高二化学试卷及答案

高二化学月考试卷可能用到的相对原子质量C:12H:1O:16Na：23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25小题，50分。）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是：①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④3.下列说法正确的是（）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于（）A.－183kJ/molB.183kJ/molC.－862kJ/molD.862kJ/mol5.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应7、800℃时1mol焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ·mol-1，它表示A、碳和水反应吸收热量131.3kJ（）B、1molC(s)和1molH2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C、1molC跟1molH2O反应吸收131.3kJ的热量D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量8.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热9.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-110.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1⊿H2⊿H3B．⊿H1⊿H3⊿H2C．⊿H1⊿H2⊿H3D．⊿H1⊿H3⊿H211.已知热化学方程式：H2O(g)==H2(g)+21O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+21O2(g)==H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ12.相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+21O2（g）===H2O（g）△H1=-Q1kJ•mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1（3）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A.Q1=Q2Q3B.Q2Q3Q1C.Q3Q2Q1D.Q1=Q2=Q313.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)14.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+21O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol，CO(g)+21O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q16．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰217.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应18.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L19.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度60℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃20.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2min内放出氧气50mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍()A．10B．25C．50D．25021.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大22.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④23.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A.降温B.加压C.加催化剂D.加大反应物浓度24、将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）=3mol/（L·min）；乙v（N2）=2mol/（L·min）；丙v（NH3）=1mol/（L·min）。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率()A.甲乙丙B.甲=乙=丙C.乙甲丙D.甲丙乙25.100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A．碳酸钠溶液B．水C．H2SO4溶液D．硝酸钠溶液二、填空题（每空2分，共40分）26．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。中和反应都是___反应（填“放热”或“吸热”）。27.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H10①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H20②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H30③+O2(g)==2H2O(g)△H40④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。28.现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.3（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式______________________________________；___________________________________________；_____________________________________。（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。29.已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1（2）C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1（3）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)△H=_____________。30.发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ•mol-1N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ•mol-1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________31.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H0(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。（3）保持容器