《物质的分类》第一课时公开课课件

日常生活中应用分类方法的例子图书馆、商场、网页、药房、字典等等本节课学习目标:1.能说出物质的常用分类方法和分类标准。2.体验分类在化学中的重要作用，逐步形成以分类的思想学习化学知识。学生存在共性问题：不能多角度多标准的认识物质，不能从分类的角度去学习化学知识和规律化学物质单质化合物酸碱盐氧化物纯净物混合物混合物混合物树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。【提问】这种的分类法属于什么分类方法？一、常用分类法溶液浊液物质纯净物化合物单质混合物金属非金属单质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金刚石、H2、Cl2、P4、O3稀有气体【实例】KCaNa【归纳】这种分类方法的特点是什么？特点：同一层次的物质类别间是相互独立、没有交叉的请同学们对物质按组成和性质分类，作出树状分类图，并选择下列合适的物质写在物质分类的右边：O2、Cu、H2SO4、C60、Ba(OH)2、KNO3、CuSO4·5H2O、CO2、MgO、空气、浓硫酸纯碱【思考与交流】___盐___盐Na2CO3Na2CO3对同一事物以多种标准进行分类的方法特点：物质类别之间有部分交叉，同一事物可同时分属不同类别。交叉关系【归纳】什么是交叉分类法？特点是什么？从阳离子的角度二、常用分类法从阴离子的角度对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足Na2CO3K2sO3钾盐钠盐判断是交叉分类吗实例2交叉分类法Na2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaHCO3酸式盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐1、酸可以分成含氧酸和无氧酸，也可分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、HNO3、氢硫酸、H2SO4制一张交叉分类图。【思考】二、分类法应用1、化学反应的分类查阅资料请尝试对化学反应进行分类，并与同学交流。【思考与交流】【思考】①Zn+HClAg+HClFe+H2SO4(稀)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4Zn+AgCl②（足量NaOH）CO2＋NaOHSO２＋NaOHSO3＋NaOHCO＋NaOHCaO＋NaOH判断下列反应能否发生，若能写出反应方程式。2、分类在化学中的重要意义1、下列各组概念中，后者属于前者范围的是（）A.化合物，单质B.金属，单质C.混合物，纯净物D.纯净物，化合物D课堂演练2、找出下列每组物质中的一种物质在分类上与其他物质不同，将该物质的化学式填入括号中，并在横线上写出分类标准。(1).H2SO4、BaSO4、S、SO3（）_______________(2)HClH2SO4H2CO3HNO3（）____________(3)NaClKNO3Na2CO3NaNO3（）____________S单质与化合物HCl或H2CO3含氧酸与无氧酸（4）O2、F2、S、N2（）____________3、按照物质的组成和顺序进行分类，HNO3应属于()①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物A.①②③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.①③④⑥B小结:谈谈我们这节课学到了什么，了什么收获。一、简单分类法1、交叉分类法2、树状分类法二、分类及应用1、化学反应和物质的分类2、分类在化学中的重要意义作业:完成配餐6。课后补充金属+O2碱性氧化物+H2+H2O△碱盐非金属+O2酸性氧化物+H2O△酸盐盐＋水碱＋盐酸＋盐两种新盐盐+氢气新盐+新金属２、物质的转化盐八圈图酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3【归纳与整理】从是否含氧分从酸性强弱分从电离产生的H＋数目无氧酸含氧酸中强酸弱酸强酸一元酸二元酸三元酸HNO3、HClH2SO4、H2CO3H3PO4从性质分易挥发性酸难挥发性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4碱按溶解性分按性质分可溶性碱强碱两性氢氧化物弱碱（Fe(OH)3、Al(OH)3）（Mg(OH)2、Cu(OH)2）（NaOH、Ba(OH)2）按电离出H+的个数分难溶性碱一元碱二元碱多元碱（NaOH、Ba(OH)2）（Mg(OH)2、Ba(OH)2）（Al(OH)3）（NaOH、Ba(OH)2、KOH）（NH3·H2O、Mg(OH)2）【归纳与整理】盐按是否溶于水分按组成离子分无氧酸盐钠盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……酸式盐碱式盐正盐KHSO4、Ca(H2PO4)2Cu2(OH)2CO3NaCl、BaSO4按组成分【归纳与整理】CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO氧化物从组成元素分非金属氧化物金属氧化物Al2O3其他氧化物（不成盐氧化物）成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物从性质分【归纳与整理】