山东省临沂市2019年暑假化学选修三《物质结构与性质》综合检测题(含答案)

绝密★启用前山东省临沂市2019年暑假化学选修三《物质结构与性质》综合检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列电子层中，包含有f能级的是()A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层2.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()A．nsB．npC．(n－1)dD．(n－2)f3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为BaOC．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．全部5.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形6.下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高7.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④8.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱9.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A．1s、2p、3dB．1s、2s、3sC．2s、2p、2dD．3p、3d、3f10.下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键11.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO212.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．三角锥形；平面三角形D．直线形；平面三角形13.下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列判断中错误的是()A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体14.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体．A．①④B．②④C．①③D．②③15.某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为()A．6B．10C．14D．1516.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体17.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多18.说法正确的是（）A．124gP4含有的P﹣P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA19.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层20.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A，B，C各为何种元素(填名称)。A________，B________，C________。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指出各自化学键的类型：①A与B：________________________________________________________________、________________________________________________________________________。②A与C：____________________________________________________________。③B与C：____________________________________________________________、________________________________________________________________________。④A，B，C____________________________________________________________________________________________________________________________________。22.三种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。(1)写出B原子的核外电子排布式____________________________________________。(2)写出A的气态氢化物的电子式，并指出它的共价键属于极性键还是非极性键________________________________________________________________________。(3)C的一种单质在自然界中硬度最大，则这种单质的晶体类型是______________。23.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________；(2)Y元素原子的价层电子排布图为____________，该元素的名称是________；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。24.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和__(填化学式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。(4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。答案解析1.【答案】D【解析】K电子层是第一能层，只有1s能级；L电子层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M电子层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N电子层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。而根据能级数等于能层序数的关系规律，只有能层序数≥4的电子层中才有f能级。2.【答案】B【解析】根据原子中上述能级的能量高低顺序：ns(n－2)f(n－1)dnp，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为np能级。可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。3.【答案】B【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×0.125+6×0.5=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×0.25+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B错误；C，由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；D，以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用．相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，4.【答案】A【解析】手性异构体结构不同，性质不同，故④错误，其他①②③三项均正确。5.【答案】D【解析】H2O分子的中心原子O原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；CH4分子的中心原子B原子上含有4个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（0﹣4×1）=0，所以CH4分子的VSEPR模型是正四面体结构，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是正四面体结构．6.【答案】C【解析】稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中均含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。7.【答案】B【解析】卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。8.【答案】B【解析】E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，要吸收能量，形成吸收光谱。9.【答案】A【解析】不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，B项错；从M层开始有d能级，不存在2d，C项错；同理从N层开始有f能级，即4f，D项错。10.【答案】C【解析】从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。11.【答案】D【解析】A项，相对分子质量越大，熔点越高，B项晶格能大者，熔点高，C项，金属键强者，熔点高。据此判断A