【鲁科版】化学必修一：3.3《硫的转化》ppt课件

第三章自然界中的元素第3节硫的转化自然界中不同价态硫元素间的转化阳光O2氧化H2SO3H2SO4微生物还原SH2S火山爆发大气地表地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2SSO2SO3部分硫火山口的硫单质2019/10/2雌黄(As2S3)雄黄(As4S4)2019/10/2黄铁矿（FeS2）辰砂(HgS)芒硝(Na2SO4·10H2O)石膏(CaSO4·2H2O)硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫探究一：硫的物理性质实验啦3103硫的物理性质.flv1、观察试管中硫粉的颜色和状态2、向一支装有少量硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况3、将另一支装有少量硫粉的试管放在酒精灯上加热至熔化，观察发生的现象总结：硫的物理性质1、一种黄色或淡黄色的固体4、很脆，易研成粉末3、熔点和沸点都不高2、不溶于水微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫有多种同素异形体如:斜方硫、弹性硫等单斜硫探究二：硫的化学性质2、从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？交流研讨探究硫与氧气的反应取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔细观察实验现象硫在氧气中燃烧.flv观察·思考1实验现象:1、产生明亮的蓝紫色火焰2、生成一种有刺激性气味的气体探究硫粉和铁粉的反应把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。铁与硫的反应.flv观察·思考2实验现象:1、混合物呈红热状态，有火星产生2、移开玻璃棒后反应仍然在进行KSCN没有明显现象产物交流研讨1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3、如何检验产物中铁元素的化合价为+2价，还是+3价？（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）稀盐酸溶液[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强Fe+S=FeS△硫是氧化剂2Cu+S=Cu2S△化合反应生成低价的金属硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物＋2＋3S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价2019/10/2化性：①与金属反应②与非金属O2的反应Fe+S=FeS△2Cu+S=Cu2S△(表现氧化性)：(表现还原性)：S+O2=SO2点燃知识·整合S0中间价态低价-2高价+4+6还原剂氧化剂H2SFeS等SO2、SO3H2SO3、H2SO4Na2SO4等长白山温泉广东从化温泉1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病畅所欲言你能说出硫在生产、生活中的应用吗?2、制造火药，烟花爆竹S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑点燃3.轮胎、胶管等橡胶制品4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等1.下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫迁移·应用ABD2019/10/23.不能由单质直接化合而生成的化合物是（）A.SO2B.CuSC.H2SD.FeCl2迁移.应用2、若你在实验室不慎撒落Hg，可在上面撒硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写出S与Hg反应的化学方程式。S+Hg=HgS2019/10/2SSSS-20+4+6e2e2e2e2e4e4硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只具有_______;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有________。使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。氧化性还原性还原性氧化性氧化剂还原剂[活动·探究]不同价态硫元素间的转化含有相同价态的硫元素的物质间通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应实现转化。H2SH2SSSO20+6溴水、HNO3、Fe3+KMnO4(H+)、H2O2、Cu、C、H2SCl2、O2、KMnO4(H+)-2+4H2SO4O2H2SO2+2H2S=3S↓+2H2O玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+42019/10/2浓硫酸Cu片品红试液品红是一种红色的有机物质SO2可使品红溶液褪色原因：SO2与品红结合成不稳定的无色物质。二氧化硫的漂白性.flv二氧化硫的漂白性二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水(约1:40)2、化学性质：①具有酸性氧化物的通性：②与水反应：③氧化性：④还原性：⑤漂白性:能使品红溶液退色(用于检验SO2)知识总结二氧化硫性质综合实验.flv2SO2+O22SO3催化剂△2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2O+SO2H2SO3浓硫酸的特性1、吸水性——干燥剂2、强氧化性①与金属的反应：Ⅰ.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化Ⅱ.与铜的反应(生成SO2)②与部分非金属的反应：2019/10/2知识总结2019/10/2综合练习运用不同价态硫元素间转化的知识，以硫单质、O2和H2O为原料，设计合理的路线制取硫酸，分析化合价变化，尝试写出涉及到的方程式。2019/10/20SS+4S+6S+O2＝SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4点燃加热催化剂硫酸的工业制法——接触法2019/10/2H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂△阅读课本P89页化学与技术，了解工业制硫酸的历史、方法和过程：2019/10/2两种重要硫酸盐医疗上作“钡餐”不溶于水和酸，不易被X射线穿透白色重晶石BaSO4硫酸钡制粉笔、绷带、塑像、豆腐凝固剂2(CaSO4·2H2O)===2CaSO4·H2O+3H2O白色石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O硫酸钙主要用途主要性质颜色俗名和成分名称△SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S-20+4+6含硫化合物的相互转化BaSO42SO2+O22SO3催化剂2H2SO3+O2===2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Na2SO3+O2===2Na2SO4+4+6S→S2019/10/2酸雨过后……2019/10/2这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“SaveOurSoul”，保护地球，保护环境。酸雨及其防治酸雨防治措施2019/10/2什么是酸雨酸雨成因酸雨危害什么是酸雨pH小于5.6时的雾叫酸雾。2019/10/2pH小于5.6的雨叫酸雨；pH小于5.6的雪叫酸雪；酸雨成因2019/10/2随着能源消费增多，酸性气体排放物也日益增多，它们进入空气中，经过氧气和水的共同作用就形成了酸雨。2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4煤、石油等含硫元素SO2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO41、控制酸性物质的排放；2、改变能源结构，开发利用清洁能源。2019/10/2酸雨对人类和生态环境带来的危害腐蚀文物2019/10/2腐蚀雕塑2019/10/2导致植物死亡防治措施积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施。2019/10/2减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是防止酸沉降的主要途径。调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。