考前回归--溶液

考前回归--溶液1.溶液的形成（一）溶液（1）溶液的概念：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量、溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。（二）溶液的组成：（1）溶质和溶剂的判断：固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；液体和液体混合时，量多的为溶剂、量少的为溶质。注：有水时，不管水的量多少，都作溶剂。没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是水。（2）溶液的命名：稀盐酸：溶质是HCl，溶剂是水；硝酸铵溶液：溶质是NH4NO3，溶剂是水；酒精溶液：溶质是C2H5OH，溶剂是水。（三）浊液（悬浊液和乳浊液）相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。沙和水不相溶，静置后易沉淀为悬浊液。油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层，小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液。乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。（四）饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl、CuSO4、Na2SO4。2、溶解度（一）固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。三要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度[来源:学*科*网]大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂的影响很小；如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线例：①t3℃时A的溶解度为80g；②P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同；③N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和；④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA；⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体；⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB；⑧除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法。（二）气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和0℃时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①溶质、溶剂的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐）；②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3。3、溶质的质量分数（一）公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×100%（二）在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（CS）（三）溶液的稀释的注意事项：（1）溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变；（2）溶液稀释中需水的质量(即加水的质量)=稀溶液的质量－浓溶液的质量；（3）只有质量才可以相加减，体积不能相加减，体积一定要转化为质量后才能相加减。（四）配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因：①溶质少了：称量前天平指针偏左；溶质转移入烧杯时洒掉了；溶质称量时不干燥；溶质粘在称量纸上；②溶剂多了：量液体时仰视读读数；用刚洗过不干燥的烧杯溶解；装瓶时，没有先用配得的溶液润洗细口瓶。深度梳理1、溶液中的“变”与“不变”（1）溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。（2）饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均增大。（3）不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数均增大。（4）饱和溶液加热蒸发一部分水，在降温至原来的温度，则溶质，溶剂会按照等比例减少，溶质质量分数不变。（5）不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。2、溶解度曲线S100+S（一）溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。（二）溶解度曲线的意义（1）点：曲线上的点叫饱和点。①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。（2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。（3）面：①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。