(非常好)白炭黑概述及其生产工艺

白炭黑概述及其生产工艺硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的状态存在，一切植物皆含有少量的二氧化硅，动物体内的结缔组织中亦含有二氧化硅。硅在地壳中的含量是绝对丰富的，硅在地壳中的重量百分数为27.6%，仅次于氧（47.2%）为第二位。无机硅化合物在八十年代是无机化学品中发展较快的系列产品，尤其是近些年来发展更为迅速。在德温特中心专利索引的无机化学品类中，硅化合物的专利文摘量占了绝对的优势。由此可以看出，无机硅化合物，在众多的无机化学品中是有明显的竞争力的。纵观世界情况，硅化合物的新品种近些年来增加并不多，而对于无机硅化合物用途的开发则较为重视。例如硅化合物中最老的品种硅酸钠，目前也在向高性能、高附加价值化发展；美国莫比尔公司对于ZSM沸石研制了多种规格，几乎可用于石油化工的各个催化过程；氮化硅陶瓷发动机正在向实用化进军。因此，从目前开发趋势看，无机硅化合物将会大量进入到轻工、食品、医药、建筑、电子、冶金、机械工业等许多领域，一定大有发展前途。我国的硅化合物产品主要是解放后才逐步发展起来，至今才有几十个品种，因此差距还较大。我国具有优质而丰富的资源，为研究开发更多的硅化合物提供了物质基础。近十多年来，不仅得到了化工部的重视，并委托科研单位出版了“硅铝化合物”资料。可以预料，我国的硅化合物的发展速度必将越来越快，与世界发达国家的差距必将越来越小。白炭黑是硅化合物中较老的一个品种，三十年代中叶，德、苏、美等国就开始研制，到四十年代末就进入了工业生产，八十年代总生产能力达70～80万吨/年。我国六十年代开始起步，八十年代千吨级的厂有两家，年产量总共仅5000～6000吨，而且品种少，质量差，能耗高，未形成系列化。因此，研制新产品和开发应用领域的任务十分艰巨。1.物理化学性质外观为白色高度分散的无定形粉末或絮状粉末，也有加工成颗粒状作为商品的。比重为2.319～2.653，熔点为1750℃。不溶于水及绝大多数酸，在空气中吸收水分后会成为聚集的细粒。能溶于苛性钠和氢氟酸。对其它化学药品稳定，耐高温不分解，不燃烧。具有很高的电绝缘性，多孔性。内表面积大，在生胶中有较大的分散力。经表面改性处理的憎水性白炭黑易溶于油内，用于橡胶和塑料等作为补强填充剂，都会使其产品的机械强度和抗撕指标显著提高。由于制造方法不同，白炭黑的物化性质、微观结构均会有一定差异，故其应用领域和应用效果也不同。2.用途。白炭黑的用途很广，且不同产品具有不同的用途，现再概述如下：用作合成橡胶的良好补强剂，其补强性能仅次于炭黑，若经超细化和恰当的表面处理后，甚至优于炭黑。特别是制造白色、彩色及浅色橡胶制品时更为适用。用作稠化剂或增稠剂，合成油类、绝缘漆的调合剂，油漆的退光剂，电子元件包封材料的触变剂，荧光屏涂覆时荧光粉的沉淀剂，彩印胶板填充剂，铸造的脱模剂。加入树脂内，可提高树脂防潮和绝缘性能。填充在塑料制品内，可增加抗滑性和防油性。填充在硅树脂中，可制成耐200℃以上的塑料。在造纸工业中用作填充剂和纸的表面配料。还有用作杀虫剂及农药的载体或分散剂，防结块剂以及液体吸附剂和润滑剂等。3.生产方法概述白炭黑的生产方法，根据国内外的资料表明，主要是沉淀法和气相法两大类型。由于沉淀法所用原料便宜，易得，生产工艺和设备较为简单，产品售价低，因而目前占主导地位。现将有关方法简介如下：一、沉淀法沉淀法又称湿法，主要原材料为石英砂、纯碱、工业盐酸或硫酸或硝酸或二氧化碳。其工艺路线大体上是：先采用燃油或优质煤在高温下将石英砂与纯碱反应制得工业水玻璃，工业水玻璃用水配制成一定浓度的稀溶液，然后在一定条件下加入某种酸，使二氧化硅沉淀出来，再经清洗、过滤、干燥（烘干或喷雾）、粉碎、制得产品白炭黑。沉淀法又分酸法、溶胶法、碳化法等许多不同的具体方法。(1)酸法一般说来，酸法是将可溶性硅酸盐与硫酸（或其它酸）一起反应，当反应液到达某一pH值时停止加酸反应，进行陈化，然后过滤并用水多次反复清洗，脱除Na2SO4后，送干燥、粉碎后得到产品。