育英学校高二化学第二次月考诊断(选修4盐类水解之前)

试卷第1页，总13页育英学校化学第二次月考诊断（选修4盐类水解之前）一、单选题（1～5题每题1分，6～25题每题2分，共45分。）1．对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应2．对于可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)＝1.0mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.8mol·L－1·min－1C.v(D)＝0.2mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.6mol·L－1·min－13．已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－226kJ·mol－1。断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436kJ、498kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为()A.462kJB.469kJC.362kJD.466.5kJ4．下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是()A.一定条件下反应I2+H22HI中，H2的转化率不能达到100%B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0达平衡后，升高温度反应速率加快5．在相同温度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.CH3COOH的电离程度C.H＋的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量6．下列说法正确的是()A.同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol试卷第2页，总13页C.在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJD.由N2O4(g)2NO2(g)△H=-56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ7．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=bkJ/mol③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=ckJ/mol下列说法确的是A.ΔH10B.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol8．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（）A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应B.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D.在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大9．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是试卷第3页，总13页A.金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零B.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=+117kJ·mol-110．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD.图示过程中的H2O均参与了反应过程11．已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:温度物质的量分数压强400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是A.体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大试卷第4页，总13页B.反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD.600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多12．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是A.溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3mol·L−1B.加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C.加0.1mol·L−1CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)D.与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性13．将5molA和4molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1，下列结论正确的是()A.m值为1B.B的转化率为25%C.平衡时混合物总物质的量为8molD.5min内用A表示的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－114．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,两溶液的密度均近似为lg/mL.下列说法错误的是A.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大B.该实验测得反应放出的热量为2665.7J试卷第5页，总13页C.该实验测得的中和热ΔH为-45.2kJ/molD.所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2B.等浓度等体积的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C.在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)16．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NH)：③①；水电离出的c(H＋)：①②B.将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl－)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H＋)17．25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是①②③④0.1mol/L的氨水pH=11的氨水0.1mol/L的盐酸pH=3的盐酸A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，𝑐(𝑁𝐻3•𝐻2𝑂)𝑐(𝑁𝐻4+)的值变小D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)c(Cl-)c(NH3∙H2O)c(OH-)c(H+)18．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）试卷第6页，总13页A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中c(R−)c(HR)∙c(OH−)保持不变(HR代表HClO或HF)19．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B.若pH7，则溶液中可能存在c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)C.当pH＝7时，若c2＝c1，则V1V2D.若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)20．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25°C)Ka=l.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A.等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为：NaCNNa2CO3NaHCO3HCOONaB.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者21．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是试卷第7页，总13页A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B.当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)c(SO32-)+c(HSO3-)C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，323cHSOcSO的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小22．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值6.2×10—10（K）4.2×10—7（K1）5.6×10—11（K2）6.61×10—4（K）下列选项正确的是A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者23．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是试卷第8页，总13页A.常温下，CH3COOH的电离常数Ka的数量级为10-3B.溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.水的电离程度:①③②D.溶液③中:c(Na+)=c(CH3COOH)·24．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是A.HX为强酸，HY为弱酸B.b点时溶液呈中性C.水的电离程度：dcD.c点时