湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试卷word版含答案

邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为A．金(Au):“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C．石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D．石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A．B．C．D．4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置①制CaCO3B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯D．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低C．23AlO是两性氧化物，23BO也是两性氧化物D．实验室用FeS与稀盐酸反应制2HS，也可用CuS与稀盐酸反应制2HS6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．10LpH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为2NAB．28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NAC．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数为6NAD．11.2L(标准状况)Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA8．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B．混合物样品中含碳酸钾20.0gC．混合物中碳元素的质量分数为9.77%D．若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g9．实验小组研究Na与2CO的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：ⅰ.通入2CO至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量2BaCl溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确．．．的是A．步骤ⅰ的目的是排除2O的干扰B．步骤ⅲ证明白色物质是23NaCOC．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为24222C+2HSO浓)CO↑+2SO↑+2HO(D．根据以上实验推测：2CO与金属K也可以发生氧化还原反应10．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是A．气体A是SO2和CO2的混合气体B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2二、多选题（本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分）11．某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl12．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下,可能用到的数据见下表下列说法错误的是A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S;金属M为ZnB．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3．2~4．2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成13．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如图：下列叙述错误的是A．反应①的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OB．反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液C．反应②中，每生成1molNa2FeO4转移6mol电子D．反应③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差异14．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是A．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用K3Fe(CN)6溶液B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L－1H2SO4C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收三、非选择题15．实验室利用FeCl2.4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:(1)实验开始先通N2。一段时间后,先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。(2)现有含少量杂质的FeCl2.nH2O,为测定n值进行如下实验:实验Ⅰ:称取m1g样品,用足量稀硫酸溶解后,用cmol.L－1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O72－转化为Cr3＋,Cl－不反应)。实验Ⅱ:另取m1g样品,利用上述装置与足量SOCl2反应后,固体质量为m2g。则n＝;下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）A．样品中含少量FeO杂质B．样品与SOCl2反应时失水不充分C．实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置,根据反应TiO2＋CCl4——TiCl4＋CO2↑制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似,与CCl4互溶,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧(填序号),先馏出的物质16．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中NaI____(填序号)。①是氧化产物②是还原产物③既不是氧化产物，又不是还原产物④既是氧化产物，又是还原产物(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____(填序号)。A．NaC1B．NH4C1C．HNO3(3)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留△量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：(a)-2NO+-4MnO+H+→-3NO+Mn2++H2O(b)-4MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O①配平反应(a)。②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____(填序号)。A．NaNO2被氧化B．维生素C具有还原性C．还原性：维生素CFe2+D．NaNO2是氧化剂(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：回答下列问题：①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为____。②“还原”时发生反应的离子方程式为____。17．以焙烧黄铁矿2FeS(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝46FeNHFe(CN)颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。(2)黄铁矿研细的目的是_______。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。(4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀462FeNHFe(CN)中Fe的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。(6)若用还原工序得到的滤液制备232FeOxHO和442NHSO，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。18．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。(3)在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol－1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。(5)B和C反应的化学方程式为__________。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。邵阳市第二中学高三第二次化学月考参考答案：1.C2.C3．C【解析】【详解】含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成；氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸，故宜选择C装置吸收硫化氢；故选C。4．A【解析】【详解】A．用装置①制CaCO3，发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合题意；B．不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；C．用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；D．用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5．B【解析】【详解】A.HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；B.碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C.23BO是酸性氧化物，故C错误；D.CuS不与盐酸反应，故D错误。6．A【解析】【详解】A．用图1所示装置