工艺流程示意图为：该方法所得产品的性能与制备过程的条件控制有十分重要的关系。这是因为在反应的过程中，溶液中可溶性的硅酸盐首先转变成为单体硅酸（可溶性）。由反应体系的条件所决定，单体硅酸有可能生成疏松的絮状物（聚集作用），也有可能生成致密的胶粒（凝胶作用），从而造成最终产品的很大差异。为了得到所需性能的白炭黑，反应过程的有关条件必须严格控制。在实际制备过程中，同样是酸法，并且用同样的原材料，其具体的操作过程和条件控制有不少差别，现举两例为证：例一配制好的稀硫酸以一定的速度，分三次加入到盛有一定量的稀释了的水玻璃的反应釜中，边加酸边搅拌边升温，最后的反应产物的pH值控制在4～4.5之间，然后升温，在搅拌下老化一定时间，再冷却后送去分离。例二配制好的稀硫酸，以一定的速度加入到盛有一定量稀释了的水玻璃的反应釜中，边加酸边搅拌边升温，最后控制pH值在2～3之间，加氨水调节至pH在8～9之间，然后升温，在搅拌下老化一定时间，再降温、酸化后送去分离。以上两例，在对原材料成份要求，稀释程度以及加酸速度、搅拌速度和温度等都有不同的指标。此外，在对滤并的处理与干燥的方法上也有不同的过程和要求。可见差别之存在。(2)溶胶法这是一种认为较好的工艺路线，但过程比酸法较复杂，条件控制要求更高。是先将盐酸与硅酸钠反应生成一定浓度的稀溶胶，在微微加热和搅拌的条件下，将硅酸钠稀溶液加入到配制好的溶胶中，同时加入一定量的NaCl溶液，反应至pH=7～8，并用碱性调节液保持此PH值，保温陈化，然后漂洗除氯根，再过滤、干燥、包装。工艺流程示意图为：该方法的生产过程中，溶胶的制备是个关键。成品白炭黑透明度的好坏和用于橡胶物理性能的优劣在很大程度上取决于溶胶的质量，而溶胶的浓度、pH值、成胶温度、放置时间等对溶胶的稳定性又有很大影响，所以溶胶的制备必须特别严格。如果溶胶析出絮状物或凝胶，生产则将无法进行下去。如果各种工艺条件控制适当，可以制得超微细的活性白炭黑，粒径一般小于0.05μm，为国内普通沉淀白炭黑的十分之一，比表面积为普通沉淀白炭黑的4～5倍。(3)碳化法该法是采用二氧化碳气体通过可溶性硅酸盐溶液进行碳化操作，生成沉淀SiO2和碳酸钠，反应完毕后先进行预过滤，并用酸性水溶液去除产品中的Na2CO3，再进行过滤、干燥、粉碎、包装。反应式：此工艺的特点是可以副产纯碱，以致成本可以降低。但是一般情况，硅酸钠溶液的转化率很低（70％左右），若要继续提高转化率，将需花费很长的时间，因此硅酸钠的损耗较大，有必要采取回收措施。若采用串连反应釜进行生产，则有可能提高转化率。但必须注意由于转化率的提高，有可能生成碳酸氢钠，必须在水洗时提高水温，否则对产品质量不利。二、气相法气相法又称热解法或干法。原料为硅氧烷，尤其是六乙基硅氧烷、四氯化硅等。一般是采用SiCl4气体在氢气和氧气（或空气）的混合气流中，在燃烧室里进行高温水解。反应后的含有SiO2的气溶胶进入凝聚室停留一定时间，待形成絮状的SiO2后送旋风分离，成品进行脱酸，使产品中的HCl含量降至指标以下，最后包装。气相法生产白炭黑毕竟是一种代价高昂的制备方法，原料SiCl4的生产就是一个复杂的过程。实际生产中合理的选择SiCl4应来自制备SiHCl3过程的副产物。处于气相的水和盐酸对硅——氧四面体的顶点氧有保护作用，即阻碍硅——氧键的发展，这种阻碍是通过形成—O—H键，从而达到电中性，如图4—l所示该工艺生产的白炭黑一般说来物化性能都很好。其粒子大小、比表面积、表面活性等重要性质与三种气体的比例、燃烧温度以及SiO2在燃烧室中停留时间有相当大的关系。采用此法生产的白炭黑表面光滑，具有较高的化学纯度及优越的性能，灼烧失量比沉淀法产品小，具有使液体增稠及触变，防止悬浮液中固相沉积，增进粉末产品流动性，防结块以及消光等多种特殊功能。4.沉淀法制备白炭黑的理论基础工业水玻璃是沉淀法制备白炭黑的主要原料。水玻璃是水溶性的硅酸盐，在所有硅酸盐中，仅碱金属的硅酸盐可溶于水，重金属的硅酸盐不溶于水。