【九年级下册化学】10.2 酸和碱的中和反应2

1自主广场我夯基我达标1.(2006北京中考，15)图10-9是某些食物的近似pH，呈碱性的是（）图10-9思路解析：pH的大小可以用来判断物质的酸碱性，pH大于7物质呈现碱性，pH等于7物质呈现中性，pH小于7物质呈现酸性，故本题选D。答案：D2.(2006安徽课改实验区，10)图10-10所示图象与所属实验现象相符的是（）图10-10思路解析：稀释氢氧化钠溶液pH只能接近于7,但不会小于7，故A错；在稀盐酸中加入铁，当稀盐酸反应完毕时再加入铁也不会产生氢气，故C错；气体物质的溶解度随温度的升高而降低，故D错。答案：B3.下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClD.H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O思路解析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。A、B两个反应中生成物都是盐和水，但反应物A是碱跟非金属氧化物，B是酸跟金属氧化物反应，C中反应物为酸和盐，故选D。答案：D4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色思路解析：pH试纸在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈紫色，在中性溶液中是黄色。答案：B5.将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pH（）A.等于7B.等于0C.大于7D.小于7思路解析：根据计算结果判定“酸碱发生中和反应后酸和碱哪种物质过量”是本题的关键，酸和碱反应时的质量比要根据化学方程式计算才能得出，不要想当然地以为酸和碱的质量相等就能恰好完全反应。质量关系如下：HCl+NaOH====NaCl+H2O36.540mgmg答案：D6.下列叙述错误的是（）A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在11—13之间思路解析：苹果汁溶液呈酸性，其pH小于7。2答案：D7.一些食物的近似pH如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH4.0—4.46.3—6.67.6—8.02.9—3.3则下列说法不正确的是（）A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱思路解析：根据pH可知牛奶呈酸性；又因pH越小，酸性越强，所以苹果汁酸性比牛奶强。答案：CD8.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定思路解析：用蒸馏水将pH试纸湿润，将所测溶液稀释，若溶液呈酸性则pH将增大；呈碱性则pH将减小；呈中性则pH将不变。答案：D9.经测定，某工厂排出的废水中含Cu2+，pH小于7。某化学课外小组的四位同学分别设计了除去Cu2+和酸性的方案，你认为较合理的是（）A.加入食盐和硫酸B.加入硫酸钠和氯化镁C.加入生石灰D.加入石灰石思路解析：除去溶液中的H+，应该加入碱性物质，同时Cu2+又可以与OH-结合生成沉淀，应该加入碱性物质，只能是生石灰。答案：C10.下列能正确表示加水稀释而得到pH=10的溶液的是（）图10-11思路解析：pH=10呈现碱性，加水稀释，碱性减弱，pH减小，但碱性减弱不会变为酸性，故pH减小但不会小于7。答案：D11.在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系为2X+H2SO4====Y+2H2O，Y+BaCl2====Z↓+2NaCl则X、Y的化学式依次为（）A.NaOHNa2SO4B.Na2SO4NaOHC.KOHK2SO4D.Na2SO4BaSO4思路解析：由第二个反应的产物NaCl可知，X、Y都必须是含有Na元素。答案：A12.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A．能与碳酸钠反应放出CO2B．能与锌反应产生H2C．能与氯化钡反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液思路解析：碳酸钠、锌和氢氧化铁都既能与稀盐酸反应又能与稀硫酸反应，但能与氯化钡反应生成白色沉淀的是稀硫酸，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。答案：C13.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象完成：3（1）肥皂水的Ph____7（填“”“=”“”），测定溶液的pH最简便的方法是使用____________。（2）小红选用的调味品可能是________________________________________。（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上，则喇叭花应显__________色。（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________________性质相似。思路解析：由题给信息知pH小于7使紫色的喇叭花呈红色；pH大于7使紫色的喇叭花呈蓝色。纯碱溶液是碱性的。答案：（1）pH试纸测定（2）食醋（3）蓝（4）紫色石蕊试液14.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试完成下列问题：(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择__________花汁，不选用其他花汁的原因是__________________________________________________。(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色思路解析：题目中所给的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水有的呈酸性、有的呈碱性、有的呈中性，因而要选遇这三类物质呈现不同颜色的花汁。答案：（1）大红花其他两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色（2）粉红绿橙绿15.植物的生长需要营养元素，图10-12表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。图10-12（1）当pH=4时，土壤显______________性，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为______________________________________________________________________。（2）如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH在______________时，植物的吸收率较高。（3）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的pH应该控制在______________。思路解析：此题考查对图象的分析能力。由图象可得氮、磷、钾元素在pH为6—7内吸收率最高，其他范围均有所降低。答案：(1)酸因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低(2)5．7—7(pH下限允许误差±0.2)(3)6—7我综合我发展16.(2006福建福州中考，19)某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查研究。（1）取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______________。（2）若要测定西湖水的酸碱度，可选择______________。（填字母）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸（3）工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入图10-1-3所示______________（填字母）垃圾桶内。4图10-13（4）你认为下列行为不会造成西湖水质下降的是______________。（填字母）A．在湖边种植花草树木B．居民将生活污水排入西湖C．某些游客将垃圾随手丢入湖中思路解析：过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；测定水的酸碱度属于粗略地定量测量，应用pH试纸，紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能定性地判断溶液的酸碱性。答案：（1）玻璃棒（2）C（3）B（4）A17.（1）写出下列反应的化学方程式：①石灰石与稀盐酸反应：_______________________________________________________。②氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸___________________________________________________。（2）上述反应的现象分别为①_____________________________________________________，②________________________________________________。思路解析：酸和碱发生中和反应，生成盐和水，该反应没有明显现象。答案：（1）①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②KOH+HNO3====KNO3+H2O（2）①白色沉淀溶解、放出气体③无明显现象（有水生成）18.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH___________________（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：___________________________________________________。（2）有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：________________________；__________________；__________________。思路解析：溶液的酸碱性强弱在一定条件下会发生变化，随之其pH也会发生变化，这都是事实。该题考查了学生对pH意义的进一步理解，同时知道溶液的pH即酸碱性强弱在实际中可以根据需要进行调节控制。解题的关键是正确理解溶液pH的变化趋势与方法的对应关系：稀硫酸的pH升高，即酸性减弱（同时碱性增强）。采用的方法有：（1）不发生化学反应的方法，由题中信息知，减小稀硫酸溶质的质量分数，具体有加溶剂水或加不与稀硫酸反应的中性溶液。（2）有化学反应发生的方法，原理仍是减少或除去硫酸溶质，使其溶质质量分数减小，具体有加入：①较活泼金属；②碱性氧化物；③碱或其溶液；④碳酸盐等不同类别的物质均可。答案：小于（1）加入一定量的水（2）适量的锌氧化钙氢氧化钠溶液（其他合理答案即可）19.某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：实验操作步骤实验现象解释、结论与化学方程式(1)取少量CuSO4粉末，向其中滴加几滴水CuSO4粉末________化学方程式：______________(2)向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥试管，向其中加入___________和__________。CuSO4粉末________实验说明：________________(3)将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4的试管里CuSO4粉末________结论：NaOH与醋酸反应有水生成思路解析：无水硫酸铜遇水变蓝色，可用于水的检验。5答案：（1）变蓝色CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O（2）固体氢氧化钠无水硫酸铜粉末都没有变蓝色固体氢氧化钠与无水醋酸中没有水（3）变蓝色20.(2006北京中考，39)图10-14“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：图10-14（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________________。思路解析：由“五连环”的结