高中化学必修一期末测试题(含答案)讲义

高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/molD．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+△Fe3++3NO2↑+3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【】A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g13．下列关于各用品的主要成分对应错误的是【】A．光导纤维—纯硅B．漂白液—次氯酸钠C．苏打—碳酸钠D．明矾—硫酸铝钾14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是【】A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V3V1V215．Cu2S与一定量浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为【】A．1：7B．1：9C．1：5D．1：616．38．4mg的铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22．4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是【】A．1．0×10-3molB．1．6×10-3molC．2．2×10-3molD．2．4×10-3mol17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【】A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积,纵坐标表示沉淀质量）,能正确表示上述反应的是【】二、非选择题。（46分）19.（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。20.（11分）某同学设计了如下实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题：(1)操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填仪器名称）________________________；操作n名称为_______________。（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是____________（填序号）①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切(3)反应①的离子反应方程式为_______________________________________________。(4)若坩埚质量是Wg，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x1=_______________21．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是____________________________________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。三、计算题。（5分）22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12L氧气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案1.B2.D3.C4.B5.D6.C7.A8.A9.C10.D11.B12.C13.A14.B15.A16.C17.D18.D19.（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法20.（1）250mL容量瓶胶头滴管过滤洗涤（2）①④（3）2Fe2＋Br2＝2Fe3+＋2Br（4）[700(W2W1)/a]%21.（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×1023；（3）①品红褪色；品红褪色。②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。22.由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为:n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为:n(NaOH)=2.0L×0.050mol.L-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为:n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.llmoln(Na20)=(0.11mol-0.070mol)/2=O.020mol该钠块中钠元素的质量分数为：0.llmol×23g·mol-1/(0.070mol×23g·mol-1+0.020mol×62g.mol-1)×100％=89％