10.第十单元 酸和碱

第一部分教材知识梳理•第十单元酸和碱目录•命题点1常见酸和碱的特性和用途•命题点2酸和碱的化学性质•命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究•命题点4溶液的酸碱性和pH•命题点5中和反应的探究及其应用命题点1常见酸和碱的特性和用途(2016年7考,2015年8考,2014年9考,2013年12考)1.盐酸和硫酸的物理性质和用途(2016年3考，2015年2考，2013年2考)知识梳理物质（浓）盐酸（浓）硫酸物理性质颜色、状态①___色液体②___色油状液体气味③有______气味④___气味挥发性⑤___挥发⑥___挥发无无无刺激性易难物质(浓)盐酸(浓)硫酸用途盐酸用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等，浓硫酸作干燥剂2.浓硫酸的特性(2015年2考)(1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作_____，一般干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。(2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。干燥剂【特别提醒】①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。②浓硫酸的稀释详见第一单元。③常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2016年2考，2015年3考，2014年2考)常见的碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称①_____、②_____或③______④________或⑤_____物理性质色、态白色固体白色固体溶解性⑥____溶于水并放出大量的热⑦_____溶于水烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰易微常见的碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化[Ca(OH)2]物理性质吸水性易吸收水分而潮解腐蚀性强腐蚀性腐蚀性强腐蚀性较强用途作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；建筑：石灰浆(粉刷墙壁)【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。(2)在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O。【总结】物质敞口放置后的质量变化变化原因物质质量变化本身具有挥发性浓盐酸、浓氨水、酒精溶质挥发出去，质量减小与空气中的物质有关二氧化碳碱(氢氧化钠、氢氧化钙)铁粉、铝粉水干燥剂(氧化钙、浓硫酸、固体氢氧化钠)吸收了水分，质量增加(注：氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续和CO2反应)氧气铁粉、铝粉和O2发生反应且无气体生成，质量增加(注：铁的反应有水参加)巩固练习1.(2016大连)下列物质中，属于碱的是()A.KOHB.ZnOC.HNO3D.MgSO4【答案】A2.(2016山西)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是()A.食醋，pH为2～3B.厕所清洁剂，pH为1～2C.橘子，pH为3～4D.炉具清洁剂，pH为12～13【解析】pH和溶液酸碱性的关系如下：pH＜7，溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性。题中炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，D正确。【答案】D湖南五年中考1.(2014常德7题2分)物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是()A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH【答案】AA【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，HCO3是酸；NaHCO3是盐；P2O5是氧化物；KOH是碱；故选A。2.(2015邵阳12题2分)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是()A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水【答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，A错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，导致质量增加，B正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使其质量减少，C错误；双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，D错误。【答案】B3.(2015湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是()A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高【答案】A【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。命题点2酸和碱的化学性质(2016年7考，2015年11考，2014年8考，2013年7考)知识梳理1.酸的化学性质(酸五条)(2016年6考，2015年7考，2014年7考，2013年5考)化学性质盐酸硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变_____，无色酚酞溶液不变色②与活泼金属(K、Ca、Na除外)反应生成氢气Fe＋2HCl__________2Al＋3H2SO4_______________红FeCl2+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑化学性质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋6HCl_______________CuO＋H2SO4______________④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl____________Cu(OH)2＋H2SO4______________⑤与某些盐反应Na2CO3＋2HCl________________Na2CO3＋H2SO4__________________Na2SO4+H2O+CO2↑NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2H2OBaSO4↓+2HClAgCl↓+HNO3化学性质盐酸硫酸(H2SO4)⑤与某些盐反应BaCl2＋H2SO4______________(检验硫酸根离子)AgNO3＋HCl______________(检验氯离子)总结硫酸和盐酸化学性质相似的原因是____________________________________，化学性质不完全相同的原因是______________________________水溶液中解离出的阳离子都是H+在水溶液中解离出的阴离子不同实验视频探究酸的化学性质探究碱的化学性质实验视频探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红实验视频2.碱的化学性质(碱四条)(2016年3考，2015年6考，2014年3考，2013年4考)化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与指示剂作用紫色石蕊溶液变___，无色酚酞溶液变_____蓝红化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]②与非金属氧化物反应2NaOH＋CO2___________Ca(OH)2＋CO2___________③与酸反应2NaOH＋H2SO4_____________Ca(OH)2＋2HCl_________________④与某些盐反应2NaOH＋CuSO4_________________Ca(OH)2＋Na2CO3_________________总结氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是_________________________________，化学性质不完全相同的原因是___________________________Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2O+CO2↑Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCO3↓+2NaOH在水溶液中解离出的阴离子都是OH-水溶液中解离出的阳离子不同巩固练习1.(2016茂名)下列有关酸的说法中，正确的是()A.酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸【答案】C【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所以酸的组成中一定含有氢元素。2.(2016台州)如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是______。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式________________________________。碱CuO+H2SO4CuSO4+H2O湖南五年中考1.(2013娄底13题2分)从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是()A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素【解析】A不同的酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质；B酸都含有酸根，但在不同的酸中，所含酸根的种类不同，与酸具有相似的化学性质无关；C酸中都含有氢元素，而不是氢气；D有氧元素，如HCl。【答案】A2.(2013邵阳13题2分)如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是()A.a处形成浅绿色溶液B.b处产生大量气泡C.c处反应放热D.d处溶液呈红色【解析】a处为铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，含Fe2+的溶液都呈浅绿色，A正确；b处为碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，故会有大量的气泡产生，B正确；c处为酸碱中和反应，为放热反应，C正确；d处为氢氧化钠能使石蕊试液由紫色变为蓝色，D错误。【答案】D3.(2014郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类，C属于__________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(2)写出A、B的化学式：A____________；B____________。(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式___________________________________________________。(4)NaOH与A反应的实验现象是_____________________________________________。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）酸CO2CuSO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色【题眼定位】命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(2016衡阳33，2015年3考，2014年2考，2013年3考)知识梳理实验视频氢氧化钠变质的探究氢氧化钙变质的探究实验视频一、氢氧化钠变质的探究(2016衡阳33，2015益阳24)1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式：_________________________）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2.检验氢氧化钠是否变质——检验是否存在CO32-试剂选择现象化学方程式酸①_____产生气泡②___________________________________碱③______产生白色沉淀④_____________________________________盐⑤______产生白色沉淀⑥_____________________________________________________盐酸2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑氢氧化钙氯化钙Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