碳的相对原子质量

常见带电原子团的化合价。-1-1+1-2-2常见元素化合价记忆口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷一二铜二三铁二四六硫二四碳单质化合价为零书写化学式步骤氯化镁氢氧化钡硝酸钙第二章第7节一个氢原子的质量：1.674×10-27千克你能算出一个水分子的质量是多少吗？一个氧原子的质量：2.657×10-26千克思考1.674×10-27×2+2.657×10-26=2.992×10-26千克这样计算起来方便吗？国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系以C-12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是该原子的相对原子质量。如何求相对原子质量？1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是该原子的相对原子质量。氧原子我听，我领悟碳原子碳原子的1/12相对原子质量1、一个氢原子的质量为1.674×10-27千克，一个碳原子的质量为1.993×10-26千克，求出氢、碳的相对原子质量？我练，我巩固氢的相对原子质量=1.661×10-27千克1.674×10-27千克≈1碳的相对原子质量=1.661×10-27千克1.993×10-26千克≈12我练，我巩固2、若碳-12原子的质量为a克，A原子的质量为b克，则A原子的相对原子质量为（）A12b/aB12a/bCa/12bDb/12aA我想，我了解3、相对原子质量有没有单位？1、相对原子质量是不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？2、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？不是，但能体现原子的实际质量大小。数值比较简单，便于书写、运算、记忆。相对原子质量是一个比值。它的国际单位是一，符号是1（1一般不写出）。1、从元素周期表（附录4）中查出下列元素的相对原子质量：Ca_________Al_________Cl_________Ag__________2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：H_________C_________O_________Fe__________我查，我知道402735.51081121656P64下表对你有什么启发？P64１、质子质量≈中子质量（相对质量为1）２、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计（1/1834）3、相对原子质量＝质子数＋中子数原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量1氧8812231212171813272630氢10118816钠111111镁121224氯171735铝131413铁262656我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？我练，我巩固1、碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数是，质子数是，核外电子数是。２、从Na，你知道什么？1123分子是由原子构成的，分子的质量也很小，能用相对质量来表示吗？745353相对原子质量C—12，O—16，H—1复习1、相对原子质量是()A.一个原子的质量B.某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值C.一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值D.某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值2、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为()A.108B.1.33C.108克D.1.33克BA1.某原子原子中共有40个微粒，其中有14个微粒不带电，则它的相对原子量为［］A．13B．14C．40D．27D2、某原子R，相对原子质量为a，核内中子数为b，其核外电子数是（）A．a－bB．a+bC．b－aD．b+aA我再学，知更多1、什么是相对分子质量？2、求相对分子质量应注意什么步骤？一个分子中各原子的相对原子质量总和步骤：1、写出正确的化学式2、查出各元素的相对原子质量3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和求出二氧化碳、硝酸钙的相对分子质量。我试，我掌握C-12N-14O-16Ca-40CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：12+16×2=44Ca(NO3)2（硝酸钙分子）的相对分子质量：40+（14+16×3）×2=164已知：C-12O-16H-1N-14Ca-40S-32Cu-64求出下列相对分子质量（式量）：Ca(OH)2_____5Ca(OH)2_____4CO2_____(NH4)2SO4_____CuSO4•5H2O_____强化训练，谁快谁正确74132176370250什么物质的相对分子质量最小？（1）（2）（3）（4）（5）我看图，我说话CO2化学式表示什么？（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示该物质的相对分子质量水的化学式：H2O相对原子质量O-16，H-1三、元素质量比的计算例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比？