《酸碱盐及金属》(经典例题+经典习题)--提高篇

1中考化学专题复习---《酸碱盐》【例题精选】：除杂：除去下列各物质中含有少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上；并写出对应方程式。①CaCl2（CaCO3）⑥ZnCl2（CuCl2）②NaNO3（Na2CO3）⑦NaCl（Fe2（SO4）3）③Cu（Fe）⑧KCl（K2SO4）④Cu（CuO）⑨NaOH（Na2CO3）⑤NaNO3（NaCl）粗盐提纯：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的（填化学式），写出这个反应的化学方程式（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是2计算：李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取16．25g固体样品，全部溶于143．6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6％的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g／cm3）。试计算：（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6％的碳酸钠溶液的质量是________g；（2）产品中氯化钡的质量分数；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。例1：有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是A．Hg、Fe、CuB．Ag、Fe、AuC．Cu、Zn、FeD．Hg、Al、Cu3例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是A．铁B．铁和铜C．铜和氧化铜D．氧化铜和铁例3：在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（双选）A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+例4：现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有A．7个B．6个C．5个D．4个例5：下列各组物质，能在溶液中共存的是A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3C．K2SO4、CuCl2、NaOHD．NaCl、K2CO3、KOH例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是A．NaCOCaCO233B．FeOFe23C．CaOCaOH2D．CuOCuOH2例7：今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量，发生反应的化学方程式为。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量，发生反应的化学方程式为，该反应的类型是。4例8：A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象,根据以上实验事实可知：A为，B为，C为，D为。例9：由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：根据以下实验事实可知：A为，B为。例10：为了测定水的组成选用下列装置回答问题：（氢气用盐酸和锌制得）（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己→______→丙；（2）乙装置的作用是______．（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______．（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是______（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（5）装置中的丙能否省去？______为什么？______．5【综合练习】一、单项选择题：1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：建筑材料；金属除锈；洗涤剂；燃料。按上述四种物质排列顺序的相应用途是A．B．C．D．6、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸7、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有A．HClB．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO48、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是A．Mg(OH)2B．BaCl2C．K2CO3D．Ba(OH)29、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是A．BaSO4B．MgOC．CuD．Zn11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是A．1.46%B．0.73%C．0.298%D．0.374%12、下列属于复合肥料的是A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素13、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞616、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最大的是A．镁B．氧化镁C．氢氧化镁D．碳酸镁17、下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液19、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是A．H2SO4B．FeSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO320、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是A．CuB．AgC．Fe和CuD．Cu和Ag22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为A．1.2克B．2.2克C．2.4克D．4.4克23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断25、一块质量为7g的锌中，可能含有下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.2g，则锌中含有的杂质可能是（）A．CuB．FeC．MgD．Pb7二、填空题：26、某金属元素R的硫酸盐化学式为Rn(SO4)m，则它的氧化物的化学式为。29、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液，观察到的现象为，向试管中滴入酚酞，溶液为色，再加入过量的盐酸，观察到的现象为30、有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体，硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液，它们之间按下列关系相互转化：固体甲+溶液C溶液B+氢气；固体甲+溶液A固体乙+溶液B；固体丙+溶液C溶液A+水试推断：固体甲是，固体乙是，固体丙是。溶液A是，溶液B是，溶液C是。34、今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），求：铁粉的纯度？反应后溶液中溶质的质量分数？835、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液160克，求：氢氧化钠溶液溶质的质量分数？硫酸铜溶液中溶质的质量分数？9【例题精选】：例1：分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。从置换反应的事实看，金属活动性的关系是YZX，A、B、D均符题意，C中的Z(Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。再从化合价和有关物质的组成看，B中X(Ag)的硝酸盐AgNO3不符合X(NO3)2的组成，D中Y(Al)的氯化物AlCl3不符合YCl2的组成。A中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl2均符题意，故答案为A。例2：分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C、D不合题意。原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。答案是B。例3：分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即MgFeCu。Mg先置换Cu2+，而后置换Fe2+。若Mg粉有剩余，说明Cu2+和Fe2+全部被置换，溶液中只有Mg2+，所以A项是错误的，C项是正确的。若镁粉无剩余，有两种可能，其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B项是正确的；其二是溶液中若无Cu2+，说明Cu2+全部被置换出来，而Fe2+可能全部被置换，也可能部分被置换，所以Fe2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg2+，因此，选项D也是错误的。例4：分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法是“先分类，后碰球”。具体作法如下：分类单质酸盐碱金属氧化物答案：应选C例5：分析：所谓“共存”，就是指彼此之间不发生化学反应。本题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它们彼此之间是否发生复分解反应，关键要看有无沉淀、气体或水生成。A组溶液中的Ca(OH)2跟HNO3发生中和反应，有难电离的水生成，故不能共存。B组溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反应生成难溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C组溶液中的CuCL2跟NaOH反应，生成难溶的Cu（OH）2，故不能共存。D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。答案为D。例6：分析：A组中由NaCOCaCO233这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，就可以一步实现这种转化：如：NaCOCaCl2NaClCaCO2323NaCOCaOH2NaOHCaCO2323B组中FeOFe23这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe2O3转变成Fe单质。常用的还原剂有H2、C、CO。10C组中CaOCaOH2D组中CuOCuOH2这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成碱。如：CaOHOCaOH22大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱Cu(OH)