元素周期表课件PPT

周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单复习什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：1.核外电子排布呈周期性变化2.原子半径呈周期性变化3.元素主要化合价呈周期性变化周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单你能否：将前18号元素编一个周期表？原则：1.能体现原子序数递增；2.相同电子层数的原子在表中能进行归类；3.原子最外层电子数相同的元素能进行归类。周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单主菜单元素周期表的结构元素性质的递变规则元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系元素周期表的实际应用周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素周期表的结构周期族周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素周期表的结构（周期）1.周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期返回子菜单三长三短一不全周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素周期表的结构(族）2.族（纵行）1)主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外层电子数=族序数2)副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…3)第VⅢ族：4)0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间返回子菜单周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素原子半径元素的金属性和非金属性化合物性质的递变性元素的化合价元素性质的递变规则周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：1)单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；2)元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据：1)氧化物的水化物的酸性强弱；2)单质与氢气生成气态氢化物的难易。周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一周期元素金属性和非金属变化预测：从左→右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。∴金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。以第三周期为例：1.钠镁铝单质性质对比：11号元素钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12号元素镁与冷水不反应：Mg+H2O（冷）→难以反应Mg+2H2O(热）=Mg（OH）2+H2↑13号元素铝极难与水发生反应。碱性强弱：NaOH﹥Mg（OH）2结论：金属活动性NaMgAl结论：金属活动性NaMgAl结论：金属活动性NaMgAl周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一周期元素金属性和非金属变化2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑剧烈程度：NaMgAl结论：金属活动性NaMgAl结论：金属活动性NaMgAl结论：金属活动性NaMgAl2.镁铝氧化物性质对比：•氧化铝具有两性（两性氧化物）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O•氧化镁只能与酸反应（碱性氧化物）MgO+2HCl==M/gCl2+H2O周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一周期元素金属性和非金属变化3.钠镁铝氢氧化物性质对比：氢氧化钠易与酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化镁可与酸反应：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O氢氧化铝具有两性（两性氢氧化物）2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OH3AlO3+NaOH==NaAlO2+2H2O结论：金属活动性NaMgAl结论：金属活动性NaMgAl结论：金属活动性NaMgAl周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一主族元素金属性和非金属变化预测：从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。∴元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。以碱金属和卤族元素为例：碱金属：从上到下，金属性逐渐增强卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强返回子菜单周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。1.主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=82.副族和第VⅢ族化合价较复杂原子结构与化合价的关系周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7返回子菜单周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素原子半径的变化示意图周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单原子半径的递变规律IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小返回子菜单周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增强碱性增强周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判断依据族性质比较返回首页下一页上一页结束课程结构与价态族规律主菜单元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置元素a.某元素处于第四周期，第VI主族b.某元素处于第六周期，第I主族c.某元素处于第三周期，0族d.某元素处于第二周期，第IIIA族SeCsArB周期概念周期比较1周期比较2综合练习族概念周期比较3周期规律判