高中化学《乙烯》教案

“实验—探究”模式教学设计第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【教学目标】知识与技能：1.引导学生了解乙烯的分子结构、重要性质和重要用途。2.指导学生运用对比、归纳的方法认识有机物结构、性质和用途的关系。过程和方法：1.在学习讨论过程中，勤于思考，善于与人合作，具有团队精神。2.在学习过程中，培养运用观察实验的手段获取信息，并将信息进行加工处理。情感态度与价值观：1.激发学生的主观能动性，让他们享受到化学世界的乐趣。2.培养学生勤于思考的科学态度，确立可持续发展的观念。【教学重点】乙烯的化学性质。【教学难点】乙烯的加成反应。【主要教学方法】以实验为中心的实验探究法教学过程引入新课：我们都知道：如果说煤是工业的粮食，石油就是工业的血液。我们从煤和石油中可以获取两种重要的化工原料，从煤中我们可以得到苯，从石油中我们可以得到乙烯，乙烯作为重要的化工原料，议席的产量是衡量一个国家石油化工发展水平高低的一个标准。设问：石油中能否得到乙烯？[科学探究]石蜡高温裂化提问：烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？利用课本P61装置图进行实验时，石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同？[投影]实验现象：生成的气体能使溴水和高锰酸钾褪色，燃烧时火焰明亮而带有黑烟讲解：我们以前学了饱和烷烃的性质，知道它不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，而通过我们的探究实验，可以看到分解出的气体能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明生成了不饱和结构的烃。不饱和烃就是含有碳碳双键或碳碳三键的烃。其中含有碳碳双键的烃就叫做烯烃。乙烯是最简单的烯烃，它究竟是一种什么样的物质，我们这节课就来学习一下它的结构与性质。[板书]一、乙烯的结构[多媒体动画展示]乙烯的球辊模型（立体图）提问：乙烯的空间构型是怎么样的？学生：平面型[学生活动]课本P61学与问，写出乙烯的电子式和结构式及结构简式。[多媒体展示]分子式:C2H4结构式:结构简式:CH2=CH2空间构型:平面型师：乙烯有那些性质呢？我们先把它制备出来，了解一下它的物理性质。[学生小组实验]乙烯的实验室制法讨论:①制取乙烯时为什么要先把无水乙醇倒入烧瓶，并在不断摇动烧瓶的情况下将浓硫酸分批加入；②加热过程中为什么反应混合物颜色逐渐加深变黑？黑色物质是什么？③排水法直接集到的气体为什么有刺激性气味？收集的乙烯气体纯吗？有哪些副产物产生？[学生活动]讨论，观察实验现象,做好实验记录。[板书]二、乙烯的性质1.物理性质乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。[小组实验]乙烯的可燃性学生活动：观察实验现象并描述实验现象[板书]2.乙烯的化学性质（1）氧化反应①可燃性师：产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光②被氧化剂氧化[小组实验]乙烯使高锰酸钾褪色讨论：做乙烯性质实验时，为什么要用纯净的乙烯？杂质气体（如SO2、CO2、醚、醛）也能使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色吗？采用什么方法可排除杂质气体的干扰？学生活动：观察实验现象并描述，经过讨论辩析，学生对乙烯气体有了较深刻的认识，再把甲烷和乙烯两种气体性质进行对比，小结出乙烯是一种什么样的气体。师：由于乙烯的不饱和结构，容易被氧化剂氧化成二氧化碳和水。[演示实验]乙烯使溴水褪色学生活动：观察实验现象并描述[板书]（2）加成反应[Flash动画演示]乙烯与溴单质的加成历程[课堂练习][板书]（3）加聚反应[Flash动画演示]乙烯的加聚历程[师]乙烯有哪些用途呢？其实在课本P60思考与交流上讲得很清楚，除此之外，植物生长的每个过程都会产生乙烯，因此乙烯还是植物生长的催熟剂。[板书]3、乙烯的用途设问：乙烯的加成反应和加聚反应都反映了它的不饱和性即“C=C”，由乙烯的化学性质，我们能否得出乙炔的化学性质呢？学生活动回答：乙炔也是不饱和的烃，因此它的性质和乙烯是相似的，都能使溴水和高锰酸钾褪色，都能发生加成反应和加聚反应课堂反馈:①设计一个实验，怎样从甲烷和乙烯的混合气体中提纯甲烷？②现有两瓶无色气体，怎样用实验验证哪一瓶装的是甲烷、乙烯？最后布置课外思考题：怎样鉴别一种食品包装袋是聚乙烯塑料？课堂小结：本节课主要讲了乙烯的性质，重点讲解了它的化学性质。由于乙烯具有C=C，使得它的性质不同其他的饱和烃。这也是烷烃和烯烃性质上最大的区别。课后作业：课堂检测乙烯部分[教学反思]本教案是以实验作为探究问题的手段，注重发展学生的智力和培养学生的能力，教给学生的是获得知识的途径和方法，有利于学生形成对知识真正的理解，有利于学生知识的构建。