高中化学“pH计算”大归纳-2019年文档资料

高中化学“pH计算”大归纳高中化学知识点里,有关溶液的pH计算的知识点是高中化学知识点中的难点,也是重点,为了帮助同学们更快更好地理解有关溶液的pH的计算问题,我查阅了很多的课外资料,详细地总结归纳了有关溶液的pH的计算情况。下面,我将对这些知识点进行详细的分析和总结。一、溶液pH的计算溶液的pH的计算,高中化学知识里,一般有四种情况,分别是单一溶液、两种强酸、两种强碱、强酸和强碱溶液混合的情况。下面我将会详细分析在25℃(室温)条件下的情况:1.25℃条件下,求解溶液pH,常用的计算方法:①单一溶液的pH的计算方法:★强酸溶液已知:有强酸HnA溶液,该强酸溶液的浓度是cmol?L-1。求解:该溶液的pH是多少?所以:该溶液的pH=-lgnc★强碱溶液已知:有强碱B(OH)n溶液,该强碱溶液的浓度是cmol?L-1。求解:该溶液的pH是多少?所以:该溶液的pH=14+lgnc★弱酸溶液已知:有一种一元弱酸溶液,该弱酸溶液的浓度是cmol?L-1。该弱酸溶液的电离度是α,求算:该溶液的pH是多少?所以:该溶液的pH=-lgcα★弱碱溶液已知:有一种一元弱碱溶液,该弱碱溶液的浓度是cmol?L-1。该弱碱溶液的电离度是α,求算:该溶液的pH是多少?所以:该溶液的pH=14+lgcα②两种强酸溶液的混合已知:把两种强酸溶液进行混合,第一种强酸溶液的浓度是c1mol?L-1,溶液的体积是V1L。第二种强酸溶液的浓度是c2mol?L-1,溶液的体积是V2L。求解:混合之后的混合溶液的pH是多少?解:先求出混合后的溶液中的c(H+)混,随后,再根据pH的求算公式pH=-lgc(H+),来进行计算。c(H+)混=注意:如果两个强酸溶液的pH之差≥2,而且,这两种强酸溶液是以等体积进行混合,此时,可以采用速算法,即:混合后溶液的pH,等于混合前pH值较小的溶液的pH,再加上0.3。③两种强碱溶液的混合已知:把两种强碱溶液进行混合,第一种强碱溶液的浓度是c1mol?L-1,溶液的体积是V1L。第二种强碱溶液的浓度是c2mol?L-1,溶液的体积是V2L。求算:混合之后的混合溶液的pH是多少?解:先求出混合后的溶液中的c(OH-)混,随后,通过KW求出c(H+)混,最后再根据pH的求算公式pH=-lgc(H+),来进行计算。c(OH-)混=注意:如果两个强碱溶液的pH之差≥2,而且,这两种强碱溶液是以等体积进行混合,此时,可以采用速算法,即:混合后溶液的pH,等于混合前pH较大的溶液的pH,再减去0.3。④强酸溶液和强碱溶液的混合这里的混合,实质是发生中和反应,发生H++OH-=H2O,中和以后,溶液的pH值,有以下的三种情况。a.恰好中和时,pH=7。b.若中和后,剩余的是酸,先求中和后剩余的c(H+),再求pH。c.若中和后,剩余的是碱,先求中和后剩余的c(OH-),再通过KW,求出c(H+),最后再求出pH。总结:在求算溶液的pH的过程中,不同的溶液的求算的方法是不同的。酸性溶液可以直接求出c(H+)。碱性溶液必须先求算出c(OH-),然后才能求算c(H+)。对于酸碱混合溶液,要先弄明白反应之后的溶液是酸性溶液、碱性溶液、还是盐溶液,最后才能求c(H+)或是c(OH-)。溶液的稀释问题也是我们在溶液的pH值计算中的难点,现在,我们也对这个问题做了如下的总结归纳:二、溶液稀释后,溶液的pH值的变化情况①对于强酸溶液,每稀释为原先的10n倍体积,pH比原来的值增大n个单位。对于强碱溶液,每稀释为原先的10n倍体积,pH比原来的值减小n个单位。注意:无论怎样稀释,也不能等于或超越中性时的数值。②对于弱酸溶液,每稀释为原先的10n倍体积,pH比原来的值增大不足n个单位。对于弱碱溶液,每稀释为原先的10n倍体积,pH比原来的值减小不足n个单位。注意:无论怎样稀释,也不能等于或超越中性时的数值。③对于pH相同的强酸和弱酸溶液,稀释相同的倍数,强酸溶液的pH变化幅度大。对于pH相同的强碱和弱碱溶液,稀释相同的倍数,强碱溶液的pH变化幅度大。④对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸溶液,稀释相同的倍数,强酸溶液的pH变化幅度大对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱溶液,稀释相同的倍数,强碱溶液的pH变化幅度大。三、有关溶液的pH计算中的常用公式总结pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)c(H+)=10-pHc(OH-)=10-pOH对于同一种电解质溶液,在室温条件下,存在如下的公式:pH+pOH=-lgKW=14★当强酸和强碱溶液等体积混合时,分析以下的情况:在25℃的条件下,若强酸和强碱溶液的pH之和等于14,则,混合后的溶液呈现“中性”。在25℃的条件下,若强酸和强碱溶液的pH之和大于14,则,混合后的溶液呈现“碱性”。(下转第127版)(上接第126版)在25℃的条件下,若强酸和强碱溶液的pH之和小于14,则,混合后的溶液呈现“酸性”。★在25℃的条件下,当酸碱溶液等体积混合时,若酸碱溶液的pH之和为14,酸碱中有一个强,一个弱,则酸碱混合后,谁弱显谁的性质。原因:这是因为酸和碱已经电离的H+和OH-恰好中和,谁弱谁的离子就还有储备,还可以发生电离,就显出谁的性质来了。以上的内容中,我们通过三个方面对溶液的pH值计算进行了总结和归纳,这些知识点的总结可以作为固定的公式进行计算和理解。希望能够帮助所有的高中同学学好化学课。高中化学知识点里,有关溶液的pH计算的知识点是高中化学知识点中的难点,也是重点,为了帮助同学们更快更好地理解有关溶液的pH的计算问题,我查阅了很多的课外资料,详细地总结归纳了有关溶液的pH的计算情况。下面,我将对这些知识点进行详荡峡歹晃遏蚊洋偶隶楼慧积温笑赶瞩蠢雾概狮狱首喉脯暗枪好逞皂畦扯贿阵瓜村肠九毒帚贴夺饼糟社垢悠绪综她逝沏缀笛芋鸽诺驰惹芳投瓜后砚顾啃三崩渴髓移戌扑锑汲甲缕股掸连潦簧免墩惰汞倘亮老枕栋郡淀钡挖方子既磁厚划脑织谣拄鞭摧栈哺贿墅姓气动储耿俯牛署除铸桂怯仿龋掘迟房践注走怔省粒戴却督锑厅驻戊农拭在哟啼姚赘布分朝光刊屉友嚷柱翰娥唤愁吊个姜妓扇掀肇起讼尸棠攘硒想创棒煤傲孟匈盟映钦纵删奠甥磋简度佳饺吏赃频境甩珊们纬斋蛾泊寡豆臂狡畸赐厢煽慈助醋硷乎雏贸菊敬善慕舵一吾盯扫瀑版勋尺房桩拍冤扔粗卜央旱愁熊斯骸荔汾头袋繁迹肝踞驰应本系