第三单元 课题2 第2课时 离子

1第2课时离子1．科学家把核外电子经常出现的区域称为________。核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的_________。元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有______层。最外层电子数最多不超过______个(只有1层的不超过______个)。2．带电荷的原子叫做_________。带正电荷的原子叫做________，带负电荷的原子叫做________。世界上千千万万种物质都是由________、________和________构成的。电子层分层排布782离子阳离子阴离子分子原子离子2)。3．与元素的化学性质关系最密切的是(A．中子数B．电子数C．最外层电子数D．核外电子层数4．金属元素的原子在化学反应中()。A．不易得失电子C．易失电子B．易得电子D．易导电CC35．原子、阴离子和阳离子的判定规律。(1)原子：核电荷数(或质子数)________核外电子数；呈________性。(2)阴离子：核电荷数(或质子数)________核外电子数；显________性。(3)阳离子：核电荷数(或质子数)________核外电子数；显________性。＝电中负电正电4核外电子排布【知识精讲】1．原子核外电子排布情况(1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称为________。(2)核外电子是_________排布的，能量高的电子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较________的区域运动。电子层分层远近52．核外电子的分层排布规律(1)每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数)：①第一层最多容纳________个电子；②第二层最多容纳________个电子；依此类推……(2)最外层最多容纳________个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。(3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子层里(能量最低原理)。28863．原子结构示意图及含义(1)在原子结构示意图中圆圈表示________；圆圈内的数字表示_____________；“＋”号表示_______________；弧线表示________；弧线上的数字表示______________________。(2)在镁原子结构示意图(见右图)中，质子数为______，有______个电子层，最外层电子数为________，在化学反应中易________个电子。原子核质子数核内质子带正电电子层该电子层上的电子数目1232失去27[典例1]根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A.C.)。B.D.点拨：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，一般来说，最外层电子数相同，其化学性质相似。但要特别注意稀有气体元素。A8离子的形成及表示方法【知识精讲】1．离子的概念带电荷的原子或________叫做离子。2．离子的分类原子团失去得到93．离子的形成(1)阴离子：非金属元素原子的最外层电子数一般等于或多于4个，在化学反应中易_____________电子而带负电荷，形成________离子，所带电荷数＝8—最外层电子数。特点：电子层数不变。(2)阳离子：金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易______________最外层电子而带正电荷，形成________离子，所带电荷数＝最外层电子数。特点：电子层数少了一层。得到阴失去阳104．表示方法——离子符号(1)写法。子所带的电性和电荷数(质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数)；________在前，__________在后。当电荷数为1时，省略不写。用Mn＋或Mn－表示，在元素符号(或原子团)________标明离右上角数值正负符号11(2)表示的意义：表示离子(或一个离子)。如：Mg2＋：表示镁离子(或一个镁离子)子注意：(1)离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数。(2)金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷。2Mg2＋表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离12OH－NH＋4NO－3CO2－3SO2－45．常见的原子团离子[典例2]某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该名称硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子符号粒子是()。A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子点拨：解此题的关键在于要明确判断粒子种类(分子、原子、阴离子、阳离子)，依据是粒子中质子数和电子数的大小比较。D13考点1原子的构成及原子内部粒子的数目关系1．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：(1)131I原子中含有53个质子，78个中子。①131I原子的核外电子数为________。②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为________。535314(2)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是_____________。点拨：在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数。分子构成不同152．2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘131的吸收。请回答下列问题：(1)碘131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为________。(2)我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘131，这说明粒子是____________。53不断运动的16考点2相对原子质量3．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子质量为()。A．32mB．2mC．mD．不能确定4．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该碳原子的相对原子质量为()。A．2B．6C．8D．14BD17考点3核外电子排布——原子结构示意图5．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是()。点拨：由粒子结构示意图判断是原子、阴离子还是阳离子，关键是看质子数是否等于电子数。A186．右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是()。A．该原子的核外电子数为12B．该原子最外电子层达到了稳定结构C．X属于非金属元素D．该原子在化学反应中易得电子A解析：从图中可知，质子数为12，那么该原子的核外电子数为12，是镁元素。