近代化学基础上期复习题

1.下列关于电子云的说法不正确的是()A.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B.电子云是││2的数学图形;C.电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D.电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.2.下列说法不正确的是()A.表示电子的几率密度;B.没有直接的物理意义;C.是薛定格方程的合理解,称为波函数;D.就是原子轨道.3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1).第四周期第ⅣB族________________________;(2).第五周期第ⅦA族________________________.4.写出原子序数分别为33.52两种元素原子的电子排布,并判断它们在周期表中的位置(区.周期.族)及元素名称.5.最早指出共价键理论的是()A.美国的路易斯;B.英国的海特勒;C.德国的伦敦;D.法国的洪特.6.下列说法中不正确的是()A.键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;B.键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;C.键比键活泼性高,易参与化学反应;D.成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固.7.关于原子轨道的说法正确的是()A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.8.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是()A.色散力B.取向力C.取向力.诱导力.色散力D.氢键.诱导力.色散力9.下列各题说法不正确的是()A.两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成键;B.非极性键形成非极性分子;C.形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子;D.共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子10.下列说法正确的是()A.非极性分子间和极性分子间存在取向力;B.取向力只存在于极性分子之间;C.HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;D.色散力仅存在于非极性分子间.11.原子轨道用_____________等符号表示轨道名称,而分子轨道用________等符号表示轨道名称12.原子轨道组成分子轨道的原则是1.对称性原则,2._____________,3________________.13.共价键具有饱和性的原因是___________________.共价键具有方向性的原因是_____________________.14.用分子轨道法讨论N2、N2+的稳定性和磁性15.BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.16.已知配离子[M(CN)(NH3)(NO2)(H2O)]+具有旋光性，则其配位层不会是平面结构，是否正确？17.[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则其中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（）。A4，sp3d2B0，sp3d2C4，d2sp3D0，d2sp318.已知[Ni(CN)4]2-的磁矩等于零，[Ni(NH3)4]2+的磁矩为2.87B.M.，则前者的空间构型是，杂化方式是；后者的空间构型是，杂化方式是。19.画出d4在八面体场中的分裂方式和电子排布情况，分别计算在强场和弱场中的晶体场稳定化能的大小。20.1mol25℃的液体苯在刚性容器中完全燃烧，放热3264kJ，则反应2C6H6(l)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)的ΔrUm(298.15K)=kJ·mol-1,ΔrHm(298.15K)=kJ·mol-1。21.在一刚性绝热容器中进行的碳氧化生成二氧化碳的反应，若气体可视为理想气体，以下说法何者正确？若不正确，指出正确的结论。(1)反应后容器内温度升高；(2)因系统温度升高，有ΔU0；(3)因反应是放热反应，ΔH0；(4)因该反应能自动进行，ΔS0,ΔG0。