沪教版化学第三章第一节构成物质的基本微粒

第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒第1课时【学习目标】1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换3．知道原子是由原子核和核外电子构成的4．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成5．能够根据相对原子质量求算相对分子质量〖学习重难点〗•从微观角度来理解化学反应的本质；•相对质量的计算•原子的构成绚丽多彩的世界是物质构成的，物质是什么构成的呢？一、微粒的性质探究微粒运动实验向烧杯A中加入20ml蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，再向其中加入1~2滴浓氨水，观察现象。无色酚酞变红色。浓氨水能使无色酚酞变红色。C继续探究在烧杯重新配置甲溶液。在烧杯B中加入3-5mL浓氨水，用一个大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起，观察实验现象。无色酚酞变红色。浓氨水中挥发出来的氨气微粒不断运动，扩散到另一个烧杯中，使无色酚酞变红色。微粒是在不停地运动c是不是所有的微粒都在做着永不停息的运动？？？闻到花香樟脑丸消失闻到饭香构成花香的微粒不断运动，扩散到空气中，接触到人的嗅觉，就感到了花香。构成樟脑丸的微粒不断运动，扩散到空气中，所以消失了。微粒的运动速率与什么有关？事例：晒衣服晴天还是阴天容易干？糖在热水还是冷水中溶解的快？结论：温度越高，微粒运动越快。你还能举出一些微粒运动的例子吗？180多年前，德国的数学家高斯说：“科学规律只存在于数学之中，化学不在精密科学之列。”意大利的化学家阿伏加德罗反驳道：“数学虽然是自然科学之王，但是没有其他科学，就会失去真正的价值。”此话惹翻了高斯，这位大数学家竟发起火来：“对于数学来说，化学充其量只能起一个女仆的作用。”阿伏加德罗并没有被压服，他将2升氢气放在1升氧气中燃烧得到了2升水蒸气的实验结果给高斯，他十分自豪的说：“请看吧，只要化学愿意，它就能让2加上1等于2。数学能做到这一点吗？”11+1≠2为什么呢？在一只桶里我装满了土豆，然后我还可以加进一些绿豆，这后还可以加进小米，再后来我还能倒进去不少的水，为什么呢，他们是类似的道理！微粒间存在着空隙水的微粒和酒精的微粒之间都有一定的空隙，且空隙大小不同，混合时由于微粒的运动，互相填充了之间的空隙，所以导致体积不是两者之和。不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体、液体中，微粒间的距离比较小，在气体物质中微粒间的距离比较大。所以气体比较容易被压缩，固体液体物质则不易被压缩。对比1、热胀冷缩；2、物质的三态变化；3、打气筒将空气压入自行车胎；4、用水壶烧开水时，水开了会将壶盖顶开；5、水银温度计能指示温度高低用微粒的观点解释下列现象：温度越高，微粒间的空隙越大压强越大，微粒间的空隙越小构成物质的不同微粒有哪些共同特征？小、动、空经过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成干冰由二氧化碳分子构成金刚石由碳原子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成第二课时、分子和原子第一节构成物质的基本微粒1．分子和原子都能直接构成物质2．分子和原子都是微粒（1）质量小，体积小一滴水中，大约有1.7×1021个水分子，每个水分子质量大约为3×10－26kg。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。共同点：放大1亿倍（2）分子和原子都在不断的运动（3）分子和原子之间都有间隙共同点：分子运动分子间隙电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己独特的性质。为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？电解水微观3．分子和原子都能保持物质的化学性质（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质（2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。分子原子新分子N2＋3H2→2NH3不同点：1.分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变不同点：2.原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，化学元素由非常微小的、不可再分的物质粒子――原子组成，原子在所有化学变化中均保持自己的独特性质；同一元素的所有的原子，各方面性质特别是重量都完全相同，而不同的元素的原子有自己独特的性质。1897年，汤姆逊发现电子，并提出了原子的糖果布丁模型（也叫枣糕模型）。因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。卢瑟福认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。原子带电吗？为什么？原子原子核核外电子质子中子在核外作高速的无规则的运动原子的构成情况（居于原子中央）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一核电荷数＝质子数（原因是中子不带电）质子数＝电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系：实验证明：一种氢原子的核内只有1个质子，没有中子，核外有1个电子一种碳原子核内有6个质子，6个中子，核外有6个电子构成原子的这些微粒，它们之间的质量有什么关系呢？什么是离子呢？1、下列关于分子的说法，正确的是（）A.只要分子没有改变，物质就没有发生任何变化B.液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见C.分子能保持物质的性质D.