市售的工业水玻璃通常为粘稠状的水溶液，属胶体溶液。一般工业水玻璃中Na2O与SiO2的摩尔比为1∶3.3左右，故水玻璃实际上是多聚硅酸盐。现代的科技证明，溶液中SiO2的聚合度并不等于它们的摩尔比，摩尔比越大，偏离程度越大。见表4—l。硅酸是很弱的酸，其电离常数很小，数量级约为：k1≈10-8，k2≈10-14。硅酸在水中的溶解度也极小，大约为100ppm。因此，硅酸很容易从硅酸盐的水溶液中被其它酸置换出来，即使很弱的酸，如碳酸、醋酸等。硅酸在水中的溶解度虽小，但当我们在较稀的水玻璃溶液中加入某种酸时，肯定有大量硅酸生成，然而我们发现并不立即就有沉淀出来。这是因为初生的单分子硅酸是溶于水的，随着时间的推移，单硅酸聚合成低聚硅酸，再聚合成高聚硅酸。然后，在水溶液pH=7～10，且无盐存在时，可以进一步聚合为硅溶胶；而在pH＜7，或者pH=7～10，且有盐存在时，可以凝结为硅凝胶。这种自聚合作用是硅酸最重要的特性。白炭黑的粒子组成虽然也是SiO2的集合体，但是白炭黑的生产过程既不是硅溶胶的脱水干燥，也不是硅凝胶的脱水干燥。我们要求SiO2粒子以疏松、细分散的絮状结构从水溶液中沉淀出来。为此，必须创造一种适宜的沉淀条件，使其保证得到具有良好性能的白炭黑。水溶液中硅酸化学的研究是一个十分复杂的课题。长期的研究认为：硅酸根离子在碱性和微酸性溶液中（pH＞2）配位数为四；而在酸性溶液中（pH＜2），则配位数为六，即六配位的水合硅酸[（H2O）2Si（OH）4]和水合硅酸正离子[（H2O）3Si（OH）3]+存在于酸性溶液中。硅酸溶液的酸碱度直接影响硅酸的聚合机制，致使聚硅酸的结构和性质不同。如把酸加入硅酸钠中可获得碱性范围内的硅酸；若把硅酸钠加入酸中则可获得酸性范围内的硅酸。两者的聚合产物是不同的。关于硅酸的自聚合作用机制已研究了一百多年，始终未有满意的结果，尤其难以全面概括硅酸聚合的重要特性。七十年代后期，南京大学戴安帮教授等人提出了一种聚合机制，并为实验所验证，对解释硅酸的自聚合作用与大量事实较为一致。可惜的是这一机理也不完善，只能解释线性聚合，尤其不能解释强碱条件下的聚合。现将有关内容简述如下：戴安帮等人的研究成果认为：硅酸浓度在超过其溶解度以后，聚合作用就发生了。硅酸在酸性、中性及微碱性溶液中，存在着两种不同的聚合机理。这主要是由于硅酸根离子在不同的pH范围内以不周的聚合状态存在，而这些不同状态的硅酸根离子间的聚合反应类型也不相同。他们认为，在微碱性溶液中单硅酸根离子的存在形式为：当这种溶液进行酸化时，H2SiO42-的质子化反应随pH的下降逐步进行：反应中随着配位数的增加，Si—O键长也在增加，最后配位数增加到六。在碱性溶液中，硅酸的存在形式为[Ⅰ]和[Ⅱ]，这两者都带负电荷。[Ⅱ]和[Ⅲ]主要存在于微碱性、中性和微酸性溶液中。[Ⅳ]和[Ⅴ]则存在于酸性溶液中。所以在不同的介质中，硅酸的聚合情况是不相同的。(1)在微碱性、中性及微酸性溶液中的聚合：在微碱性、中性及微酸性溶液中，硅酸的主要存在形式为[Ⅱ]和[Ⅲ]，两者相遇很快发生聚合作用。这时主要是硅酸的中性分子[Ⅲ]和一价负离子[Ⅱ]间的“氧键合”作用：生成的二聚硅酸，其中一部分与溶液中的OH-离子反应：生成的二聚硅酸根负离子，会与中性的硅酸分子进一步氧键合作用：生成的二聚体正离子的一部分可能会发生电离：这种中性的二聚体硅酸分子又可进一步与正离子发生羟键合作用。就这样按(6)、(7)式反复进行，直至最终发生凝胶。其通式可以写成为：上述机理说明，硅酸有两种类型的聚合机理。在酸性溶液中，硅酸的聚合按(8)式进行，反应的进行会使溶液的pH略有降低。而在微碱性或中性的溶液中，硅酸的聚合按(5)式进行，结果有少量OH-释放出来，使体系的pH略有增高。根据这个机制，还可导出硅酸聚合动力学定量关系式，称之为硅酸聚合作用理论。它不仅能统一地说明硅酸聚合作用与溶液pH、硅酸各级离解常数、硅酸浓度和外加盐等因素间的复杂关系，且可预测硅酸胶凝的许多性