2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(三)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）i．英国食品标准局于2006年3月2日在其官方网站公布消息称，一些软饮料（芬达、橙汁）可能产生致癌物。该局认为，如果汽水同时含有苯甲酸钠与维生素C这两种成分，可能产生相互作用生成苯。下列说法正确的是A苯甲酸钠和维生素C都是食品添加剂B苯甲酸钠在饮料中做为防腐剂C维生素C在饮料中做为抗还原剂D苯是一种致癌性物质ii．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质②表示水溶液③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是A重水B溴水C水银D水晶iii．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A纤维素、脂肪B蛋白质、高级烃C淀粉、油脂D蛋白质、硬化油iv．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C含有的铁元素对人体有益DFeCl3溶液能使血液聚沉v．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟冰烷的电子式为：C全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键D相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8vi．如图右图所示，在－U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A蓝、紫、红B红、蓝、紫C红、紫、蓝D紫、红、蓝vii．下列金属或氧化物可以完全溶解的是A1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热viii．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A12g金刚石中所含共价键数目为NAB22.4L的HCl溶于水，溶液中H＋数为NAC1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3－数为NADNa2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为NAix．某固体A在一定温度下分解时可生存固体B，气体C和气体D：2A（s）B（s）＋C（g）＋D（g），若测知生成的气体的质量是同温同压相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为A130.4g/molB50.4g/molC182.4g/molD252.4g/molx．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据硫酸铜ⅠⅡⅢⅣ加入的无水硫酸铜（g）2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体（g）0.102.86.410.0当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A3.42gB3.88gC6.82gD2.56g二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）xi．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关叙述中正确的是A可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C其中钇、铁的化合价均为＋3价D其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价xii．X是由两种短周期元素构成的离子晶体，1molX含有20mol电子。下列说法中错误的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径xiii．将0.2mol·L－1的HX溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定正确的是Ac(HX)＜c(X－)Bc(Na＋)＞c(X－)Cc(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)Dc(HX)＋c(X－)＝0.1mol·L－1xiv．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeI2/加热DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤xv．下列离子方程式书写正确的是A等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Fe2＋＋2Cl－Fe＋Cl2↑B稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O＋－好漂亮的彩虹！PtPtC氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H＋＋ClO3－＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2OD盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2Oxvi．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是A分子中所有的原子共面B1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D易发生水解和显色反应，一定条件下发生消去反应xvii．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞结构如右图所示，有关说法错误的是A该晶体属于离子晶体B过氧化钠也可能具有右图所示的晶胞C该晶胞一定为立方晶胞（即右图为正方体）D与每个Ba2＋(最)邻近的Ba2＋共有12个xviii．根据下表下列叙述中正确的是：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋）B氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16O—OHOHOHOHBa2+2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共70分）一12345678910二11121314151617181920xix．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，错误的是AX原子的价电子数和核电荷数肯定为奇数BX能形成的酸都具有强氧化性CX一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐DX与短周期金属元素形成的化合物都是离子晶体xx．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法错误的是A反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D在15－20min、25－30min内时反应处于平衡状态三、（本题包括2个小题，共17分）xxi．（5分）在InorganicSyntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体，如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表中为几种液体的密度溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液浓醋酸密度（g/mL）1.191.840.891.411.06现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体．（1）制备出的气体其化学式是。（写出全部可以制备的气体）（2）应选用的试剂：A中盛；B中盛。（任写一组）（3）装置中毛细管的作用是。xxii．（12分）二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。SCl2与SO3作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B盛放的药品是；C中是。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。（4）实验时，D装置需加热至50～59℃，最好采用何种方式加热。如何防止E中液体挥发。（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是。（6）二氯化硫电子式为；由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。（7）亚硫酰极易水解，也能与乙醇等有机试剂反应，写出上述反应方程式。四、（本题包括2个小题，共20分）xxiii．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；已知1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是，反应③的化学方程式是。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有颜色气体生成，B的结构式是，反应④的化学方程式是。xxiv．（10分）氧化镍是一种很有前途的材料，它被广泛应用在催化剂、电极等方面。最新液相合成路线如下：将硝酸镍（Ni(NO3)2·6H2O）和草酸（H2C2O4）分别溶于乙醇中配制成溶液，在不断搅拌硝酸镍溶液的过程中将草酸溶液逐渐转移到上述溶液中，最终生成浅蓝色沉淀，然后将沉淀过滤，在室温下干燥得到浅蓝色前驱体A，将A在700℃煅烧得到黑色的纳米氧化镍粉体（失重59.1%）。（1）写出A的化学式；（2）写出合成A和A分解为氧化镍的化学方程式；（3）本实验以乙醇为溶剂比与水为溶剂制备有什么优点？（4）比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。①写出比表面积S和粒子直径D（nm）、密度ρ（g/cm3）的关系式：；②已知氧化镍的密度为6.67g/cm3；该纳米粒子的直径为8.0nm，计算其比表面积：。五、（本题包括2个小题，共23分）xxv．