铁的重要化合物(优质课)

教学目标了解铁的氧化物的性质；能掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化掌握鉴别铁离子的实验方法学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。培养学生实验观察能力、思维能力和创新能力单质氧化物氢氧化物盐Fe2O3FeOFe(OH)2Fe2+Fe(OH)3Fe3+FeFe3O4【探究活动一】了解铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的化合价色、态俗称溶解性氧化物类别与酸的反应用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水碱性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O+3+2、+3(FeO.Fe2O3）探究二:铁的氢氧化物思考讨论：制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？Fe(OH)3Fe(OH)2做实验3-9：观察实验现象，并写出对应的离子方程式FeCl3溶液（棕黄）FeSO4溶液（浅绿）加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通过实验，完成下列表格氢氧化亚铁实际是白色絮状沉淀，为什么实验中几乎观察不到白色呢？灰白色灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3﹖1.使用新配制的FeSO4溶液2.使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液3.滴管末端伸入FeSO4液面以下4.有时可以采用液封(汽油、苯)Fe(OH)2不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2时可以采取哪些措施？5.气体保护法(H2、CO2等）探究问题：除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质化学式Fe(OH)3Fe(OH)2制备色态水中溶解性与酸反应稳定性△△Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓红褐色固体白色固体难溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H202Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三、铁盐和亚铁盐实验3－10铁盐和亚铁盐的一些性质1、Fe3+的检验滴入KSCN（硫氰化钾）溶液FeCl3溶液FeSO4溶液总结溶液呈红色溶液颜色不变含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。问题2、做61页科学探究实验，观察实验现象，写出对应的离子方程式，总结Fe2+和Fe3+都有什么性质？2、Fe3+和Fe2+的转化现象反应的化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液在上层清液中加入氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不显红色溶液显红色结论：Fe3+具有性。Fe粉做剂氧化Fe2+具有性，氯水中Cl2作剂。还原氧化科学探究还原Fe3+Fe2+与还原剂作用，如：Fe、Cu、I-、H2S等。2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1）、Fe3+的氧化性与强氧化剂作用，如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、KMnO4、HNO3、双氧水等Fe2+Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO+2H2O（2）、Fe2+的还原性思考：亚铁离子有没有氧化性？总结：1.Fe的氧化物的性质2.铁的氢氧化物的制备和性质3.Fe2+、Fe3+的检验Fe2+Fe3+氧化剂还原剂(1)KSCN溶液（2）NaOH溶液4.Fe3+和Fe2+之间的转换课堂检测1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeO2、为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNDC谢谢！