第10章-氧化还原习题

第10章氧化还原习题一．选择题在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为()A.MnO2B.MnO42-C.Mn2+D.Fe下列反应中属于歧化反应的是()A.BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑D.KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O在Fe-Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为()A.(+)Fe2++2e-=Fe(_)Cu=Cu2++2e-B.(+)Fe=Fe2++2e-(_)Cu2++2e-=CuC.(+)Cu2++2e-=Cu(_)Fe2++2e-=FeD.(+)Cu2++2e-=Cu(_)Fe=Fe2++2e-下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是()A.Cu2++2e-=CuB.I2+2e-=2I-C.Fe3++e-=Fe2+D.Sn4++2e-=Sn2+当溶液中增加(H+)时，氧化能力不增强的氧化剂是()A.NO3-B.Cr2O72-C.O2D.AgCl有关标准氢电极的叙述，不正确的是()A.标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.B.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C.H2分压为1.01×105Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.D.任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势.对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断下列电对E°值最小的是()A.E°Ag+/AgB.E°AgCl/AgC.E°AgBr/AgD.E°AgI/A金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是()A.金属的升华焓B.金属离子的水合焓C.金属原子的电离势D.金属电极表面积的大小在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为()A.Fe2+/Fe的标准电极电势下降B.Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升C.EH+的值因〔H+〕增大而上升D.EH+的值下降101.3KPa下，将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是()(已知:E°(H2O/H2)=-0.828V)A.+0.625VB.—0.625VC.+0.828VD.—0.828V对于银锌电池:(—)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知E°Zn2+/Zn=—0.76V，E°Ag+/Ag=0.799V，该电池的标准电动势是()A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.56V原电池(—)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)电动势为()已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°=0.535VA.0.358VB.0.239VC.0.532VD.0.412V用奈斯特方程式E=E°+0.059nlg[氧化型][还原型]计算MnO4—/Mn2+的电极电势E，下列叙述不正确的是()A.温度应为298KB.H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大.C.E和得失电子数无关.D.MnO4-浓度增大时E增大→反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是()A.8B.5C.10D.3在KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗H2C2O4为()A.1/5molB.2/5molC.1/2molD.2mol电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I—(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是()A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)下列公式正确的是()A.lgK=-n(E+-E-)0.059B.lgK=n(E+-E-)0.059C.lgK=n(E+-E-)0.059D.lgK=-n(E+-E-)0.059已知:Cu2+/Cu+的E=+0.158V，Cu+/Cu的E=0.522V，则反应:2Cu+→Cu2++Cu的lgK是()A.1×(0.158-0.522)/0.0592B.1×(0.522-0.158)/0.0592C.2×(0.522-0.158)/0.0592D.1×(0.522+0.158)/0.0592反应2MnO4—+5S2—+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V，当某浓度时电池电动势为2.73V，该反应的△G为()A.5×2.00FB.7×2.00FC.—10×2.73FD.10×2.73F在298K时氧化还原反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O组成的原电池，其电动势计算公式正确的是()-0.05926lg2[Cr2O7+]14-0.05926lg26[Cr2O76[H+]140.05926lg26[Cr2O76[H+]14-0.05926lg26[Cr2O76[H+]14反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O若已知[Mn2+]=1mol·L-1，[HCl]=10mol·L-1，该反应的电动势为()A.0.253VB.0.119VC.0.324VD.0.028V在298K时，非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是()已知:E°(I2/I—)=0.535VA.0.365VB.0.594VC.0.236VD.0.432V元素电势图EA°:1.151.29┌———ClO2——┐1.19┃1.21┃1.64ClO4—————ClO3———————HClO2————HClO判断发生歧化反应倾向最大的物质是()A.ClO4—B.ClO3—C.HClO2D.ClO2元素电势图EB°:0.930.560.331.065BrO4—————BrO3—————BrO—————Br2————Br—└————0.71————┘易发生歧化反应的物质是()A.BrO4-B.BrO3-C.BrO-D.Br2E.Br-利用EA°:1.211.6451.63ClO3-————HClO2——————HClO————Cl2求E°ClO3-/Cl2的计算式正确的是()A.E°ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9B.E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5C.E°ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D.E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3有关氧化数的叙述，不正确的是()A.单质的氧化数总是0B.氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2C.氧化数可为整数或分数D.多原子分子中各原子氧化数之和是0电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1)原电池符号为()A.(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)B.(-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)C.(-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)D.(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)判断下式反应中，Cl2是()Cl2+Ca(OH)2———→△Ca(ClO3)2+CaCl2+H2OA.还原剂B.氧化剂C.两者均否D.两者均是下列电池电极选择不正确的是()A.(-)Zn│Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.1mol·L-1)│Cu(+)B.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(1mol·L-1)‖I-(1mol·L-1)，I2(s)│Pt(+)C.(-)Pt│H2(101.3KPa)│H+(0.001mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)│H2(101.3KPa)│Pt(+)D.(-)Zn│Zn2+(0.0001mol·L-1)‖Zn2+(0.01mol·L-1)│Zn(+)在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断()A.该反应是可逆反应B.该反应的反应速度很大C.该反应能剧烈地进行D.该反应的反应趋势很大二．填空题1．已知:E°Sn/Sn2+=0.15VE°H2/H+=0.000VE°SO42-/SO=+0.17VE°Mg2+/Mg=-2.375VE°Al3+/Al=-1.66VE°S/H2S=+0.141V根据以上E°值，把还原型还原能力大小的顺序排列为:2．已知:1.211.641.63ClO3-———HClO2————HClO————Cl2电对ClO3-/Cl2的E°值为____________已知:-0.080.88H2SO3—————HS2O4-————S2O32-————S└——————0.45——————————┘电对S2O32-/S的E°值为_________________3．在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化数分别为:_______，_______。4．指出化学反应方程式：2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+2KNO3+8H2O+5O2↑中氧化剂是__________，还原剂为_____________。5．已知下列反应均按正方向进行2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl42KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O在上述这些物质中，最强的氧化剂是__________，最强的还原剂是_________。6．氧化—还原反应中，氧化剂是E°值较高的电对的___________.还原剂是E°值较低的电对的_______________。7．在酸性溶液中MnO4-作为氧化剂的半反应为____________________.H2C2O4作为还原剂的半反应为___________________________.8．当E（H+/H2）=-0.059pH时，此式表明该反应的E—pH线截距为_______，斜率为______________9．已知0.158Cu2+————Cu+————Cu└————0.34————┘则反应Cu+Cu2+→2Cu+的E°为_____________，反应向右_____进行.10．根据元素电势图:1.761.501.611.065BrO4-————BrO3-————HBrO————1/2Br2————Br-└——————E°=?—————————┘其中能发生的歧化反应的反应方程式为________________________，E°BrO3-/Br-值为_______________。三.问答题指出化学反应方程式:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中铁、硫元素的氧化数，还原剂的氧化产物是什么?试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板?已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Cu2+/Cu=0.337V在实验室中制备SnCl2