江苏省南通市2023届高考模拟考试化学试题

江苏省南通市2023届高考模拟考试化学试题一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列有关化学用语的表述错误的是（）A．醛基的结构简式：—CHOB．丙烷分子的比例模型：C．乙烯的电子式：D．乙醇的比例模型：3．a、b、c、d四种短周期元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x。下列说法错误的是（）A．元素a能与氢元素组成多种化合物B．简单离子半径大小：bcdC．元素b的单质能与无水乙醇反应D．元素c与元素d形成的化合物的水溶液显酸性4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部5．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法错误的是（）A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．2SO吸收溴的离子方程式为22224SO2HOBr=4HSO2BrC．不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能D．蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗6．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列说法不正确的是（）A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B．反应过程中，反应管中产生白烟C．打开K后，水会倒吸入反应管D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键8．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确是（）A．该反应的化学方程式为：3Z=3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2mol/LD．t0时，反应停止，反应速率为09．在3L的密闭容器内充入2molNO和2molO2，一定温度下发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，达到化学平衡后测得NO2浓度为的0.60mol/L。则NO和O2的转化率之比为()A．2：1B．3：2C．4：3D．5：410．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是()A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2Fe高温Fe2O3＋2AlB．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓C．与D溶液反应时单质Y被氧化D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应11．某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法错误的是（）A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4g，则转移的电子的物质的量为0.5mol12．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（）A．利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面13．已知：p[-c(HX)c(X)]=-lg[-c(HX)c(X)]。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p[-c(HX)c(X)]变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中：10c(Na+)=c(HX)B．溶液中由水电离出的c(H+)：abcC．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)D．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HX)二、非选择题：共4题，共61分。14．镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大回答下列问题：（1）提高“酸浸”速率的方法有。(任写一条)（2）“滤渣1”的主要成分是。(写化学式)（3）黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为。（4）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是(结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中F-的浓度c(F-)最小为mol·L-1。(已知离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11)（5）镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va：V0的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和Va：V0分别为、。（6）获得NiSO4(s)的“一系列操作”是。（7）工艺流程中，可循环利用的物质是。15．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O230℃CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是，冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)口出来。（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是。（3）步骤①宜采用的操作是______(填字母)。A．加热蒸发B．常压蒸发C．减压蒸发（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是。（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为（保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。16．某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB（），其转化关系如下：已知：①②③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键请回答：（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为，写出该二烯烃的高聚物的反式结构。（2）A→C的反应类型为。（3）B的结构简式为，所含官能团的名称为。（4）C→D的化学反应方程式为。（5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式。①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体；③无支链。（6）参考题中信息，设计由和H3C-CC-CH3为主要有机原料合成的路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：17．甲醇催化、硼氢化钠水解、光催化分解水等方法是当前制氢领域研究的热点课题。（1）甲醇催化制氢主要涉及以下两个反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)；CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)。保持反应温度恒定，将H2O(g)与CH3OH(g)的混合气体按一定流速通过催化反应装置(单位时间内通过装置的混合气体总体积恒定)，测得CH3OH转化率和CO选择性随水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]变化的曲线如图1所示。实际制氢生产中选择水醇比为1.2而不选择1.9的原因是。（2）以Ru/C作催化剂，硼氢化钠(NaBH4)与水反应生成NaB(OH)4·2H2O细小晶体和H2。①写出硼氢化钠与水反应的化学方程式：。②已知粘度越大的液体，阻止微晶下沉的效果越好。相同温度下，将不同浓度的NaBH4溶液以相同的流速通过装有Ru/C催化剂的反应器(装置见图2)。质量分数为10%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为4.68mPa·s；质量分数为15%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为10.42mPa·s。不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaBH4溶液中大于10%的NaBH4溶液的原因是。（3）基于TiO2材料光催化分解水制氢的可能机理如图3所示。①若使用H218O代替H2O分解制氢，则获得的氧气可能是(填字母)。a.O2b.18O2c.Ol8O②补充完成TiO2材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，TiO2材料的VB端将电子转移至CB端，。答案1．B【解答】A.铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故答案为：B项；C.灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D.甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；故答案为B。【分析】反应物的总能量小于生成物的总能量的反应叫做吸热反应；在反应中有化合价升降的叫做氧化还原反应。2．B【解答】A．醛基是醛类（如CH3CHO、HCHO）的官能团，醛基的结构简式为-CHO，A不符合题意B．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，它的球棍模型为，B符合题意；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其电子式为，C不符合题意；D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，它的比例模型为，D不符合题意；故答案为：B。【分析】注意区分比例模型、球棍模型；区分结构式、电子式和结构简式。3．B【解答】A．元素碳能与氢元素组成烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等多种化合物，A不符合题意；B．b、c、d分别为Na、Al、Cl元素，简单离子半径大小：Cl-＞Na+＞Al3+，B符合题意；C．元素Na的单质能与无水乙醇反应，生成乙醇钠和氢气，C不符合题意；D．元素c与元素d形成的化合物为AlCl3，其为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．烃的种类繁多；B．电子层结构相同，序数越大越小；C．Na能与醇反应；D．强酸弱碱盐水解呈酸性。4．D【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．5．D【解答】A.溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，故A不符合题意；B.二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，离子方程式是SO2+2H2O+Br2=SO42-+4H++2Br-，故B不符合题意；C.海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴浪费能源，将溴还原的目的是富集溴，达到节能的目的，故C不符合题意；D.蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计等，故D符合题意；故答案为：D。【分析】用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采