铝与酸碱反应例题和详解

1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量解析：选B。若铝相对于硫酸和氢氧化钠均不足，生成氢气的物质的量之比应为1∶1，与事实不符；若铝相对于硫酸和氢氧化钠均过量，生成氢气的物质的量之比应为2∶3，与事实也不符；若铝相对于氢氧化钠不足，相对于硫酸过量，生成氢气的物质的量之比应介于1∶1与2∶3之间，与事实相符。2.甲、乙两烧杯中各盛有3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液100mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g解析：选A。由6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑、2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH同为0.3mol，且生成H2的体积比为1∶2，所以HCl相对Al不足，NaOH相对Al过量。生成H2的体积比为1∶2，参加反应Al的质量比也为1∶2。与0.3molHCl反应的Al为2.7g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4g，故加入铝粉的质量为5.4g。