分子之间都有间隙练习：D2、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）（1）分子和原子都是构成物质的粒子（2）分子大，原子小（3）分子之间有间隔，原子没有（4）分子能保持物质的化学性质，原子不能（5）分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分（6）分子、原子都在不停的运动练习：⑴⑸⑹练习：3.下列关于原子结构的说法中正确的是（）A原子都是由质子、中子、电子构成的B原子核内质子数一定等于中子数C原子的质量主要集中在原子核上D原子中有带电的微粒，所以原子也带电C练习：4.原子中质子数一定等于（）A核电荷数B核外电子数C中子数D中子数与电子数之和AB练习：5.下列关于原子的叙述正确的是（）A物质都是由原子直接构成的B原子是由质子和电子构成的C原子是由质子和中子构成的D原子是由原子核和核外电子构成的D第一节构成物质的基本微粒第3课时原子原子核核外电子质子中子在核外作高速的无规则的运动原子的构成情况（居于原子中央）温故知新核电荷数＝质子数（原因是中子不带电）质子数＝电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系：m（原子）＝m（原子核）＋m（电子）≈m（原子核）〖原因是一个电子的质量很小，可以忽略〗质量关系：1个铝原子的质量：4.482×10－26kg1个氟原子的质量：3.156×10－26kg1个钠原子的质量：3.819×10－26kg用这样小的数量来描述原子的质量来描述原子的质量极不方便，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。相对原子质量•以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量跟这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）•“一种碳原子”是指含6个质子和6个中子的碳原子，常称“碳12”。相对原子质量公式表达式：Ar（原子）=12/1（某碳原子）（某原子）mm常见元素的名称和相对原子质量原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612钠11121123镁12121224氯17181735常见元素的相对原子质量用相对分子质量表示分子质量的大小相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和例:计算水分子的相对分子质量。解：水的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18O2、CO2的相对分子质量又各是多少呢？O2的相对分子质量＝16×2＝32CO2的相对分子质量＝12×1＋16×2＝44二、离子离子的形成原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？一、核外电子排布电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。1：电子是分层排布的。2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）五、离子五、离子钠原子结构示意图核电荷数电子层电子数⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有2个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋82、表示意义：以氧原子结构示意图为例二、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。五、离子1-18号元素的原子结构示意图氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)稳定结构每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为２个电子多个电子层时：最外层为８个电子五、离子在中，电中性的原子经常会或电子而成为的微粒，这种微粒称为离子。化学变化得到失去带电三、离子及其形成举例分析：Na218+1128+11易失1个电子238+13Al易失3个电子28+13Al3+Na+原子阳离子失电子带正电R失n电子Rn+举例分析：268+16S易得2个电子288+16S2-278+17Cl易得1个电子288+17Cl-原子得电子阴离子R得n电子Rn-带负电离子是如何构成物质的呢？NaCl是如何形成的呢？NaCl钠离子Na+氯离子Cl-+17288+1128Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？相互作用+17287钠原子Na氯原子Cl+11281不稳定不稳定稳定稳定离子是构成物质的粒子么？离子——带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、NH4+铵根离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、PO43-磷酸根离子Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷四、离子符号的含义Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子指出下列数字的意义2O2-中前面的“2”表示，后面的“2”表示。指出下列符号的意义2O2-表示。用化学用语表示或写出符号的意义：⑴钠离子⑵氢离子⑶2个氢离子⑷氢原子⑸氢分子⑹2H⑺2H2⑻S2-⑼2Al3+⑽2Al(1)Na+(2)H+(3)2H+(4)H(5)H2(6)2个氢原子(7)2个氢分子(8)硫离子(9)2个铝离子(10)2个铝原子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电）原子和离子的联系和区别2、区别1、联系：区分原子、离子+1328+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是。铝离子硫离子+826ABC氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数3、一种原子能形成不止一种离子铁元素铁离子亚铁离子Fe3+Fe2+4、离子的化学性质比对应的原子稳定复习：1、核外电子排布的规则（1）（2