高三化学总复习资料

金鹰辅导班·化学-1-专题一.氧化还原反应之配平方法学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。（1）基本技法1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物）3.课标例子：请配平C+HNO3（浓）-NO2+CO2+H2O分析：一标：C0+HN+5O3（浓）-N+4O2+C+4O2+H2O二找：始态终态变化的总价数=变化×系数三定：1×4=4四配：C的系数为1HNO3的系数为4，用观察法将其它系数配平五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C+4HNO3（浓）=4NO2+CO2+2H2O（2）特殊技法1.整体配平法:eg:Cu2S+HNO3----Cu(NO3)+NO2↑+H2SO4+H2O2Cu↑2N↓1S↑8接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)+10NO2↑+H2SO4+6H2O就ok了！2.零价配平法：eg:Fe3C+HNO3---Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解：用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4，N↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO要配上13，Fe(NO3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下：Fe3C+22HNO3===3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO↑+11H2O小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现；②难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C的变化。4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。Eg：液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2OCl:0→-1↑1x2N2:-3→0↓3X2所以可知在Cl2配上3，接下来的略···5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验）Eg1：KMnO4+KI+H2SO4---MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O设aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3（假定H2SO4系数是1，这样H2O也是1，由氢数目可知）则根据各元素不变金鹰辅导班·化学-2-K：a+b=2d+fMn：a=cO：4a+4=4(c+d)+1+3fS：1=c+dI：b=2e+f解得b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平，不然一个a对应一套系数，就有无数种了。此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。（设系数为1的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。）配套练习：1.KMnO4+KI+H2SO4---MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O2.Fe3O4+HNO3---Fe(NO3)3+NO+H2O3.Fe3O4+HNO3(浓）----Fe(NO3)3+NO2+H2O4.Na2S3+NaBrO3+NaOH---NaBr+Na2SO4+H2O补充：缺项配平，基本技法：缺什么补什么，介质条件要注意。练习：H2O2+Cr2(SO4)3+—K2SO4+H2O+K2CrO4__KMnO4+___K2C2O4+________==__MnCl2+__KCl+__CO2+__H2OH2O2+Cr2(SO4)3+＿＿——K2SO4+K2CrO4+H2ONO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+□金鹰辅导班·化学-3-专题二化学反应原理专题这个专题的知识涵盖量很大，众所周知，最基本的就包括选修四，但这个版块几乎可以说是高中化学中最难啃下的硬骨头。请大家做好准备耐心学习！基本知识点：（1）化学反应速率：高中所学习的反应速率（定量）是指在单位时间内某一种物质的浓度变化，基本单位有mol/（L·min）和mol/（L·s）。同一反应的两种物质的化学反应速率没有可比性。比较同一反应不同物质所代表的反应速率要注意把单位化统一。（2）*燃烧热：1mol物质完全燃烧后生成稳定化合物所放出的热量。（3）*中和热：酸碱中和生成一摩尔水后所放出的热量。（注意中和热的测定实验，环形玻璃搅拌棒的操作，酸或碱中要有一方稍过量，中和热的计算以及其中涉及到的数据的取舍问题）（4）勒夏（沙）特列原理：减少变化但不可能抵消。（5）化学平衡：很多反应都有限度，这就涉及到平衡问题，平衡即正逆反应速率相等。（6）化学反应进行的方向：熵变，焓变及吉布斯自由能（7）电解质：化合物（范畴），注意强弱（强弱只与物质内部的结构有关）之分；电解质溶液一定可以导电（X）。（8）水的离子积常数：Kw=1.0x10-14,，（KW=Ka/b·Kh），记住水的电离是微弱的。*（9）溶液的酸碱度：牢记pH的定义，计算方式；氢离子浓度的负对数；还有pH+pOH=14；pH和外界条件温度的关系；酸碱滴定过程中pH存在突变区间；滴定管的相关问题。*（10）水解：所谓水解，就是形成弱电解质促进水的电离，跟水的电离一样，水解一般也是微弱的过程。水解是中和的逆反应。*（11）难溶电解质的溶解平衡：再难溶的电解质在水中都会有相应的离子存在；Ksp引出的沉淀转化问题；Ksp与Qc的关系（①QC大于Ksp溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；②Qc=Ksp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Qc小于Ksp溶液未饱和，无沉淀析出，可再继续溶解直至饱和）;Qc和溶度积的关系还广泛运用于平衡移动的定量解释。