中学化学多媒体教学

中学化学多媒体教学中学化学多媒体教学高三化学第一轮章节复习硫酸【学习目标】掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质；掌握硫酸根离子的检验方法；掌握硫酸工业的化学反应原理；了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。【学习重点】浓硫酸的三大特性；稀硫酸的化学性质；硫酸工业的主要反应原理。硫酸的主要用途【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。二、浓硫酸的性质物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓)─C+H2SO4(浓)─H2S+H2SO4(浓)─FeS+H2SO4(浓)─2、化学性质：（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥性和_____性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。〖针对性训练〗1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色，后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。接触法制硫酸复习目标1、反应原理：2、造气设备：3、炉气的净化和干燥处理：S（g）+O2==2SO2（g）；△H=-297KJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853KJ/mol沸腾炉炉气SO2、O2、N2砷、硒等的化合物、矿尘：会使催化剂中毒水蒸气：对设备和生产有不良影响一、造气：二、接触氧化1、反应原理：2、设备：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=98.3KJ/mol请同学们阅读教材P67-68页有关内容，讨论SO2接触氧化的最有利条件接触室因为SO2接触氧化是一个放热反应，根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行有利。但是，温度较低时反应速率低，从综合经济考虑对生产不利。在实际生产中，选定4000C~5000C作为操作温度。SO2的接触氧化也是一个气体总体积缩小的反应，表5-2的数据说明，增大气体压强，能相应提高SO2的平衡转化率，但提高得并不多。考虑到加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗；而且，常压下4000C~5000C时，SO2的平衡转化率已经很高，所以硫酸工厂通常采用常压操作，并不加压。三、SO3的吸收1、反应原理：2、吸收剂：3、设备：4、原理：5、尾气吸收：SO3（g）+H2O（l）==H2SO4(l)；△H=-130.8KJ/mol98.3%H2SO4吸收塔逆流、充分利用原料、连续生产。用氨水SO2+NH3.H2O==NH4HSO3三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程三设备原理矿石粉碎,以增大____________________________________逆流原理(热交换器中：管______气体__,管_____气体__)目的:冷气预热至_____℃以上,热气冷却至____℃以下.逆流原理(浓硫酸____,气体____)增大接触面积(吸收塔内入填料)以充分吸收。排出的气体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤).H2O气(干燥)……净化气:SO2.N2.O2尾气：不能直接排入大气中说明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”H2O气:腐蚀设备、影响生产接触室内压强为____压。为什么？__________实际用___________吸收SO3,以免形成___硫酸工业原理小结例.某化工厂生产硫酸,用一种含SiO2杂质的黄铁矿样品,经过测试该矿石,发现1g矿石样品,在氧气中充分灼烧,残余固体是0.76g.问(1)写出工业生产硫酸的几个步骤中有关的化学方程式.(2)若取1t该矿石,可制得98％的浓H2SO4多少吨?(设生产过程中硫损失2％)4FeS2+11O2=8SO2↑+2Fe2O32SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4设1g样品中含纯FeS2Xg2FeS2---------Fe2O3240160X=0.72(g)X0.76g-(1g-X)设1t该矿石,可制得98％的浓H2SO4Yt.FeS2──────2H2SO41202X980.72t98%YY=1.18t答:制得98％的硫酸1.18t.再见！