高中化学人教版必修一混合物的分离和提纯-.ppt

千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。——刘禹锡《浪淘沙》金的密度：19.3g/cm3在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。第一节化学实验基本操作混合物的分离和提纯分离：提纯：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、没有价值的呢？能否举例说明？思考与交流：海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐粗盐的提纯实验注意：1.实验现象2.过滤的仪器3.操作要领4.完成课本第六页及导学案一~三设计实验：如何提纯粗盐？第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊第二步过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次过滤的仪器，操作要领第三步蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中过滤——物质的分离和提纯方法之一（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）装置图：不溶性固体与液体混合物的分离漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸等。过滤操作的注意事项蒸发——物质的分离和提纯方法之二（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）装置图：分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3蒸发操作的注意事项（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，放在石棉网上为什么搅拌？怎样搅拌？思考与交流：通过以上实验得到的是较纯的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？如何检验里面含有的杂质？例如，如何检验溶液中含有硫酸钠？取少量滤液加入试管中，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl思考与交流：为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？不加稀盐酸酸化会有什么后果？除去粗盐中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及Na2SO4）思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2和BaCl2。稀盐酸最后加入。