解：水的化学式：H2OH：O=（1×2）：(16×1)=1：8元素的质量比=化学式中各元素的相对原子质量的总和之比相对原子质量O-16，H-1（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。（2）计算碳酸氢铵（化学式？）中各元素的质量比。相对原子质量C-12，O-16，N-14，H-1元素的质量分数=四、元素质量分数的计算例题2：求水中氢元素的质量分数？=2HH2O=2×118=11.1%（或0.11)解：H2O中氢元素的质量分数:H%化学式中该元素相对原子质量总和相对分子质量相对原子质量O-16，H-1如果水的质量为100克，可以知道水中氢元素的质量吗？（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。（2）计算硝酸铵（化学式？）中氮元素的质量分数。相对原子质量C-12，O-16，N-14，H-1若某物质的化学式为AnBm，A、B元素的相对原子质量为A和B，则：⑴相对分子质量=⑵各元素质量比=⑶某元素的质量分数=A×n＋B×m(A×n)∶(B×m)A×nA×n＋B×mB×mA×n＋B×m或某元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量=×100%1.下列相对分子质量计算正确的是（）ANO2：相对分子质量＝14×16×2＝448B2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31CO2：相对分子质量＝16×2＝32克D2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2]＝1482.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（）A分别计算它们的相对分子质量B计算所含SO42-的质量分数C比较Cu、Fe、Ca相对原子质量D计算所含金属元素的质量分数DC3.在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为（）ACH2BC2H4CC3H6DC4H8B4.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质按照铁元素的质量分数由大到小排列_____________FeO、Fe3O4、Fe2O35.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A6∶9∶8B12∶8∶9C2∶3∶6D1∶3∶4A6.丙氨酸是一种氨基酸,其相对分子质量89,其中氮元素质量分数15.8%，则每个丙氨酸分子含氮原子个数为（）A.1B.2C.3D.4某元素的质量分数=某元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量=×100%A例3：求36克水中含有多少氢元素和氧元素？解：氢元素的质量=36×2HH2O=36×218=4克氧元素的质量=36×H2OO=36×1618=32克某元素的质量=m物质×该元素的质量分数(m元素=m物质×A%)若某物质的化学式为AnBm，A、B元素的相对原子质量为A和B，则：⑴相对分子质量=⑵各元素质量比=⑶某元素的质量分数=⑷某元素的含量=A×n＋B×m(A×n)∶(B×m)A×nA×n＋B×mB×mA×n＋B×m或化合物的质量×某元素的质量分数某元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量=×100%(m元素=m物质×A%)例4：某磁铁矿矿石（主要成分为Fe3O4）500吨，经测得含铁217.3吨，求该铁矿石中含Fe3O4的质量。追问：铁矿石中含Fe3O4的质量分数？某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为3.6元和5元，根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?讨论P66尿素CO(NH2)2硫酸铵(NH4)2SO4氮肥解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=1千克2N(NH4)2SO4×=1千克×28132=0.212千克每千克尿素中含氮元素的质量=1千克×2NCO(NH2)2=1千克×2860=0.46千克每千克氮售价＝3.6元0.212千克≈17.0元/千克每千克氮售价＝5元0.46千克≈10.9元/千克1、计算二氧化硫中，求：(1)氧元素、硫元素的质量比。(2)各元素的质量分数。(3)多少克二氧化硫中含有16克硫。2、下列物质中，铁元素的质量分数最高的是（）Ａ、ＦeＯＢ、Ｆe2Ｏ3Ｃ、Ｆe3Ｏ4Ｄ、Ｆe2(ＳＯ４)３S:O=1:1S%=50%O%=50%=32克16克50%A3、某元素Ｍ的相对原子质量为24，它的氧化物的化学式为MO，那么其氧化物中含氧的质量分数为（）Ａ、１２％Ｂ、２０％Ｃ、２４％Ｄ、４０％D4、某元素Ｒ的氧化物化学式为ＲＯ３，已知在氧化物中氧元素的含量为60%，试求氧化物中元素Ｒ的相对原子质量。解：设R的相对原子质量为xO%=×100%3×16x+16×3=60%=3ORO3×100%x=32答：……5、金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3∶2，则R元素的相对原子质量为（）A6B6克C24D24克CRO＋2-2ROR:O=x:16=3:2x=246、已知在某铁的氧化物中，经实验测定含铁元素为70%，此氧化物的化学式为。FeOx-2Fe2OxFe%=×100%2×5656×2+16x=70%=2FeFe2Ox×100%x=3Fe2O3