实验3-HCl标准溶液浓度的标定混合碱总碱度的测定

分析化学实验实验三HCl标准溶液浓度的标定和混合碱各组分含量的测定HCl标准溶液浓度的标定及混合碱各组分含量的测定五、注意事项六、数据处理七、思考题一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤一、实验目的巩固分析天平和滴定管的正确操作。掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。掌握混合碱中各组分含量的测定方法。巩固指示剂工作原理。二、实验原理无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质。用碳酸钠作基准物时，先将其置于180℃下干燥2～3h然后置于干燥器内冷却备用。2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。二、实验原理混合碱是NaCl，Na2CO3，NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O此时反应产物为NaHCO3，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。实验原理然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑此时溶液pH为3.7。设所消耗HCl溶液的体积为V2(ml)。根据V1、V2可计算混合碱中NaCl，NaHCO3和Na2CO3的含量。三、试剂及仪器试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、0.25molL-1HCl溶液、混合碱试样（NaCl，NaHCO3，Na2CO3）。试剂及仪器仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。四、实验步骤HCl标准溶液浓度的标定在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3三份，每份0.20～0.25g，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，使其全部溶解。加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl标准溶液的浓度。实验步骤混合碱各组分含量的测定准确称取混合碱试样0.4～0.5g各三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完全溶解。加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点。记录消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。实验步骤继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，记录消耗HCl溶液的体积为V2（ml）。根据两次消耗的HCl溶液的体积计算各组分含量。五、注意事项分析天平的正确操作；数据及时、完整地记录；酸式滴定管的正确操作；Na2CO3或混合碱试剂要全部溶解；滴定终点颜色的观察。数据处理HCl标准溶液浓度的标定天平零点称量前称量后数据IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)VHCl(mL)cHCl(molL-1)HCl(molL-1)相对偏差%平均相对偏差%c数据处理-----混合碱各组分含量的测定HCl标准溶液浓度（mol/L）混合碱质量(g)滴定初始读数(ml)第一终点读数(ml)第二终点读数(ml)V1(ml)V2(ml)平均V1(ml)平均V2(ml)WNaClWNa2CO3WNaHCO3七、思考题基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分，对标定HCl溶液浓度有何影响？若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方程式。用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时，基准物称取量应如何计算？思考题常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本实验测定混合碱时应选择什么作基准物质为好，为什么？