实的解释错误的是选项事实解释ASiO2的熔点比干冰高SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大BHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大CCO2与SO2的空间结构不同中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同D某些金属盐灼烧时呈现不同焰色电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光A.AB.BC.CD.D【答案】AC【解析】【分析】【详解】A．二氧化硅为共价晶体，微粒间的作用力为共价键，不是分子间作用力大，故A错误；B．氟元素的非金属性强于氯元素，H—F的键能大于H—Cl的键能，则HF的热稳定性比HCl强，故B正确；C．二氧化碳中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式sp杂化，二