【九年级下册化学】课题1常见的酸和碱教学案

1题1常见的酸和碱（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授【学习目标】1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2、初步了解用植物的花瓣或果实制取指示剂。3、了解几种常见酸的基本性质【学习重点】常见酸碱指示剂及其变色情况。【学习难点】指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因。2、你所知道的酸的名称和化学式有：（）、()、()等。二、新授（一）酸碱指示剂先学（充实自我，我自强！）1、酸碱指示剂：2、常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液：遇酸变遇碱变无色酚酞溶液：遇酸变遇碱变后教（完善自我，我能行！）1、简单解释常见的酸、碱及溶液2、演示：[实验10-1]学生进行实验，把实验现象填在下面的表格中，并进行如下讨论。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液3、解释酸碱指示剂及对变色情况的记忆方法4、一些植物浸出液在酸碱中的变色情况讨论1：表中的四种植物浸出液可否作酸碱指示剂？讨论2：下表是A、B、C、D四种植物的浸出液在不同物质中的颜色，其中能做酸碱指示剂的是？。浸出液在稀盐酸中在石灰水中A红红B蓝红指示剂在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花红蓝红蓝月季花红草绿红草绿紫卷心菜红绿红黄紫罗兰粉绿粉绿黄2ab浓H2SO4C无红D无无（二）几种常见的酸先学（充实自我，我自强！）1、阅读p50～51（1.几种常见的酸）2、根据教师演示，完成p50表格填空。后教（完善自我，我能行！）1、演示（实验10-2）2、浓硫酸的吸水性、干燥剂与干燥装置。3、生活中含酸的物品三、巩固（测试自我，我细心！）1、指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_____________的物质，常用的指示剂有______________和______________，在自然界中有些__________和______________也可以指示酸碱。2、下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）,能使无色酚酞变红的是()A．氢氧化钠B．石灰水C．食醋D．溶有CO2的水3、下列说法正确的是（）A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红B．石灰水能使紫色石蕊试液变红C．使无色酚酞不变色的物质一定是碱的溶液D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，是生成的碳酸使紫色石蕊试液变红。4、若不考虑水分蒸发，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量、溶液质量，溶质的质量分数；将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数。5、除去氢气中的水蒸气，应将混合气体由（选填a或b）通入。【学（教）后记】3课题1常见的酸和碱（第2课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：陈友楼审核：备课组【学习目标】1．知道浓硫酸的特性(吸水性、腐蚀性)；2．知道浓硫酸的稀释方法；3．掌握酸与指示剂、金属及金属氧化物反应的性质，能正确写出相关的化学方程式。【学习重点】酸的化学性质及相关化学方程式的书写【学习难点】与酸化学性质相关的化学方程式的书写【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、紫色溶液：遇酸变色，遇碱变色。2、无色溶液：遇酸变色，遇碱变色。3、浓盐酸具有性，浓硫酸具有性，可作为剂。二、新授（一）浓硫酸的腐蚀性先学（充实自我，我自强！）1、浓硫酸有强列的腐蚀性，能使纸张、木材等变成色；2、稀释浓硫酸的方法：一定要把沿慢慢注入里，并不断。3、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上。后教（完善自我，我能行！）二、常见的酸1、演示实验10-3：浓硫酸的腐蚀性2、演示实验10-4稀释浓硫酸概括稀释浓硫酸的操作要点：（二）几种常见的酸先学（充实自我，我自强！）1、填写P53图10-6表格。酸能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液。2、填写P53金属与酸反应化学方程式。后教（完善自我，我能行！）1、演示（图10-6）：酸（稀盐酸、稀硫酸）与指示剂作用2、金属与酸反应化学方程式书写特点，补充Al+HCl——Al+H2SO4——3、演示铁锈与盐酸、硫酸的反应，分析化学方程式书写特点，分析生锈铁钉放入过量盐酸中的现象及原因补充：CuO+HCl——CuO+H2SO4——三、巩固（测试自我，我细心！1、对稀释浓硫酸的操作正确的是（）A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动42、书写下列反应的化学方程式：与稀盐酸反应与稀硫酸反应铁锌镁铝3、书写下列反应的现象及化学方程式现象化学方程式铁锈与盐酸铁锈与硫酸氧化铜与盐酸氧化铜与硫酸【学（教）后记】5课题1常见的酸和碱（第3课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：陈友楼审核：备课组【学习目标】1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名及用途；2．了解碱与指示剂、非金属氧化物的反应；3．知道酸、碱具有相似化学性质的原因，及酸、碱溶液的构成粒子。【学习重点】碱的相关化学性质。【学习难点】碱的相关化学方程式的书写。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、稀释浓硫酸的方法:将注入中；2、写出下列反应的化学方程式：铁+盐酸锌+硫酸镁+盐酸铝+硫酸铁锈+盐酸铁锈+硫酸二、新授（一）几种常见的碱先学（充实自我，我自强！）1、氢氧化钠俗称：、、；2、氢氧化钠固体具有性，因而可做为剂；3、氢氧化钙俗称：、，其水溶液称为4、氢氧化钠用途，氢氧化钙用途。后教（完善自我，我能行！）1、演示实验10-6：氢氧化钠固体置于空气中。如何记俗名。学生填P54表。2、固体干燥剂与干燥器3、演示实验10-7：生石灰加水，如何记俗名。（二）碱的化学性质先学（充实自我，我自强！）1、碱能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液。2、分别写出二氧化碳与石灰水、氢氧化钠反应的化学方程式。、后教（完善自我，我能行！）1、演示（图10-8）：氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂2、关于二氧化碳与石灰水反应的应用：⑴二氧化碳的鉴定（检验）⑵建筑上⑶久置石灰水中白色固体的形成及清洗3、关于二氧化碳与氢氧化钠的反应⑴氢氧化钠的保存；⑵化学方程式书写特点及三氧化硫与氢氧化钠的反应。4、演示实验10-8。分析酸、碱溶液的构成粒子及酸、碱具有相似化学性质的原因三、巩固（测试自我，我细心！1、写出下列反应的化学方程式6⑴二氧化碳的检验：；⑵二氧化碳和氢氧化钠反应：；⑶二氧化硫和氢氧化钠反应：；⑷三氧化硫和氢氧化钠反应：。2、写出硫酸溶液中所含粒子的符号：、、。3、能用氢氧化钠干燥的气体是（）A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．氢气4、下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B．可作某些气体的干燥剂C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用5（附加题）、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面。（选填上升、下降、不变）（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为，B现象为，C现象为。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，滴加，现象为。【学（教）后记】