氯气的生产原理课时练习doc-国家课程标准专辑

氯气的生产原理课时练习一．选择题（每小题有1个或2个正确答案）1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤2．实验室制取氧气的试管壁是沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是（）A．蒸馏水B．KOH溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO44．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液5．下列反应中，盐酸既表现酸性还表现还原性的是（）A．Zn+2HClZnCl2+H2↑B．HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3C．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6．下列离子方程式中错误的是（）A．实验室制氯气MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．在氯化锰溶液中滴入硝酸银试液Ag++Cl-AgCl↓C．碳酸银溶于稀硝酸中CO32-+2H+CO2↑+H2OD．在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡试液SO42-+Ba2+BaSO4↓7．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（）A．①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较8．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序是（）A．②③④①⑤B．②①④③⑤C．②①⑤④③D．②①③④⑤9．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（）A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中10．电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①11．氯碱工业是基础化学工业，在隔膜电解槽内电解氯化钠的饱和溶液可以得到H2、Cl2、NaOH，并由此形成氯碱产品系列。若将电解槽的内隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：Cl2+NaOHNaClO3+NaCl+H2O（未配平），假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶5D．2∶312．下图能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置的（）二．填空题13．工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的变蓝色，证明是；在电源负极上方收集到的气体是，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液，证明有生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到g气体，在溶液中产生g。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”）。14．工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是。（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极，阳极，电解总反应方程式。15．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据下图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填：不变，升高或下降）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为，。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是。a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为。a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过，冷却（填写操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。三．实验题16．某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。（1）装置中有六处错误，请指出。①，②，③，④，⑤，⑥。（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用；②浓硫酸的作用；③氢氧化钠的作用。17．已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图所示装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）。（2）洗气瓶中所装液体是。（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是。（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是。四、计算题：18．20℃食盐的溶解度为36g，取一定量20℃的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2L(标准状况)时,食盐完全电解,所得溶液密度为1.23g•cm-3。试计算:（1）电解时,所取饱和食盐水的质量。（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度。（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质。（试题计算结果要求保留3位有效数字）氯气的生产原理练习参考答案一．选择题1．B2．D3．A4．B5．CD6．CD7．B8．C9．C10.C11.C12.D二．填空题13．NaOH、Cl2、H2淀粉碘化钾试纸Cl2H2变红NaOH0.4gH216gNaOH升高14.（1）还原使空气中的O2在KOH存在下与MnO2充分接触发生氧化还原反应（2）2H++2e—H2↑2MnO42——2e—2MnO4—2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑15.（1）2Cl——2e—Cl2↑；升高（2）Ca2++CO32—CaCO3↓；Mg2++2OH—Mg(OH)2↓通电（3）c（4）b、c（5）蒸发过滤（6）NaCl+H2ONaClO+H2↑（或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O）16．（1）①烧瓶下面缺石棉网；②铁圈下面缺酒精灯；③原料使用了稀盐酸；④不应使用长颈漏斗；⑤盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了⑥洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞（2）①吸收未反应的氯化氢②吸收水蒸气③吸收多余的氯气17．（1）a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f）（2）饱和食盐水（3）检查装置的气密性（4）盐酸浓度太小、装置漏气、e与f连接三．计算题18．（1）221g（2）6.67mol•L—1（3）36.5gHCl气体通电通电