广东省广州市执信中学2017-2018学年高一(上)期中化学试卷

第1页（共7页）广东省广州市执信中学2017-2018学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个．选项符合题意，每小题3分，共．．．48分）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（3分）以下说法正确的是（）A．12.0gNaHSO4溶于1L水中，溶液中氢离子的浓度为0.1mol/LB．25℃时气体的摩尔体积大于22.4L/molC．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023D．氦气的摩尔质量是4g/mol3．（3分）下列物质属于胶体分散系的是（）①FeCl3溶液与蒸馏水混合加热至红褐色②纳米级材料③稀豆浆④雾⑤FeCl3溶液与NaOH溶液的混合物。A．②③⑤B．①③④C．③④D．①③4．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．食盐水B．CO2C．石墨D．HCl5．（3分）现有三组分散系：①四氯化碳和氯化钠溶液②碘酒③碘水，分离以上各混合液的主要方法依次是（）A．分液、萃取、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．分液、萃取、蒸馏6．（3分）含有MgSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为1.0mol/L，则此溶液中Mg2+的物质的量浓度为（）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L第2页（共7页）7．（3分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L水的物质的量为0.1molB．53gNa2CO3含自由移动的离子数为9.03×1023C．通常状况下，16.8g铁在氧气中完全反应，转移的电子数为0.8NAD．物质的量浓度为1mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NA8．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．石灰水、糖水、冰水都属于混合物B．碱都能跟酸反应生成盐和水C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应9．（3分）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（）①不纯的氢气遇明火爆炸②大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏③丁达尔效应④月饼中小袋物质失效⑤放置硫酸铜溶液的铁容器内壁变红⑥铜器产生铜绿。A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①③⑤⑥10．（3分）在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1：2B．1：3C．1：4D．1：611．（3分）用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA酸电解质化合物B酸式盐盐化合物C溶液分散系物质D置换反应氧化还原反应离子反应第3页（共7页）A．AB．BC．CD．D12．（3分）在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na+B．K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣13．（3分）用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A．在烧杯中稀释后立即转移到容量瓶B．使用有少量蒸馏水的容量瓶C．量筒取浓硫酸时，俯视读数D．定容时俯视刻度线观察液面14．（3分）有关化学实验的下列操作中，可以相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁B．蒸馏操作中，温度计水银球与烧瓶内液体C．向容量瓶转移溶液时，玻璃棒下端与容量瓶刻度线上方的瓶颈内壁D．分液操作中，漏斗颈尖端与烧杯内壁15．（3分）下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．石灰石溶于盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．醋酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2OC．硫酸氢钠溶液与氢氧化镁反应：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑16．（3分）已知氢碘酸的酸性比盐酸酸性更强，关于氢碘酸的下列说法正确是（）A．属于电解质B．该物质不存在分子，表现出酸性，能溶解氢氧化镁C．在氧化还原反应中既可作氧化剂，也可以作还原剂D．与Fe反应产生4.48L氢气时，转移的电子数为2.408×1022二、填空简答题（本题包括4小题）第4页（共7页）17．（9分）阅读下列材料后回答有关问题。一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1）人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作剂（填“氧化”或“还原”，下同）（2）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话说明，维生素C在这个反应中作剂，具有性。（3）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）热稳定性时，作出了两种假设：（Ⅰ）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为（Ⅱ）假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为。18．（14分）现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中获得NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）操作①是把混合溶液装在半透膜内，再置于流动的蒸馏水里进行分离。分离后的淀粉溶液在半透膜（填“内”或“外”），可用（填试剂名称）检验（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式及对用量的要求（填适量或过量）：试剂①，；试剂③，。（3）控制试剂③用量的操作是：（4）用离子方程式表示试剂②的作用：（5）证明得到的是纯净的NaCl晶体的操作是。19．（14分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如第5页（共7页）图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）写出渣料与稀硫酸反应的离子方程式：。（2）已知硫酸铜溶液呈酸性。为了充分利用原料，溶解渣料的稀硫酸应稍过量，若在实验室中进行该步骤，判断稀硫酸过量的操作是：（3）操作A的名称为。（4）固体混合物A的组成为、，它们分别属于（填编号）①酸②碱③盐④酸性氧化物⑤碱性氧化物（5）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol•L1的Al2（SO4）3溶液L。20．（15分）有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图所示），经处理，每个工厂里排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl当中的一种。某中学的环保小组取河水进行检验时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈浑浊的红褐色；③丙处河水由浑变清。④丁处河水产生气泡，河水仍清澈。回答下列问题。（1）写出下列工厂排出的废液里的污染物：丁。（2）用化学方程式表示乙处形成浑浊红褐色河水的原因，推测该处混合物的分散质粒子接近以下哪个范围A.0.01nmB.5～15nmC.20～100nmD.2.5µm（微米）（3）用离子方程式解释丙处可观察到的现象（4）综合各处河水情况，判断厂排放的污水含污染物最多。（5）环保小组同学在实验室见到一瓶无色的醋酸钠溶液，A同学取少量溶液于试管中，加入处理过的丙厂的废水，没有观察到明显现象，A同学认为没有发生化学反应。B同学通过实验证实A同学的结论是错误的。请你写出能证明两者有发生化学反应的实验方案（说明所用试剂、操作、预期现象与结论）环保小组同学由此把课本中有关复分解型离子反应发生的条件修改为。第6页（共7页）第7页（共7页）广东省广州市执信中学2017-2018学年高一（上）期中化学试卷参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个．选项符合题意，每小题3分，共．．．48分）1．A；2．D；3．B；4．D；5．C；6．A；7．C；8．B；9．C；10．C；11．D；12．D；13．C；14．D；15．C；16．C；二、填空简答题（本题包括4小题）17．还原；还原；还原；FeSO4△¯FeO+SO3↑；2FeSO4△¯Fe2O3+SO2↑+SO3↑；18．内；碘水；BaCl2；过量；HCl；适量；当溶液中不产生气泡时，就可以停止加盐酸；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；取少量氯化钠溶解，盛装在3个小试管中，分别在小试管中加入BaCl2、Na2CO3，观察是否有沉淀，在另一支试管中加入盐酸，观察是否有气泡；19．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；待测液中加入氯化钡溶液反应，会产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶；过滤；Al（OH）3；CuO；②⑤；25；20．Na2CO3；2FeCl3+3Ca（OH）2=3CaCl2+2Fe（OH）3↓；D；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；丙；取少量反应后的溶液少许与试管中，滴入几滴石蕊试液，溶液变红色，然后加入固体醋酸铵，观察溶液红色变化，若红色变浅则证明溶液中生成了醋酸；生成气体、沉淀和弱电解质；