（12）简单电化学知识：A.构成原电池的条件：原电池的构成条件：①活泼性不同的两电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发地氧化还原反应（本质条件）B.盐桥用一段时间后需要更换；C电子的流动方向和电流方向的关系（电子从原电池负极流出，在电解质溶液中以溶质离子为电荷载体以形成闭合回路；D.熟读锌银电池，二次电池铅蓄电池的充放电的电极方程式；E.电解原理：用外接电源强力拉动电子的运动。F.电解原理的应用→氯碱工业（电解饱和食盐水），电镀（以精炼铜为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，**在阳极区会形成阳极泥），电冶金（活泼金属的冶炼常用电解法，如钠镁铝）。建议研究电解熔融氯化钠的设备!G.金属的电化学腐蚀与防护：电化学腐蚀类型：例证，放氧生酸型和放轻生碱性；防护：外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。化学腐蚀：直接发生化学反应。H.3Fe2++2[Fe(CN)]3-===Fe3[Fe(CN)6]2(带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀)金鹰辅导班·化学-4-一.画能量变化图像（更正教材中的图像）二.热化学方程式的书写；主要主要在理综化学板块非选择题的第二题出现，并与盖斯定律结合运用，盖斯定律，简单地说就是方程式的加减，这个简单。但是，记得只要方程式的系数翻倍或缩小，焓变就要随之变化，说到焓变，就要涉及规范问题，数字前的正负号不要漏，数据加减勿大意，单位一定记得写。例题①Cs＋O2g＝CO2gH＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2gH＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2gH＝+141kJ·mol1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝。三.化学反应速率：还是强调一下计算时的体积时间的单位问题例题N2+3H2=2NH3,,已知在一个体积恒定为2升的密闭容器中，H2的物质的量在5分钟内由3摩尔变化为1.2摩尔，问v(NH3)=.思考感悟1．在反应mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝2mol·L－1·min－1，而v(B)＝1.5mol·L－1·min－1,能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？【提示】不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n数值不知道，故无法判断。2.固体物质对化学反应速率没有影响吗？提示：固体反应物的浓度可视为常数，若增加其用量，对化学反应速率无影响；但固体物质的颗粒大小会影响化学反应速率，如粉末状的固体反应物比块状的接触面积大，与同样物质反应，化学反应速率较大。四.离子共存有关离子共存问题注意事项1．不发生下列四类离子反应（1）不发生复分解反应，既不生成沉淀、气体和难电离的物质。①常见难溶物及微溶物在离子方程式中的写法：常见的难溶物[一些金属、非金属：Fe、Cu、S、Si等；某些氧化物Al2O3、CuO、SiO2等；难溶的酸：H2SiO3；难溶的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；难溶的盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等。]；当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生。常见的微溶物有：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。例如：Ca2++SO42ˉ=CaSO4↓；由微溶物生成难溶物的反应也能发生。例如：Ca(OH)2+CO32ˉ=CaCO3↓+2OHˉ，CaSO4+CO32ˉ=CaCO3↓+SO42ˉ。②生成难电离的物质常见的难电离的物质（弱酸：HF、H2CO3、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O；其它：H2O、C6H5OH等。反应规律：由强酸可制弱酸，有强碱可制弱碱。例如：盐酸+Ca(ClO)2溶液=H++ClOˉ=HClO；稀醋酸+苯酚钠溶液=CH3COOH+C6H5Oˉ=CH3COOˉ+C6H5OH；NH4Cl溶液+NaOH溶液=NH4++OHˉ=NH3·H2O；③生成挥发性的物质：2H++SO32ˉ=SO2↑+H2O；NH4++OHˉ△NH3↑+H2O；金鹰辅导班·化学-5-（2）不发生溶液中的氧化还原反应。（3）不发生彻底的相互促进的双水解反应:如Fe3+与CO32ˉ、HCO3ˉ、ClOˉ；Al3+与AlOˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ、S2ˉ、HSˉ、ClOˉ等.(4)不发生络合反应。如Fe3+与SCNˉ。２．注意无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有：等等，均不能存在于无色溶液中。３．注意溶液的隐含酸碱性，如ｐＨ＝１的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能存在大量的弱酸根离子CO32ˉ、、ClOˉ、AlOˉ等。４．注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如ｐＨ＝１的溶液中含有大量的ＮＯ３ˉ，由于ＮＯ３ˉ的强氧化性，则不能再有Ｆｅ２＋、Ｓ２ˉ等还原性离子。1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清透明．．．．的溶液中，可能大量共存的离子组是A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、