钠及其重要化合物复习

金属及其化合物——钠及其重要化合物考纲考情分析三年10考高考指数：2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。★★★★☆一、知识梳理一、钠的主要性质及用途1.物理性质：颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽ρ(水)__ρ(钠)__ρ(煤油)_____100℃质地_____小于柔软2.化学性质：(1)完成上述标号反应的化学方程式。①_________________。②________________。③______________________。④__________________。点燃====常温====△====4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+Cl22NaCl(2)钠与盐溶液的反应。如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为________________________________。2Na+2H2O+Cu2+====2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(3)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。小低放热碱(NaOH)3.钠的制取、保存及用途：(1)制取：化学方程式为_________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或___中。(3)用途。①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的_______；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl；③用作电光源，制作高压钠灯。电解====2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑煤油导热剂熔融====【点拨】(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(3)钠与水溶液的反应顺序：①先与酸反应，②再与水反应，③与水反应生成的氢氧化钠再与溶质(Fe3+、Cu2+、Al等)反应。二、钠的氧化物氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态____________________电子式____________________________________氧的化合价______与H2O反应__________________白色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与CO2反应___________________________________________与盐酸反应_______________________用途供氧剂、漂白剂Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑(4)过氧化钠的强氧化性：①从化合价的角度分析。Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为。氧化性【点拨】(1)Na2O2中氧元素的化合价为-1价而不是-2价。(2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。(3)Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。②强氧化性的具体表现