高三化学第一次月考试题

1双峰一中2016年下学期高三第一次月考化学试题满分100分可能用到的相对原子质量：Cu:64Cl:35.5O:16一、非选择题（共18小题，每题3分，每小题只有一个正确答案）1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（）A．某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电2．下列说法正确的是()A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质C．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质D．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na3．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥4．下列有关实验操作及实验结论正确的是()A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B．用10mL量筒准确量取7.50mL稀硫酸C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出D．在氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜，后通入氢气5．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）2A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢6．常温下，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸纯碱溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀C稀盐酸偏铝酸钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色7．下列除杂质的方法可行的是()A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6gFe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3NAB．在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C．在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子D．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．5.6gFe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NAB．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒3C．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NAD．1molNa2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA10．下列离子方程式书写不正确的是()A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．碳酸氢镁中加过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OC．向过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．明矾溶液中加入过量的氨水A13++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+11．下列离子方程式书写正确的是()A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．Ca(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O12．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+13．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br－、Cl－B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－14．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是()A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2C．SiO2+3C=SiC+2CO↑D．MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O15．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物4①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KClO3、浓盐酸Cl2、…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中还原产物是KCl，生成3molCl2转移电子6molD．氧化性由强到弱顺序为ClO3－Cl2Br2Fe3＋16．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+17．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为()A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol18．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是()A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为48ml5C．b点与a点的差值为0.05molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3二、非选择题（每空2分，共23空）19．（10分）（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。请写出该反应的离子方程式。（2）实验室用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管配制时，必须使用的仪器有（填序号），实验两次用到玻璃棒，其作用分别是。（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：①测知溶液显酸性；②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有。溶液中不能确定是否存在的离子有。20．(14分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。6（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是_______________；a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气b．用铜与浓硫酸制二氧化硫c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢d．只用浓氨水制氨气（2）写出B中产生二氧化氯的离子方程式_________________________________；（3）C装置放在冰水浴中，其原因是_____________________________________；（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液。已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2·3H2O，在较高温度时析出晶体NaClO2；NaClO在高温时溶解度很大。则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②_________；③洗涤干燥。（6）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；(已知2ClO2+2I-=2ClO2-+I2)②用1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)确定操作②达到滴定终点的现象是______________________________________；经计算，水样中ClO2的浓度是__________mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________；(填“偏高”、“偏低”或“不变”)21．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式__________；7（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）；A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_________。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，同时生成一种无色无味气体，请写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________。（6）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为______________________________________________。22．（10分